初中化學利用化學方程式簡單計算綜合題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學利用化學方程式簡單計算綜合題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、綜合題（共10題）1、如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實驗裝置（部分固定裝置已省略），回答問題：（1）圖中標識①儀器的名稱是：___________。（2）用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為：_________。（3）既可以用于實驗室制取，又可以用于制取的發(fā)生和收集裝置組合為：____________，圖實驗中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是___________。（4）某化學學習小組利用如圖G裝置，研究二氧化碳制備與性質實驗，大號塑料瓶內壁兩邊，分別貼一張干燥的紫色石蕊試紙和濕潤的紫色石蕊試紙。①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發(fā)生裝置的優(yōu)點是____________。②打開、、，關閉。③打開、，關閉、，一段時間后，大號塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，小號塑料瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。④該大號塑料瓶的容積為，若需將其充滿二氧化碳密度為，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少g_________？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）2、硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。（2）用硫單質制取硫酸的轉化流程示意圖如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質是______（填化學式）。寫出上述轉化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式______。（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數(shù)為10%的BaCl2溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液的質量關系如圖所示。試回答：①當加入BaCl2溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是______（填離子符號）。②當加入BaCl2溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產生沉淀的總質量______。（計算結果精確至0.1g）。3、銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行探究。【溫故如新】（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3這4種物質中，屬于堿的有___________（填序號）：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有___________（填序號）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有___________（任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、___________等物質發(fā)生反應所形成?！咎岢鰡栴}】除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？【查閱資料】a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b、在溶液中能發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2【進行實驗1】（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進行，完成實驗。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是___________。②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是___________（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是___________【進行實驗2】（4）取適量含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，過濾，將濾渣和足量___________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應，再___________（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2?！就卣寡由臁浚?）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用CuSO4溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按1g/mL計算），混合均勻，充分反應，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗完成。則混合物A顯___________（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是___________(填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”)。4、如圖為體現(xiàn)CO2性質的趣味實驗裝置。（1）儀器a的名稱為_________。（2）準備相同的兩套裝置，錐形瓶內均預先集滿CO2。①向其中一套錐形瓶內加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動一小段，移動原因是______，實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和______。②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，攪排一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為_______，隨后，向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，可觀察到輕質型料球________(選填向左”、“向右”或“不”)移動。（3）已知實驗所用錐形瓶的容積為500mL，收集滿一瓶二氧化碳(該實驗條件下密度為2g/L)至少需要______克大理石(含CaCO3質量分數(shù)為80%)與足量鹽酸反應？(寫出計算過程)5、化學興趣小組對CO2與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。（1）從壓強變化的角度探究。①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內壓強_____（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；②利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是____；③寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。①寫出圖丙中制取CO2的化學方程式：_____，檢驗CO2的方法是_____；②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，可推知反應過程中濃度不斷減小的離子是_____（填離子符號）。（3）氯堿工業(yè)生產的燒堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質。