物質的分類及轉化（第一課時）ppt 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化第1課時物質的分類分類必不可少，分類無處不在思考：日常生活中，還有哪些地方用到了分類呢？同學們能不能將CuSO4溶液、泥沙水、空氣、氧氣、水、純鐵塊進行分類呢?思考與討論：提示：回顧初中化學中的物質分類，對上述物質進行簡單的分類物質混合物純凈物均勻混合物如溶液、空氣非均勻混合物如懸濁液、乳濁液單質金屬單質非金屬單質如：Cu、Fe、Ag等如：S、I2、O2等化合物有機化合物無機化合物如：蔗糖、酒精等酸堿鹽氧化物1、樹狀分類法小組討論：酸、堿、鹽還能進行細致地分類嗎？如果能夠分類，請將下述酸進行具體分類；如若不能，請說明理由。HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3、HNO3、H2S、H2SO3提示：

不要只從一個角度出發(fā)，要從多個角度出發(fā)對這些酸分類酸的分類1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

無氧酸:

HClH2SHBrHF2.按電離時生成氫離子的個數(shù)三元酸4.按性質:一元酸:HNO3HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2SH3PO4

3.按酸性強弱

易揮發(fā)性酸:難揮發(fā)性酸:易分解酸:強氧化性酸:

HNO3HClH2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

H2SO4(濃)

HNO3

H3PO4、H2CO3弱酸強酸H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4六大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBrHClO4堿的分類1.按溶解性:可溶性堿:NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2

難溶性堿:

Fe(OH)3Cu(OH)22.按電離時生成氫氧根離子的個數(shù)一元堿：NaOHNH3·H2O二元堿:Cu(OH)2Ba(OH)2三元堿:Fe(OH)3

Al(OH)33.按堿性強弱分:強堿弱堿

NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2O四大強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鹽的分類1.按溶解性:可溶性鹽:Na2CO3K2SO4NH4NO3MgSO4難溶性鹽:AgClBaSO42.按組成分:正鹽：酸式鹽：

NaClKNO3NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4

Na2HPO4NaHSO3微溶性鹽：MgCO3CaSO4Ag2SO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO33.按酸根:含氧酸鹽:Na2CO3K2SO4NH4NO3

無氧酸鹽:

NaClMgCl2

氧化物的分類1.按組成分:金屬氧化物:CuO

Na2OFe2O3FeOAl2O3非金屬氧化物：H2OCO2COSO2NO2

2.按性質分:酸性氧化物：堿性氧化物：

CO2SO2N2O5SiO2CaOCuOK2OMgONa2O兩性氧化物：Al2O3中性氧化物：Na2O2 NO

COH2ONa2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO32、交叉分類法：對同種事物按不同標準進行分類

物質所屬類別有交叉部分Na2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么?為什么?不是對下列反應進行分類:（1）C+O2=CO2（2）4P+5O2=2P2O5（3）Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4（4）CaCO3

══CaO+CO2↑(5)Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑（6）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（1）（2）化合反應（3）置換反應（4）（5）分解反應（6）復分解反應小結：常用的簡單分類方法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據(jù)（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、NO2。

組別被選出的物質挑選依據(jù)第（1）組第（2）組

第（3）組S固體，其余是氣體Si非金屬，其余是金屬NO難溶氧化物（不成鹽氧化物），其余是易溶于水的成鹽氧化物中的酸性氧化物。1、下列物質屬于純凈物的是（）（A）空氣（B）海水（C）雨水（D）部分結冰的蒸餾水2、不含H、O、C三種元素的化合物，可能屬于（）（A）酸（B）有機物（C）堿（D）鹽3、一種物質能發(fā)生分解反應，該物質一定不是（）（A）化合物（B）混合物（C）單質（D）純凈物4、下列物質中，既含有單質又含有化合物的是（）（A）干冰（B）固態(tài)氧氣（