高一下學期期末化學試題

高一年級化學期末試題第12頁共12頁下學學期期末檢測高一年級化學試題命題人：審題人：可能用到的原子量：H-1Li-7B-10.8C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Se-79第Ⅰ卷（48分）一、單項選擇題（共16小題，每題3分，共48分）1、下列說法錯誤的有幾項①電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)②第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位③鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和④只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化⑤價層電子對互斥模型中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)⑥H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵⑦鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（CX4）的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高⑧鄰羥基苯甲醛分子間不存在氫鍵⑨晶胞是晶體中最小的平行六面體⑩測定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行實驗A．5項 B．4項 C．3項 D．2項2、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤3、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．4、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下，下列說法中正確的是①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5A．原子半徑：④>③>②>① B．未成對電子數(shù)：③=②>①>④C．電負性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>①>②5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氮氣的電子式： B．CCl4分子的球棍模型是：C．Cr的基態(tài)原子價電子排布式為：3d54s1 D．中子數(shù)為20的氯原子：6、下列說法正確的是A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4+的電子式為，呈現(xiàn)平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強7、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如表所示。下列說法不正確的是xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A．灰色大球代表AsB．一個晶胞含有4個Sn原子C．CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有2個D．距離Cd(0，0，0)最近的Sn的分數(shù)坐標是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)8、A、B、C、D均為18電子分子。A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體；B的水溶液常用于醫(yī)用消毒；C有臭雞蛋氣味；D為烴（烴只含C、H元素）。下列判斷錯誤的是A．D分子中心原子發(fā)生sp3雜化B．C分子中的化學鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)C．B為極性分子，但分子中同時含有極性鍵和非極性鍵D．A的鍵能在同主族單質(zhì)中最大9、PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中錯誤的是A．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子B．鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種C．PCl5受熱后會分解生成PCl3，PCl3分子呈三角錐形D．分子中5個P-Cl鍵鍵能不盡相同10、2020年某科研團隊經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)見下圖)，可用于漂白蠶絲等織品，其組成元素均為短周期元素，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，下列說法錯誤的是A．四種元素中X的電負性最大B．該物質(zhì)中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y的最高價氧化物的水化物是一元弱酸D．離子半徑：Z+<X2-?W2+11、元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。如鈦的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注，錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學之一，下列有關(guān)說法錯誤的是A．鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對原子質(zhì)量大，分子間作用更強B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)相同D．比較Fe和Mn的第三電離能，可得I(3Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2+的3d能級是半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子12、A.每個晶胞中含有的S2-數(shù)目為4B.與Li+距離最近且相等的S2-有8個C.該晶胞中兩個距離最近的Li+和S2-的核間距的計算表達式為34D.Li2S晶體的密度為184d3NA×103013、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化14、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論正確的是 ()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定只有NO2B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)15、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.X元素的氫化物的水溶液顯堿性D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點16、LiFePO4LiFePO4Li1-xFePO4A.每個圖（a）晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個B.圖（b）中C.Li+完全脫出不會破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)D.圖（b）中第Ⅱ卷（52分）二、填空題（共5題）17、（12分）

物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填序號)。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Na2SO4d.Na2SO3+S(2)將X與Y混合使之充分反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_______。(3)圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。I.①中反應(yīng)的化學方程式是_______。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當?shù)姆椒ㄊ莀______。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液II.裝置④溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。III.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。18、（10分）很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為__________。（2）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第族。（3）化合物Ⅳ是一種強酸，請基于理論比較IV和硫酸的pKa1：化合物IV硫酸（填“＞”或“＜”）（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。下列關(guān)于上述物質(zhì)的說法正確的有________。A．在I和Ⅲ中S原子均采取sp3雜化B．在Ⅱ中所有元素中S元素的電負性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的物質(zhì)是________。（填“化合物I”或“化合物Ⅲ”）19、（10分）世界上首個五氮陰離子鹽是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子的軌道表達式為_____________。（2）從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．VSEPR模型名稱D．共價鍵類型（3）R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。（4）圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（H3O+）O—H…N、____________、____________。20、（10分）（1）有下列固體:eq\o\ac(○,1)水晶eq\o\ac(○,2)冰醋酸eq\o\ac(○,3)灰錫eq\o\ac(○,4)干冰eq\o\ac(○,5)過氧化鈉eq\o\ac(○,6)碳化鈣(CaC2)eq\o\ac(○,7)剛玉eq\o\ac(○,8)Si3N4eq\o\ac(○,9)白磷eq\o\ac(○,10)氬eq\o\ac(○,11)尿素eq\o\ac(○,12)AlCl3eq\o\ac(○,13)鐵鋁合金eq\o\ac(○,14)SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：（填編號）（2）NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。寫出A、B、C、D的化學式。A:;B:;C:；D:;

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。（4）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。21、（10分）（1）如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl,Br,I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是CuX4四面體通過共用____(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學式為_____。（3）下圖是金剛石的晶胞，請回答以下問題①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位