“步步高”高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題13 考能特訓(xùn)：解題技能10 學(xué)科內(nèi)綜合題的題型特點及應(yīng)試策略課件 （蘇教 浙江專用）

考能特訓(xùn)解題技能10學(xué)科內(nèi)綜合題的題型特點及應(yīng)試策略學(xué)科內(nèi)綜合題常出現(xiàn)在理綜化學(xué)試題中，近年來在單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所涉及。由于高考《考試大綱》中涉及的知識點很多，高考命題要求覆蓋《考試大綱》中的大多數(shù)知識點，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識點多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。1一、學(xué)科內(nèi)綜合題的特點學(xué)科內(nèi)綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡）以及有關(guān)實驗問題。為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識、能力。同時涉及多個知識點及實驗內(nèi)容，加強了學(xué)科內(nèi)綜合。2二、學(xué)科內(nèi)綜合題的類型根據(jù)學(xué)科內(nèi)綜合題的背景材料和各小題的關(guān)聯(lián)線索，可把化學(xué)學(xué)科各板塊知識進行綜合考查，主要類型有：1.元素化合物與實驗的綜合；2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合；3.基本概念、基本理論與實驗的綜合。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。3三、學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與應(yīng)試策略該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一起，客觀上增加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個知識點、一個思路上走到底。四、題型例析1.元素化合物與實驗的綜合4【典例導(dǎo)析1】由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖所示的一系列變化：

5（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（2）在操作②中需要用到的玻璃儀器的名稱是

。（3）下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是

（填序號）。6為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過a和b裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是

。顯然，c、d裝置不完整，請在圖中補充完整。（4）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；實驗室吸收氣體J，可以采用下列哪些裝置

