初中化學常見的酸和堿中和反應實驗題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學常見的酸和堿中和反應實驗題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、實驗題（共11題）1、小青按如圖11-19所示操作進行酸堿中和反應的實驗,回答問題。圖11-19(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質應是。

(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應,化學方程式是______________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無色溶液中溶質的成分,其中不能達到目的的是_________________________。

2、某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。(1)甲同學實驗操作如圖。在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著

排干凈

，再放入滴瓶中吸取液體。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________________________。(2)乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究?！緦嶒炋骄俊糠磻笕芤褐械娜苜|是什么？猜想一：只有NaCl。

猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。以上猜想中，你覺得不合理的是______________________。為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：實驗操作實驗現象實驗結論取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液____________________猜想二成立取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒_____________________猜想一成立（3）右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（

）（多選）Ａ．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氫氧化鈉固體質量Ｃ．Ａ點溶液的溶質為HCl和NaClＤ．檢驗Ｂ點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO33、

小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如右圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是

。（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果

則鹽酸過量如果

則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是

（填序號）。A．生銹的鐵釘

B．碳酸鈉粉末

C．硫酸鈉粉末

D．氫氧化銅（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是

（填序號）。4、硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑．（1）小明不慎將濃硫酸滴在書上，發(fā)現紙張變黑，說明濃硫酸具有性，稀釋一定量的濃硫酸時所需要的儀器為量筒和．（2）用硫酸按照如圖的方式進行中和反應的實驗，其化學反應方程式是，向燒杯中逐滴滴入硫酸至過量的過程中，能夠說明硫酸與氫氧化鋇發(fā)生了化學反應的實驗現象是．取少許反應后的溶液，證明硫酸過量的操作及對現象的敘述不正確的是（填字母）．A．加入鋅粉，產生氣泡B．另滴加NaOH溶液，攪拌后無明顯現象C．滴加石蕊溶液，溶液變紅D．加入小蘇打溶液，有氣泡產生．5、酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。請據圖回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：①________②______

(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈________色。(3)該實驗反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。(4)玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________，其目的是____________________________________。6、U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時______管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為______，可能含有的溶質的化學式為______，寫出上述反應的化學方程式________________________。7、酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。

請據圖回答下列問題：

⑴寫出圖中有標號儀器的名稱：①

②

⑵A中溶液呈

色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈

色。⑶該實驗反應的化學方程式為

。⑷玻璃棒在該實驗中的作用是

，其目的是

。8、充有的蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明．鈉的化學性質活潑，常溫下可以與氧氣、水反應，在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現，溶液變成紅色．依據提供的信息，回答下列問題．（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學性質是_______________．（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質是_______________．（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應的生成物中含有_______________性的物質．（4）根據所學知識解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因是_______________．9、酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究?！緦嶒炋骄竣瘛吭?0mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發(fā)現此結論不夠嚴謹，設計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均________（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠________兩溶液混合時溫度的變化量。

（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于________（填離子符號）兩種離子發(fā)生反應放出熱量的緣故?！緦嶒炋骄竣颉浚?）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為________。（2）取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分（酚酞除外）進行再探究。查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學們討論后一致認為猜想__________是錯誤的，理由是___________。實驗驗證：取樣，滴加_______，無氣泡產生，猜想三錯誤。原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當溶液的pH在_______范圍內，溶液的顏色變紅?？偨Y反思：向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色_____（填“一定”或“不一定”）變紅。10、在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科的主要學習內容和方法。回答下列問題：（1）根據圖1，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為，則NaOH在水中解離可表示為___________。（2）根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為

。（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為

。11、在研究酸堿中和反應時，某小組同學想證明：稀硫酸或稀鹽酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了中和反應。請與他們一起完成實驗方案的設計實施和評價。（1）實驗一：用數字化傳感器測得稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH變化（20℃）圖像該實驗的試劑滴加方法是______________；證明酸和堿發(fā)生了中和反應的依據是_______________。結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了中和反應，并且___________過量。反思：上述方案的設計思想是_________________；要確認稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生的反應是中和反應，還需要增補的實驗步驟是_________________。（2）實驗二：為了獲取稀鹽酸與NaOH溶液也能發(fā)生中和反應的證據，實施了以下方案：學生探究實驗過程實驗現象結論方案①加入氫氧化鈉固體后，溫度計示數明顯上升稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了放出熱量的中和反應方案②加入氫氧化鈉溶液后，溫度計示數上升；混合后溶液的，玻璃片上有白色固體從溶液中析出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了生成鹽和水并放出熱量的中和反應方案③出現白色沉淀稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了生成鹽和水的中和反應請你評價上述三組由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由。方案①：____________________。方案②：___________________。方案③：_______________。（3）拓展：為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸36.5g，再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的NaOH溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下表所示。燒杯編號ABCDE鹽酸的溶質質量分數5%10%15%20%25%反應后溶液溫度/℃24℃34℃46℃54℃54℃實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素是__________。（4）應用：簡述中和反應在生活或生產中的一項應用___________。============參考答案============一、實驗題1、(1)濃硫酸(2)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(3)氯化鋇溶液(解析)(1)濃硫酸稀釋會放熱,將水加入到濃硫酸中,水會瞬間沸騰造成液滴飛濺;應該是將濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒攪拌散熱,防止局部過熱,造成液滴飛濺,所以甲燒杯中的物質是濃硫酸。(2)酸和堿反應生成鹽和水,氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(3)因為酚酞溶液遇酸不變色,遇堿變成紅色,反應后溶液呈無色,說明反應后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不變色,遇到酸性溶液變?yōu)榧t色,現象不同能達到目的;金屬氧化物可與酸反應,固體溶解,所以用氧化銅粉末能達到目的;碳酸鈉溶液與酸反應會放出氣體,所以也能達到目的;不管溶液呈酸性還是中性,溶液中都含有S,都能和Ba2+結合生成白色沉淀,現象相同,不能達到目的。2、

