初中化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、實(shí)驗(yàn)題（共11題）1、小青按如圖11-19所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。圖11-19(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是。

(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式是______________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是_________________________。

2、某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作如圖。在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈________色。使用膠頭滴管吸取液體時(shí)，要先按著

排干凈

，再放入滴瓶中吸取液體。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl。

猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。以上猜想中，你覺(jué)得不合理的是______________________。為了驗(yàn)證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液____________________猜想二成立取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入鋅粒_____________________猜想一成立（3）右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是（

）（多選）Ａ．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量Ｃ．Ａ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClＤ．檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO33、

小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：（1）小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是

。（2）他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果

則鹽酸過(guò)量如果

則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（3）經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你認(rèn)為其中不正確的是

（填序號(hào)）。A．生銹的鐵釘

B．碳酸鈉粉末

C．硫酸鈉粉末

D．氫氧化銅（4）下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是

（填序號(hào)）。4、硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．（1）小明不慎將濃硫酸滴在書(shū)上，發(fā)現(xiàn)紙張變黑，說(shuō)明濃硫酸具有性，稀釋一定量的濃硫酸時(shí)所需要的儀器為量筒和．（2）用硫酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是，向燒杯中逐滴滴入硫酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明硫酸與氫氧化鋇發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．取少許反應(yīng)后的溶液，證明硫酸過(guò)量的操作及對(duì)現(xiàn)象的敘述不正確的是（填字母）．A．加入鋅粉，產(chǎn)生氣泡B．另滴加NaOH溶液，攪拌后無(wú)明顯現(xiàn)象C．滴加石蕊溶液，溶液變紅D．加入小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生．5、酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①________②______

(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過(guò)量)呈________色。(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________________，其目的是____________________________________。6、U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開(kāi)始時(shí)______管溶液呈紅色。(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。7、酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。

請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①

②

⑵A中溶液呈

色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過(guò)量）呈

色。⑶該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑷玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是

，其目的是

。8、充有的蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色．依據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題．（1）“鈉保存在煤油中”說(shuō)明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是_______________．（2）“鈉塊浮在水面上”說(shuō)明鈉具有的物理性質(zhì)是_______________．（3）“溶液變成紅色”說(shuō)明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有_______________性的物質(zhì)．（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因是_______________．9、酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類(lèi)反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過(guò)查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均________（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)________兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。

（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于________（填離子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）取一定量反應(yīng)后的無(wú)色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過(guò)程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想__________是錯(cuò)誤的，理由是___________。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加_______，無(wú)氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤。原因分析：反應(yīng)后無(wú)色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在_______范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅?？偨Y(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色_____（填“一定”或“不一定”）變紅。10、在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容和方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)圖1，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，表示為，則NaOH在水中解離可表示為_(kāi)__________。（2）根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為

。（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為

。11、在研究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸或稀鹽酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了中和反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)施和評(píng)價(jià)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用數(shù)字化傳感器測(cè)得稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH變化（20℃）圖像該實(shí)驗(yàn)的試劑滴加方法是______________；證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)的依據(jù)是_______________。結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，并且___________過(guò)量。反思：上述方案的設(shè)計(jì)思想是_________________；要確認(rèn)稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，還需要增補(bǔ)的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)二：為了獲取稀鹽酸與NaOH溶液也能發(fā)生中和反應(yīng)的證據(jù)，實(shí)施了以下方案：學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案①加入氫氧化鈉固體后，溫度計(jì)示數(shù)明顯上升稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了放出熱量的中和反應(yīng)方案②加入氫氧化鈉溶液后，溫度計(jì)示數(shù)上升；混合后溶液的，玻璃片上有白色固體從溶液中析出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了生成鹽和水并放出熱量的中和反應(yīng)方案③出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了生成鹽和水的中和反應(yīng)請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述三組由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由。方案①：____________________。方案②：___________________。方案③：_______________。（3）拓展：為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸36.5g，再向上述五只燒杯中分別加入40g20%的NaOH溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。燒杯編號(hào)ABCDE鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%20%25%反應(yīng)后溶液溫度/℃24℃34℃46℃54℃54℃實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是__________。（4）應(yīng)用：簡(jiǎn)述中和反應(yīng)在生活或生產(chǎn)中的一項(xiàng)應(yīng)用___________。============參考答案============一、實(shí)驗(yàn)題1、(1)濃硫酸(2)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(3)氯化鋇溶液(解析)(1)濃硫酸稀釋會(huì)放熱,將水加入到濃硫酸中,水會(huì)瞬間沸騰造成液滴飛濺;應(yīng)該是將濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒攪拌散熱,防止局部過(guò)熱,造成液滴飛濺,所以甲燒杯中的物質(zhì)是濃硫酸。(2)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(3)因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?遇堿變成紅色,反應(yīng)后溶液呈無(wú)色,說(shuō)明反應(yīng)后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不變色,遇到酸性溶液變?yōu)榧t色,現(xiàn)象不同能達(dá)到目的;金屬氧化物可與酸反應(yīng),固體溶解,所以用氧化銅粉末能達(dá)到目的;碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)會(huì)放出氣體,所以也能達(dá)到目的;不管溶液呈酸性還是中性,溶液中都含有S,都能和Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能達(dá)到目的。2、