（填序號）。78解析

本題可采用逆推法，黃綠色氣體只有氯氣（G），密度最小的氣體為氫氣（H），氯氣與氫氣化合生成氯化氫（J），可聯(lián)系實驗室制氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸。因A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據(jù)焰色反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液Ⅰ中含有K+，所以A由二氧化錳和氯酸鉀組成。（2）分離二氧化錳和氯化鉀組成的混合物，要得到氯化鉀溶液，必須過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（3）實驗室制氯氣，要加熱，應(yīng)選裝置Ⅱ。為得到純凈干燥的氯氣，要先除去氯氣中的氯化氫，后干燥；用飽和食鹽水除去氯化氫，可降低氯氣在水中的溶解度。氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣9法收集氯氣。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)較慢，不會引起倒吸，可以將氯氣直接通入氫氧化鈉溶液中。（4）氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫氣體的裝置要防倒吸。e裝置中導(dǎo)管插入水中易發(fā)生倒吸；f裝置能防倒吸，當(dāng)液體進入雙球洗氣管時，導(dǎo)管口已脫離液面；g裝置不能防倒吸，倒立漏斗應(yīng)放在液面上，不能插到液面下；h裝置能防倒吸；i裝置中導(dǎo)管口直接伸入到四氯化碳層中，氯化氫擴散到水中時被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不會引起倒吸。10答案（1））MnO2+4HCl（濃濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2））玻璃璃棒、、燒杯杯、漏漏斗（3））Ⅱ飽飽和和食鹽鹽水、、濃硫硫酸（4））Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2Of、、h、、i112.元元素化化合物物與基基本概概念、、基本本理論論的綜綜合【典例導(dǎo)導(dǎo)析2】通常常情況況下，，X、、Y和和Z是是三種種氣體體單質(zhì)質(zhì)。X的組組成元元素是是第三三周期期原子子半徑徑最小小的元元素（（稀有有氣體元元素除除外））；Y和Z均由由元素素R組組成，，反應(yīng)應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作作為Y的鑒鑒定反反應(yīng)。。（1））Y與與Z的的關(guān)系系是（選填填字母母）。。a.同同位素素b.同同系物物c.同同分異異構(gòu)體體d.同素素異形形體（2））將Y和二二氧化化硫同同時通通入品品紅溶溶液，，則使使品紅紅漂白白的效果果將（填““增強強”、、“減減弱””或““不變”））。12（3））氣體體（CN））2與X化化學(xué)性性質(zhì)相相似，，也能能與H2反應(yīng)生成HCN（其其水溶溶液是是一種種酸））。KCN溶液液顯堿堿性，，原因是是（用用離子子方程程式表表示））。（4））加熱熱條件件下，，足量量的Z與某某金屬屬M的的鹽MCR3（C為為碳元元素））完全全反應(yīng)應(yīng)生成成CR2和MmRn（m、n均為正正整數(shù)））。若若CR2質(zhì)量為為w1g,MmRn質(zhì)量為為w2g,M的相相對原原子質(zhì)量量為a,則MmRn中m∶n=(用含含w1、w2和a的代數(shù)數(shù)式表表示））。13解析本題考考查元元素周周期表表、氧氧化還還原反反應(yīng)、、漂白白原理理、鹽類水水解等等知識識。（（1））X的的組成成元素素是第第三周周期原原子半半徑最小小的元元素，，所以以X為為Cl2，根據(jù)據(jù)反應(yīng)應(yīng)式：：Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，可可知Y中必必含有有“O”，，又因因為Y、Z都為氣體體單質(zhì)質(zhì)，所所以根根據(jù)反反應(yīng)式式推理理得Y是O3，Z是是O2，據(jù)此可知知Y和和Z是是同素素異形形體；；（2）將將O3和SO2同時通通入品紅溶溶液，，O3和SO2會發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)而使使漂白白效果果減弱弱；；（（3））KCN溶溶液液呈呈堿堿性性，，是是由由于于其其中中的的CN-水解解的緣緣故故；；（（4））足足量量的的Z與與鹽鹽MCR3完全全反反應(yīng)應(yīng)生生成成CR2和MmRn,由由上上可可知知R為為O，，Z為為O2根據(jù)據(jù)原原子子守守恒恒，，反反應(yīng)應(yīng)式式可寫寫為為：：14O2+MCO3CO2+MmOnw1w2441/m(am+16n)列比比例例式式整整理理得得：：m∶n=16w1∶(44w2-aw1)。。答案案（1））d(2)減減弱弱（（3））CN-+H2OHCN+OH-（4））16w1∶(44w2-aw1)153.化化學(xué)學(xué)基基本本概概念念、、基基本本理理論論與與實實驗驗的的綜綜合合【典例例導(dǎo)導(dǎo)析析3】應(yīng)應(yīng)用用化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)需需要要研研究究化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的條條件件、、限度度和和速速率率。。（1））已已知知反反應(yīng)應(yīng)：：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,向向10mL0.1mol/L的的FeBr2溶液液中中通通入入0.001molCl2，反反應(yīng)應(yīng)后后，，溶液液中中除除含含有有Cl-外,還還一一定定（填填序序號號））。。①含含F(xiàn)e2+，不不含含F(xiàn)e3+②含含F(xiàn)e3+,不不含含Br-③含含F(xiàn)e3+、Br-16（2））773K、、固固定定體體積積的的容容器器中中，，反反應(yīng)應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過過程程中中能能量量變變化化如如下下圖圖。。曲曲線線ⅡⅡ表表示示使使用用催催化化劑時時的的能能量量變變化化。。若若投投入入amolCO、、2amolH2，平平衡衡時時能生生成成0.1amolCH3OH，，反反應(yīng)應(yīng)就就具具有有工工業(yè)業(yè)應(yīng)應(yīng)用用價價值值。。17①若若按按上上述述投投料料比比使使該該反反應(yīng)應(yīng)具具有有工工業(yè)業(yè)應(yīng)應(yīng)用用價價值值，，CO的的平平衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率最最小小為為；②在在容容器器容容積積不不變變的的前前提提下下，，欲欲提提高高H2的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率，，可可采采取的的措措施施有有（（答答兩兩項項即即可可））。