初中化學(xué)常見的酸和堿流程題專題訓(xùn)練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、流程題（共10題）1、工業(yè)上利用某廢渣（含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：（背景信息）a氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價(jià)發(fā)生變化。b3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用______________（填序號）。A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鈉步驟①酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為___________________________（任寫一個(gè)）。（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業(yè)上對該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：________2、海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是______，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有______。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥3、從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。

（1）除去NaCl，利用的性質(zhì)是____。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）過濾器中分離出來的固體是____。4、工業(yè)上常利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]制備化工原料KClO3，流程如下：已知：①反應(yīng)1為：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：物質(zhì)Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2（1）操作a的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl2和______（填化學(xué)式），你認(rèn)為該反應(yīng)能得到KClO3晶體的原因是______。（3）洗滌KClO3晶體時(shí)，可選用下列______洗滌劑（填字母編號）AKCl飽和溶液

B冰水

C飽和KClO3溶液5、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____和_____。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。6、某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下圖：資料：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體；FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）石灰漿吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）加稀硫酸溶解的步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶再過濾，可以得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀____。7、對放置一段時(shí)間后的生石灰樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。Ⅲ是將CO2通入B中，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________Ⅳ的操作名稱是______________；C中一定含有的溶質(zhì)是____________________。③由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定原樣品中含有的物質(zhì)是_______________________。8、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____和_____。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。9、硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。（1）氣體X為_______（填化學(xué)式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會導(dǎo)致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時(shí)會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。10、氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____________。(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。============參考答案============一、流程題1、過濾

B

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可）

將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵

溫度越高，pH值越小，氧化率越高

【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟③中操作Y的名稱是過濾；（2）加入的物質(zhì)既需要可以溶解金屬氧化物，又不能引入新的雜質(zhì)，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)使用硫酸，所以加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用硫酸，故選B；氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）該反應(yīng)過程中制取的是高檔顏料鐵紅氧化鐵，所以步驟②通入氧氣氧化的目的是：將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵，通過分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律是：溫度越高，pH值越小，氧化率越高?！军c(diǎn)睛】認(rèn)真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。2、飽和AD有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）分解AB【詳解】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A．過量①Ca（OH）2除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2會引入鈣離子雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C．加入①KOH會引入鉀離子雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D．過量①NaOH除去氯化鎂，過量②Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)利于吸收更多二氧化碳?xì)怏w，故步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；步驟Ⅲ中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，。（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（4）A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯(cuò)誤。故選AB。3、NaCl可溶于水

BaSO4

【詳解】（1）除去鹽泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性質(zhì)；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應(yīng)是鹽泥中的氫氧化鎂與所加的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：；故填：；（3）鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能與加入的鹽酸反應(yīng)，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，所以過濾器中分離出來的固體是BaSO4；故填：BaSO4?！军c(diǎn)睛】解答流程題目，理解各個(gè)流程的主要作用是什么，結(jié)合所學(xué)知識和題目所給的信息，便能解答。4、過濾

漏斗

KClO3

KClO3在常溫下溶解度較小

BC

【解析】【分析】【詳解】（1）操作a是固體和液體分離的操作，為過濾，在實(shí)驗(yàn)室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故填：過濾；漏斗。（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，所以為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是過濾KClO3晶體所得，所以溶液A此時(shí)依然為KClO3飽和溶液，溶液A含有的溶質(zhì)為CaCl2和KClO3（填化學(xué)式），該反應(yīng)能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小。故填：KClO3；KClO3在常溫下溶解度較小。（3）洗滌KClO3晶體時(shí)，由于在常溫下氯酸鉀的溶解度很小，所以可以使用冰水，而在飽和氯酸鉀中幾乎不溶，所以都可以減少氯酸鉀因?yàn)橄礈於鴵p失，所以冰水或者飽和KClO3溶液洗滌。故填：BC?！军c(diǎn)睛】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個(gè)對應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息。5、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑Na+、SO42﹣、CO32﹣否導(dǎo)致產(chǎn)品不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）“酸溶”時(shí)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”，會導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。6、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

隔絕空氣，防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化

【詳解】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水。石灰漿吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。（2）生銹鐵制品中存在鐵和氧化鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。加稀硫酸溶解的步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）根據(jù)“FeSO4容易被空氣中的O2氧化”可知，將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶再過濾，可以得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬歉艚^空氣，防止FeSO4容易被空氣中的O2氧化。7、紅

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

過濾

氯化鈉

氧化鈣、碳酸鈣

【分析】根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識進(jìn)行分析?！驹斀狻垦趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，反應(yīng)后生成了氫氧化鈣，溶液顯堿性，滴加酚酞后呈紅色；②Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ⅲ是將CO2通入B中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作將不溶性固體從溶液中分離出來，所以該名稱是過濾，C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；③由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定原樣品中含有的物質(zhì)是氧化鈣、碳酸鈣。8、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑

Na+、SO42﹣、CO32﹣

否

導(dǎo)致產(chǎn)品不純

避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉

【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）“酸溶”時(shí)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”，會導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。9、CO2

b

溶液的pH等于7

結(jié)晶步驟能耗過多

CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx

【解析】【分析】【詳解】（1）煅燒石灰石會使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學(xué)式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，