高中物理競賽課件：熱力學(xué)第零定律和熱力學(xué)第一定律

第六章熱力學(xué)基礎(chǔ)§6-1熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)：研究物質(zhì)熱現(xiàn)象與熱運(yùn)動規(guī)律的一門學(xué)科。從能量的觀點出發(fā)，分析研究熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)變化中

有關(guān)熱、功轉(zhuǎn)換的關(guān)系與條件。26.熱力學(xué)基礎(chǔ)6.1熱力學(xué)第零定律和第一定律6.2熱力學(xué)第一定律對理想氣體準(zhǔn)靜態(tài)過程的應(yīng)用6.3循環(huán)過程卡諾循環(huán)6.4熱力學(xué)第二定律6.5可逆過程與不可逆過程卡諾定理6.6

熵玻爾茲曼關(guān)系6.7熵增加原理熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計意義6.8*耗散結(jié)構(gòu)信息熵?zé)崃W(xué)第零定律熱力學(xué)過程

功熱量內(nèi)能

熱力學(xué)第一定律3熱力學(xué)第零定律如果兩個熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個都與第三個熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡，那么它們也必定處于熱平衡。熱力學(xué)第零定律于1930年由福勒(R.H.Fowler)正式提出，

比熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律晚了80余年。

雖然這么晚才建立熱力學(xué)第零定律，但實際上之前人們已經(jīng)開始應(yīng)用它了。因為它是后面幾個定律的基礎(chǔ)，在邏輯上應(yīng)該排在最前面，所以叫做熱力學(xué)第零定律。ABC導(dǎo)能板隔能板4概念：準(zhǔn)靜態(tài)過程

熱力學(xué)過程：熱力學(xué)系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化到另一個狀態(tài)的過程.熱力學(xué)過程進(jìn)行的任一時刻，系統(tǒng)的狀態(tài)并非平衡態(tài)。為能利用平衡態(tài)的性質(zhì)，引入準(zhǔn)靜態(tài)過程的概念.準(zhǔn)靜態(tài)過程：系統(tǒng)的每一個狀態(tài)都無限接近于平衡態(tài)的過程(理想化的過程)。即準(zhǔn)靜態(tài)過程是由一系列平衡態(tài)組成的過程。準(zhǔn)靜態(tài)過程是實際過程的近似。是一個理想的物理模型

5弛豫時間只有過程進(jìn)行得無限緩慢，每個中間態(tài)才可看作是平衡態(tài)。

所以，實際過程僅當(dāng)進(jìn)行得無限緩慢時才可看作是準(zhǔn)靜態(tài)過程。

弛豫時間

(relaxationtime)τ：系統(tǒng)由非平衡態(tài)到平衡態(tài)所需時間。

“無限緩慢”：Δt

過程進(jìn)行>>τ

例如，實際汽缸的壓縮過程可看作準(zhǔn)靜態(tài)過程，Δt

過程進(jìn)行

=0.1秒，

而τ=容器線度/分子速度

=0.1米/100米/秒=10-3

秒6過程曲線準(zhǔn)靜態(tài)過程可用過程曲線表示。

狀態(tài)圖(P－V

圖、P－

T

圖、V

－T

圖)一個點代表一個平衡態(tài)；一條曲線代表一個準(zhǔn)靜態(tài)過程

事實證明：熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)的變化，

總是通過外界對系統(tǒng)做功，或向系統(tǒng)傳遞熱量，

或兩者兼施而完成。7①

熱量

(Q)熱量：由于系統(tǒng)之間存在溫度差而傳遞的能量。[卡=4.186焦耳]傳熱可改變系統(tǒng)的狀態(tài)，其條件是系統(tǒng)和外界的溫度不同.傳熱的微觀本質(zhì)：是分子的無規(guī)則運(yùn)動能量從高溫物體

向低溫物體傳遞。

熱量是過程量，與功一樣是改變系統(tǒng)內(nèi)能的一個途徑。

對某確定的狀態(tài)，系統(tǒng)有確定的內(nèi)能，但無熱量可言；系統(tǒng)所獲得或釋放的熱量，不僅與系統(tǒng)的初、末狀態(tài)有關(guān)，

也與經(jīng)歷的過程有關(guān)。

過程不同，系統(tǒng)與外界傳遞熱量的數(shù)值也不同；在改變系統(tǒng)的內(nèi)能方面，傳遞熱量和作功是等效的，

都可作為系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度。

Cm：摩爾熱容(見后)直接計算法：物體的溫度越高，則熱量越多？heat8②

功通過作功可以改變系統(tǒng)的狀態(tài)。功：機(jī)械功(摩擦功、體積功)電流的功、電力功

磁力功、彈力的功、表面張力的功。機(jī)械功的計算（直接法）：系統(tǒng)對外作功，(體積功)