為測定燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋇（BaCO3）固體。①檢驗燒堿樣品中是否含有Na2CO3，可選擇的試劑是____（填字母）；a．稀鹽酸b．澄清石灰水c．酚酞②計算燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)____（寫出計算過程）。6、水是常用溶劑，某同學進行如圖實驗。（1）傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現(xiàn)象是______。（2）實驗可知，溶質狀態(tài)可以是______。（3）實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是______。（4）C、D試管的廢液倒入廢液缸中產生了黃綠色氣體，查閱資料可知：，X的化學式為______。（5）詢問老師得知用可處理Cl2，根據(jù)化學方程式計算，處理0.142gCl2至少需NaOH的質量是多少______？7、水和溶液在生產、生活中具有廣泛的用途。（1）下列物質屬于溶液的是______（填字母）。A．醫(yī)用酒精B．植物油和水的混合物C．蒸餾水D．糖水和食鹽水的混合物（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。①t1℃時，甲物質的溶解度是______。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g，所需水的質量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）下圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質，且分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種。相連物質之間均能在一定條件下發(fā)生化學反應，且生成物之一為水。①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，甲、乙、丙的化學式依次可能是______（只寫一組），其中丙和丁發(fā)生中和反應的化學方程式為______；乙和丙反應的化學方程式為______。②若要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，通?？刹捎玫姆椒ㄊ莀_____。（4）中國天宮空間站預計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學方程式，并計算若得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）______。8、化學是一門以實驗為基礎的學科。結合提供的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器的名稱：A_____，E_____。(2)實驗時，先要連接好儀器，把玻璃管插入帶孔的橡膠塞時，先把玻璃管口_____，然后對準橡膠塞上的孔稍微用力轉動，將其插入。(3)從提供的儀器中選擇組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是___(填字母序號)，組裝儀器的兩個原則是①先左后右，②___。組裝好儀器，先檢查_____，然后加入藥品，制取氣體。(4)下列實驗中哪一項能說明二氧化碳的物理性質_____(填序號)。(5)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：①生成CO2質量為_____g；②求摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)_______。9、白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料,某化學興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對其進行探究。（查閱資料）白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學式可表示為xMgCO3·yCaCO3(雜質是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應,受熱不分解)一、定性探究：白云石粉的成分和性質

（實驗分析）(1)由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是_________(填離子符號)。(2)步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是________；步驟④的反應現(xiàn)象是_______。（結論）綜合上述實驗現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。（實驗質疑）小組同學經過討論認為:因氫氧化鈣微溶于水,導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣,對定量測定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。二、定量探究:白云石的組成（查閱資料）碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。（實驗設計）為測定白云石中的含鈣量及x：y的值,該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗：（實驗步驟）①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②準確稱取15.0g白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時間氮氣,稱量B、C、D、E裝置的質量；③關閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調升溫度至700℃,持續(xù)加熱至固體質量不變；④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質量；⑤關閉彈簧夾,調升溫度至1000℃,持續(xù)加熱至固體質量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質量。實驗數(shù)據(jù)記錄如表:B中溶液質量/gC中溶液質量/gD中溶液質量/gE的質量/g反應前50.0100.050.0120.5700℃50.0102.150.1120.51000℃50.0106.350.3120.5（實驗分析和數(shù)據(jù)處理）(3)裝置D的作用是______________________。(4)持續(xù)加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是__________。(5)計算白云石中鈣元素的質量分數(shù)______。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位，)(6)設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是______(寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論)(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的x：y=________(最簡整數(shù)比)，若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣,將會導致x：y的值___________(填偏大、偏小或不變).10、已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）關于NaHCO3固體的敘述錯誤的是_____（填標號）。A俗稱小蘇打B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反應D是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質且分布均勻）中NaHCO3的質量分數(shù)，將5.0g該樣品加熱至質量不再改變，測得剩余固體的質量、生成CO2的質量隨時間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應的化學方程式為_____。