高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1 階段測(cè)試

第一學(xué)期階段復(fù)習(xí)題高二化學(xué)試題一、選擇題（共17小題，共51分）下列說法正確的是()A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行下列是德國(guó)化學(xué)家哈伯工業(yè)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率和增大反應(yīng)速率而采取的措施是()A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.②⑤下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率已知和可以相互轉(zhuǎn)化：在恒溫條件下將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是()A.圖中的兩條曲線，Y是表示濃度隨時(shí)間的變化曲線B.前10

min內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1

C.25

min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1

LD.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)6、某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a＜1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，a＞b，則HR是弱酸7．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是()A．曲線Ⅱ代表乙酸B．酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)C．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變8.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為，則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.C.B的物質(zhì)的量濃度減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)降低9．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)下列推斷正確的是()A．等pH的HX和HY濃度大小為：B．相同條件下溶液的堿性：C．Na2CO3溶液中加入過量HX，離子方程式為：D．NaY溶液中通入過量CO2，離子方程式為：10.在下面列出的事實(shí)中，不能證實(shí)甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的pH約為2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．相同濃度的甲酸和鹽酸分別與表面積完全相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快D．1mol·L－1甲酸鈉溶液的pH約為911．反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確的是（）A．a(chǎn)+b＞c，Q＜0 B．a(chǎn)+b＞c，Q＞0 C．a(chǎn)+b＜c，Q＜0 D．a(chǎn)+b＜c，Q＞012、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)13．下圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的電離常數(shù)Kw變化曲線，有關(guān)說法正確的是()A．圖中溫度T1<T2B．T1溫度下pH＝6的溶液有弱酸性C．兩條曲線中四個(gè)點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞A＝D＝ED．E、D兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而Kw相等14．下列說法正確的是()A．pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH=3B．室溫pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同D．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下pH=7的溶液呈中性15．25℃時(shí)，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c()=c(Na+)，則a+b的值是()A．13B．14C．15D．不能確定16．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近()A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L17．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO、HCO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④二、解答題（3大題，共49分）18．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：_____________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。19.（16分））滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．氧化還原滴定同中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。Ⅰ下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是_________選填字母。A.用托盤天平稱取食鹽B.用量筒量取鹽酸C.用酸式滴定管量取溶液D.用200ml容量瓶配制溶液Ⅱ某同學(xué)用酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色溶液。填空完成問題：寫出該反應(yīng)離子方程式___________________________該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________填字母A.酸式滴定管

堿式滴定管

量筒

錐形瓶

E.

鐵架臺(tái)

滴定管夾

燒杯

白紙

漏斗滴定前是否要滴加指示劑？________；填“是”或“否”滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積的體積滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次第二次第三次依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是__________

填字母。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20.（16分）含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)?4NH3+3O2(g)。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=OE/(KJ/moL)946463391496則該反應(yīng)的

。（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g) 已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是

。②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）研究氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：a:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1b:2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K24NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)：K=（用、表示）。②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)b的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)b達(dá)到平衡。測(cè)得10minV(ClNO)=7.5X10-3molL-1min-1，則平衡NO的轉(zhuǎn)化率

。其它條件保持不變，反應(yīng)b在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率

（填“”“”或“”）。（4）若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，的__________填“”“”或“”。東華高級(jí)中學(xué)2021－2022學(xué)年第一學(xué)期階段復(fù)習(xí)題參考答案123456789CDDCDBDAD1011121314151617BADCBADA(16分,每空2分)(1)檢查裝置的氣密性秒表(2)SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等\(4)探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大19(17分).Ⅰ（1）C(2分)Ⅱ（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)