紅，橡膠帽；空氣；NaOH+HCl=====NaCl+H2O;猜想二；產生氣泡；無氣泡產生（無明顯現象）；CD3、【答案】（1）觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余

（2）有氣泡冒出；沒有氣體生成

（3）C

（4）C4、【考點】中和反應及其應用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據濃硫酸的性質以及稀釋濃硫酸的方法來分析；（2）根據中和反應的原理書寫方程式；根據指示劑的變色反應分析；根據硫酸的化學性質分析．【解答】解：（1）驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺；玻璃棒的作用是攪拌使熱量快速散失；濃硫酸具有脫水性，能使木材等碳化；故填：脫水；燒杯、玻璃棒；（2）硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水，此實驗過程中有硫酸鋇白色沉淀生成；A．若硫酸過量，則加入鋅粉后會產生氣泡，故A正確；B．氫氧化鈉與硫酸反應時，沒有明顯的現象發(fā)生，故B錯誤；C．若硫酸過量，則加入紫色的石蕊試液變會紅色，故C正確；D．若硫酸過量，則加入碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，會產生氣泡，故D正確．故答案為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；有白色沉淀生成；B．5、答案：(1)滴瓶燒杯(2)無紅(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應6、(1)左

(2)氯化鈉

HCl

NaOH+HClNaCl+H2O7、（1）①細口瓶②燒杯

（2）無

紅色

（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）攪拌

是兩種溶液充分反應8、（1）常溫下可以與氧氣、水反應；（2）鈉的密度比水的密度?。唬?）堿；（4）鈉的熔點低【解析】試題分析：（1）常溫下可以與氧氣、水反應，所以“鈉保存在煤油中”；（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉的密度比水的密度?。唬?）能使酚酞試液變紅的是堿性溶液，所以“溶液變成紅色”說明鈉與水反應的生成物中含有堿性的物質；（4）熔化成銀白色小球說明鈉的熔點低。考點：考查物質的化學性質與物理性質的差別及應用；酸堿指示劑及其性質的知識。9、

(1).升高

(2).放熱

(3).小于

(4).H+、OH-

(5).

(6).三

(7).反應物中不含碳元素

(8).足量稀鹽酸

(9).8.2~14

(10).不一定【解析】(實驗探究Ⅰ)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，因中和反應放熱，可觀察到溶液的溫度升高；（1）由圖可知，實驗①、實驗②中，溶液在稀釋過程中溫度都有上升，故鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱，結合實驗③曲線，可以發(fā)現鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溫度的變化量遠低于兩溶液混合時溫度的變化量；（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于氫離子和氫氧根離子兩種離子發(fā)生反應生成水分子放出熱量的緣故，氫離子和氫氧根離子的離子符號分別是：H+、OH-。(實驗探究Ⅱ)（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；（2）根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，因此猜想三是錯誤的，理由是反應物中沒有碳元素；實驗驗證：取樣，滴加足量的稀鹽酸，無氣泡產生，猜想三錯誤，因為碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡；（本題中用足量的稀硫酸、稀硝酸均可）原因分析：由資料可知，酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，隨著溶劑水的不斷減少，氫氧化鈉的濃度逐漸增大，溶液的pH逐漸增大，當溶液的pH在8.2<pH<14范圍內，溶液的顏色變紅；總結反思：根據資料，酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，如果堿性溶液的pH<8.2，滴加酚酞溶液，溶液的顏色就不會變紅。因此向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。10、11、（1）將稀硫酸逐滴滴入盛有一定量NaOH溶液的燒杯中

由a點到b點的溶液pH變小，b點時Ph=7

稀硫酸（或硫酸、酸）

將反應過程中溶液酸堿性的變化顯性化（合理均可）

取反應后