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產生CO2的質量為_____g，產生H2O的質量是_____g。③計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)_____（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。============參考答案============一、綜合題1、（1）水槽（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）BD密度比空氣大（4）可控制反應的發(fā)生與停止干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的石蕊試紙變紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O解：二氧化碳的質量為設的質量為xx=10g需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為=12.5g；答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為12.5g?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器①的名稱是水槽，故填：水槽；（2）B裝置適合于固液常溫制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗室可用過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣，實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，反應都不需加熱，反應物都是固體和液體混合，所以可選擇的發(fā)生裝置為B，二氧化碳和氧氣的密度都比空氣大，都可用向上排空氣法收集，選擇的收集裝置為D；圖實驗中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是密度比空氣大，故填：BD；密度比空氣大；（4）①關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入燒杯，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入中號塑料瓶，固液接觸，反應發(fā)生，所以此發(fā)生裝置的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止，故填：可控制反應的發(fā)生與停止；③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，所以打開、，關閉、，一段時間后，大號塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的石蕊試紙變紅；小號塑料瓶中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：干燥的石蕊試紙不變色，濕潤的石蕊試紙變紅；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；④見答案。2、（1）碳酸氫鈉（2）SO2（3）、Cl-解：設產生沉淀的總質量為x參加反應的BaCl2的質量是：x=46.6g答：產生沉淀的總質量是46.6g?！痉治觥浚?）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，因為碳酸氫鈉能與硫酸反應；（2）硫單質中硫元素化合價為0，二氧化硫中硫元素為+4價，三氧化硫和硫酸中硫元素為+6價，故填：SO2；步驟③中所發(fā)生反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；（3）①氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，當加入BaCl2溶液200g時，稀硫酸還未完全反應，燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是：，Cl-；②見答案。3、②③抗腐蝕性二氧化碳玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管混合物沒有尾氣處理裝置稀鹽酸過濾堿性Cu2O【詳解】通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液【溫故如新】（1）堿是金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3這4種物質中，屬于堿的有氫氧化銅：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有氯化銅，故填：②；③。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利，由此可知，青銅具有的特性有抗腐蝕性。青銅中含有銅，銅會生銹形成堿式碳酸銅，銅器表面的薄銹是堿式碳酸銅由銅、氫、氧、碳元素組成，是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應所形成，故填：抗腐蝕性；二氧化碳。【進行實驗1】（3）①將CuO粉末裝人玻璃管A中的具體操作方法是將玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管，故填：玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管。②氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，根據(jù)質量守恒反應前后元素種類不變，還會生成水，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是水，通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液，里面會有溶解的氨氣屬于混合物，故填：混合物。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置氨氣容易污染環(huán)境，故填：沒有尾氣處理裝置?！具M行實驗2】（4）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，取適量含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加人過量鐵粉并充分反應后，過濾，濾渣為銅和鐵，濾液是氯化亞鐵，將濾渣和足量稀鹽酸充分反應，再過濾、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀鹽酸；過濾。（5）氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸銅質量為x。x=0.4g>0.04mL×5××5%故氫氧化鈉過量溶液顯堿性，再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B，氧化銅是黑色，氫氧化銅是藍色，故B為氧化亞銅，故填：堿性；Cu2O。4、（1）鐵架臺（2）二氧化碳溶于水(或與水反應)使氣壓減小防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化向右（3）解:設需要大理石的質量為xx=2.84g答:需要大理石的質量為2.84g。【分析】（1）儀器a的名稱為鐵架臺。（2）①二氧化碳溶于水(或與水反應)使裝置中氣體減少，壓強減小，導致輕質塑料球向左移動一小段；實驗中b管使錐形瓶和分液漏斗形成一個連通器樣的裝置，其作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化。②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：，導致裝置中氣體減小更多，壓強減小更大，故一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多；向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，稀鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，裝置中氣體增多，壓強變大，可觀察到輕質型料球向右移動。