9功是“過程量”功是“過程量”：只知道初態(tài)和末態(tài)并不能確定功的大小；不能說系統(tǒng)處于某一狀態(tài)時，具有多少功，即功不是狀態(tài)的函數(shù)P－V

圖上過程曲線下的面積

即功的大小。

10功：能量傳遞和轉(zhuǎn)化的度量機(jī)械功（體積功、摩擦功）的作用:

把物體的有規(guī)則運(yùn)動轉(zhuǎn)換為系統(tǒng)內(nèi)

分子的無規(guī)則運(yùn)動。宏觀功微觀功：傳遞熱量，通過分子無規(guī)則運(yùn)動物體發(fā)生宏觀位移時，其中所有分子都將發(fā)生相同的位移。

即所有分子在無規(guī)則運(yùn)動的基礎(chǔ)上，又增加了有規(guī)則運(yùn)動。物體分子的有規(guī)則運(yùn)動能量宏觀上表現(xiàn)為機(jī)械能。物體分子的無規(guī)則運(yùn)動能量的總和在宏觀上是物體的內(nèi)能。做機(jī)械功的過程是通過分子間碰撞，使有規(guī)則運(yùn)動分子的能量與無規(guī)則運(yùn)動的能量進(jìn)行傳遞和轉(zhuǎn)化的過程。(電功類似)11③

內(nèi)能（“狀態(tài)”的函數(shù)）內(nèi)能包含系統(tǒng)內(nèi)：

（1）分子熱運(yùn)動的能量；

（2）分子間勢能和分子內(nèi)的勢能；

（3）分子內(nèi)部、原子內(nèi)部運(yùn)動的能量；

（4）電場能、磁場能等。

當(dāng)T不太大時，系統(tǒng)狀態(tài)的變化主要由熱運(yùn)動的能量、分子間的勢能的變化引起，其它形式的運(yùn)動能量不改變。對于一定質(zhì)量的某種氣體，內(nèi)能一般是T、V

或P

的函數(shù)；對于理想氣體，內(nèi)能只是溫度T的函數(shù)，E=E(T)對于剛性理想氣體分子，i

:自由度。直接計算法：BTAT12多孔塞絕熱套焦耳-湯姆孫(Thomson)實驗BFTXX21AABF12PT12P12多孔塞絕熱套焦耳-湯姆孫過程：氣體在絕熱條件下，從壓強(qiáng)較大空間，

經(jīng)過多孔性物質(zhì)緩慢地遷移到壓強(qiáng)較小空間的過程。又稱：節(jié)流過程。焦耳-湯姆孫(Thomson)實驗實驗結(jié)果14

特點：節(jié)流過程是不可逆的絕熱過程。

為氣體在此過程中從初態(tài)到末態(tài)所經(jīng)歷的中間狀態(tài)都不是平衡態(tài)。

結(jié)果：理想氣體，經(jīng)多孔塞膨脹后不會發(fā)生溫度的改變。真實氣體，經(jīng)多孔塞膨脹后溫度發(fā)生改變，多數(shù)氣體

（除氫氣外）膨脹后溫度降低。稱為焦耳—湯姆孫效應(yīng)。如：空氣、氧氣、氮?dú)鉁囟认陆?.25K，二氧化碳溫度下降0.75K

說明：實際氣體經(jīng)多孔塞膨脹后溫度的改變說明:氣體體積的變化

將引起系統(tǒng)勢能的變化。此實驗證實了氣體分子間相互作用的存在。真實氣體的內(nèi)能理想氣體不能反映真實氣體的行為；真實氣體在膨脹前后，內(nèi)能的增量不能再利用表示。

意義：揭示了真實氣體內(nèi)能中分子相互作用勢能

的存在。應(yīng)用：如家用電冰箱。1516熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律：系統(tǒng)從外界吸收的熱量Q等于

系統(tǒng)內(nèi)能的增量與

系統(tǒng)對外做功之和。熱力學(xué)第一定律是熱現(xiàn)象中能量轉(zhuǎn)化與守恒的定律，

適用于任何系統(tǒng)的任何過程(非準(zhǔn)靜態(tài)過程亦成立)。

對于一個無限小的過程：系統(tǒng)對外做功外對系統(tǒng)做功意義：外界對系統(tǒng)傳遞的熱量，一部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加；另一部分用于系統(tǒng)對外做功。氣體、液體、固體都適用。17熱力學(xué)第一定律另一種描述形式：第一類永動機(jī)是不可能制成的。第一類永動機(jī)：系統(tǒng)不斷經(jīng)歷狀態(tài)變化后回到