紅，橡膠帽；空氣；NaOH+HCl=====NaCl+H2O;猜想二；產(chǎn)生氣泡；無(wú)氣泡產(chǎn)生（無(wú)明顯現(xiàn)象）；CD3、【答案】（1）觀察到加入酚酞試液后不變色，說(shuō)明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余

（2）有氣泡冒出；沒(méi)有氣體生成

（3）C

（4）C4、【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)凰岬幕瘜W(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及稀釋濃硫酸的方法來(lái)分析；（2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)指示劑的變色反應(yīng)分析；根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析．【解答】解：（1）驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時(shí)放出的熱使酸液沸騰四處飛濺；玻璃棒的作用是攪拌使熱量快速散失；濃硫酸具有脫水性，能使木材等碳化；故填：脫水；燒杯、玻璃棒；（2）硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有硫酸鋇白色沉淀生成；A．若硫酸過(guò)量，則加入鋅粉后會(huì)產(chǎn)生氣泡，故A正確；B．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．若硫酸過(guò)量，則加入紫色的石蕊試液變會(huì)紅色，故C正確；D．若硫酸過(guò)量，則加入碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D正確．故答案為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；有白色沉淀生成；B．5、答案：(1)滴瓶燒杯(2)無(wú)紅(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)6、(1)左

(2)氯化鈉

HCl

NaOH+HClNaCl+H2O7、（1）①細(xì)口瓶②燒杯

（2）無(wú)

紅色

（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）攪拌

是兩種溶液充分反應(yīng)8、（1）常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)；（2）鈉的密度比水的密度小；（3）堿；（4）鈉的熔點(diǎn)低【解析】試題分析：（1）常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，所以“鈉保存在煤油中”；（2）“鈉塊浮在水面上”說(shuō)明鈉的密度比水的密度?。唬?）能使酚酞試液變紅的是堿性溶液，所以“溶液變成紅色”說(shuō)明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有堿性的物質(zhì)；（4）熔化成銀白色小球說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)的知識(shí)。9、

(1).升高

(2).放熱

(3).小于

(4).H+、OH-

(5).

(6).三

(7).反應(yīng)物中不含碳元素

(8).足量稀鹽酸

(9).8.2~14

(10).不一定【解析】(實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，因中和反應(yīng)放熱，可觀察到溶液的溫度升高；（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中，溶液在稀釋過(guò)程中溫度都有上升，故鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均放熱，結(jié)合實(shí)驗(yàn)③曲線，可以發(fā)現(xiàn)鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)低于兩溶液混合時(shí)溫度的變化量；（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于氫離子和氫氧根離子兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成水分子放出熱量的緣故，氫離子和氫氧根離子的離子符號(hào)分別是：H+、OH-。(實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ)（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，因此猜想三是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加足量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤，因?yàn)樘妓徕c能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡；（本題中用足量的稀硫酸、稀硝酸均可）原因分析：由資料可知，酚酞在pH<8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。反應(yīng)后無(wú)色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，隨著溶劑水的不斷減少，氫氧化鈉的濃度逐漸增大，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)溶液的pH在8.2<pH<14范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅；總結(jié)反思：根據(jù)資料，酚酞在pH<8.2的溶液中呈無(wú)色，如果堿性溶液的pH<8.2，滴加酚酞溶液，溶液的顏色就不會(huì)變紅。因此向某堿性溶液中滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。10、11、（1）將稀硫酸逐滴滴入盛有一定量NaOH溶液的燒杯中

由a點(diǎn)到b點(diǎn)的溶液pH變小，b點(diǎn)時(shí)Ph=7

稀硫酸（或硫酸、酸）

將反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化顯性化（合理均可）

取反應(yīng)后