（3）見答案。5、（1）小于U型管內左側液面上升，右側下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳OH﹣（3）ab0.53%【分析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，燒瓶內壓強小于外界大氣壓，形成紅色“噴泉”；二氧化碳與氫氧化鈉反應的壓強變化大于二氧化碳溶于水的壓強變化，因此U型管內左側液面上升，右側下降；故填：U型管內左側液面上升，右側下降；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：小于；U型管內左側液面上升，右側下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；由圖丁所示可知，反應過程中溶液的pH不斷減小，堿性減弱，因此反應過程中濃度不斷減小的離子是OH﹣；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；OH﹣；（3）a、稀鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡；故a正確；b、氫氧化鈣與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產生沉淀；故b正確；c．氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無色酚酞變紅；故c錯誤；故選：ab；設碳酸鈉的質量為x。x＝0.106g燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為：答：燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)0.53%【點睛】本題主要考查了物質的性質以及根據(jù)化學方程式的計算，解題時注意方程式書寫要正確，格式規(guī)范。6、一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)乳化作用MnCl2解：設至少需要氫氧化鈉的質量是x

x=0.16g

答：至少需要氫氧化鈉的質量是0.16g?！驹斀狻浚?）傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，乙醇的密度比水小，故一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，乙醇能與水以任意比例互溶，由于分子在不斷運動，一定時間后，乙醇溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，故最后溶液變?yōu)榫鶆虻募t色，故現(xiàn)象為：一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色；（2）酒精溶于水，溶質是酒精，酒精是液態(tài)，高錳酸鉀溶于水，溶質是高錳酸鉀，高錳酸鉀是固態(tài)，氯化氫溶于水，溶質是氯化氫，氯化氫是氣態(tài)，故溶質狀態(tài)可以是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；（3）用洗滌劑清洗B試管，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故填：乳化作用；（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含K、Mn、O、H、Cl的個數(shù)分別是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的個數(shù)分別是2、0、8、16、12，故生成物中還應含2個Mn、4個Cl，故X的化學式為：MnCl2；（5）見答案。7、AD40g小于H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能與酸反應的金屬氧化物）、HCl（或H2SO4等常見的酸）HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根據(jù)第④空中寫出其他酸寫出酸堿中和反應的化學方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根據(jù)第④空中寫出的其他的金屬氧化物寫出金屬氧化物與酸反應的化學方程式）取少量兩種固體，分別與熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體生成的為氯化銨，無現(xiàn)象的為氯化鉀18kg解：設消耗水的質量為x=解得：x=18kg故消耗水的質量為18kg?！驹斀狻浚?）溶液需滿足均一性、穩(wěn)定性、混合物三個特征，A、D選項滿足三個特征，B選項不滿足均一性和穩(wěn)定性的特征，C選項不滿足混合物的特征，故選AD；（2）①固體溶解度曲線中，橫坐標為溫度，縱坐標為固體的溶解度，由圖可知，t1℃時甲物質的溶解度為40g；②t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解的，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，故配制100g飽和溶液，所需要的的水的質量相比，甲小于乙；（3）①已知丁為氫氧化鈉，屬于堿，戊為氯化銨，屬于鹽，則剩余三種物質分別為單質、氧化物和酸，由丙和氫氧化鈉發(fā)生中和反應可知，丙物質為酸，則乙物質為可與酸反應的金屬氧化物，甲物質可與金屬氧化物反應生成水，則甲物質為H2，故甲、乙、丙的化學式依次是H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能與酸反應的金屬氧化物）、HCl（或H2SO4等常見的酸）；丙和丁發(fā)生中和反應，中和反應指酸和堿反應生成鹽和水的反應，根據(jù)第④空寫出的物質，可寫出化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根據(jù)第④空中寫出的其他酸寫出酸堿中和反應的化學方程式）；根據(jù)上述過程可知，乙和丙發(fā)生的反應為酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，故此方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根據(jù)第④空中寫出的其他的金屬氧化物寫出金屬氧化物與酸反應的化學方程式）②氯化銨中的NH4+可與堿反應生成氨氣，故鑒別氯化銨和氯化鉀固體，可采用的方法是取少量兩種固體，分別與熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體生成的為氯化銨，無現(xiàn)象的為氯化鉀；（4）見答案8、酒精燈長頸漏斗用水濕潤CEFH先下后上裝置氣密性甲2.250%【詳解】(1)A是酒精燈，E是長頸漏斗。(2)把玻璃管插入帶孔的橡膠塞時，先把玻璃管口用水濕潤，水起潤滑作用，然后對準橡膠塞上的孔稍微用力轉動，便可將其插入。(3)實驗室選擇石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生裝置屬于固液常溫型，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，故選CEFH。組裝儀器的兩個原則是先左后右、先下后上。制取氣體的實驗，首先要檢查裝置的氣密性，經檢查裝置氣密性良好，再裝入藥品制取氣體。(4)甲實驗中，二氧化碳能從集氣瓶中倒進燒杯中，說明了二氧化碳的密度比空氣的密度大的物理性質。乙中的二氧化碳使石蕊溶液變紅，丙中的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳的化學性質。(5)①生成的二氧化碳逸散到空氣中去了，反應后減少的質量是生成二氧化碳的質量，所以二氧化碳的質量是：10g+36.5g-44.3g=2.2g。②設摩擦劑中CaCO3的質量為x，=，解得x=5g摩擦劑中CaCO3的質量分數(shù)：×100%=50%【點睛】該題的難點是第(5)，首先根據(jù)質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，然后找出與二氧化碳相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步一定要仔細檢查。9、═↓產生白色沉淀吸收氮氣帶出的水蒸氣,防止測得二氧化碳的質量偏小使殘留在裝置內的二氧化碳氣體全部被C裝置吸收26