（3））高高鐵鐵酸酸鹽鹽在在能能源源環(huán)環(huán)保保領(lǐng)領(lǐng)域域有有廣廣泛泛用用途途。。我我國國學(xué)學(xué)者者提出用鎳鎳（Ni)、鐵鐵作電極極電解濃濃NaOH溶液液制備高高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，，裝置如如圖所示示。18①Fe電電極作極（填“陰陰”或““陽”））；②Ni電電極的電電極反應(yīng)應(yīng)式為。（4）氧氧化還原原反應(yīng)中中實際上上包含氧氧化和還還原兩個個過程。。下面是HNO3發(fā)生的一一個還原原過程的的反應(yīng)式式：NO+4H++3e-NO↑+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物物質(zhì)中（填化學(xué)式）能能使上述述還原過過程發(fā)生生。19②欲用下下圖裝置置通過測測定氣體體生成量量測算硝硝酸被還還原的速率，當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物物的濃度度、用量量及其他他影響速速率的條條件確定之后，，可以通通過測定定推（計））算反應(yīng)速率。。20解析這是一道道頗具特特點的拼拼盤式綜綜合題，，4個小小題各自自獨立，但但都是圍圍繞一個個主題即即研究化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的條件件、限度和速率率。（1）由由于還原原性Fe2+>Br-,當(dāng)Cl2不足量時，先先氧化Fe2+,再氧化Br-,由數(shù)據(jù)可知知Br-有一半剩余，，故還一定有有Fe3+和Br-。（2）由圖象象可知合成CH3OH的反應(yīng)是是放熱反應(yīng)，，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，降降溫可使平衡衡右移。（3）Fe與與直流電源的的正極相連，，故為陽極，，Ni電極為為陰極發(fā)生還原原反應(yīng)，由于于電解質(zhì)溶液液為NaOH溶液，電極反應(yīng)式應(yīng)為為：2H2O+2e-H2↑+2OH-。（4）一個氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)，氧化反應(yīng)應(yīng)與還原反應(yīng)應(yīng)同時發(fā)生HNO3被還原，需要要KI作還原原劑。21答案（1）③（（2）①10%②②增大CO濃度、適當(dāng)當(dāng)降低溫度或及及時分離生成成的CH3OH（3）①陽②②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2Ｈ++2e-H2↑)（4）①KI②②收集一定體體積的氣體所所需的時間224.以工業(yè)流流程為背景的的學(xué)科內(nèi)綜合合【典例導(dǎo)析4】工業(yè)合成氨氨與制備硝酸酸一般可連續(xù)續(xù)生產(chǎn)，流程如下：23（1）工業(yè)生生產(chǎn)時，制取取氫氣的一個個反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2①t℃時，往1L密閉容器器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建建立平衡后，，體系中c(H2)=0.12mol/L。該溫度下此反應(yīng)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)K=。②保持溫度不不變，向上述述平衡體系中中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建建立平衡時，，水蒸氣的總總轉(zhuǎn)化率(H2O)=。（2）合成塔塔中發(fā)生的反反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH<0。下表為為不同溫度下下該反應(yīng)的平平衡常數(shù)。由由此可推知，表中T1573K（（填“>”、、“<”或““=”）。24T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑劑作用下從145℃就開開始反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔΔH=-905kJ/mol,不同溫度度下NO產(chǎn)率率如圖所示。溫度度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因因：。(4)吸收塔塔中反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO。從生生產(chǎn)流程看，，吸收塔中需要要補充空氣，，其原因是。25（5）硝酸廠廠的尾氣含有有氮氧化物，，不經(jīng)處理直直接排放將污染空氣。。目前科學(xué)家家探索利用燃燃料氣體中的的甲烷等將氮氧化物還還原為氮氣和和水，其反應(yīng)應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔΔH=

-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔΔH=-1160kJ/mol則甲烷直接將將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程程式為。26答案（1）①1②②50%（2）<（3）溫度高高于900℃℃時，平衡向向左移動（4）充入空空氣，NO轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為NO2,有利于提高高原料利用率率（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ/mol27遷移應(yīng)用1.氮是地球球上含量豐富富的一種元素素，氮及其化化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生生活中有著重重要作用。請請回答下列問問題：（1）下圖是是由N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中的能量量變化示意圖，，則每生成1molNH3放出的熱量為為。28（2）在體積積不變的密閉閉容器中，進進行如下反應(yīng)應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表表：T（K）298398498……K4.1×106K1K2……29請回答下列問問題：①試比較K1、K2的大小：K1K2（填“>”、、“<”或“=”）。。②下列各項能能作為判斷該該反應(yīng)達到化化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的依據(jù)的是（填字母）。。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為為1∶3∶2B.v正（N2）=v逆（H2）C.容器內(nèi)壓壓強保持不變變D.混合氣體體的密度保持持不變30（3）鹽酸肼肼（N2H6Cl2)是一種重要要的化工原料料，屬于離子化合物，易易溶于水，溶溶液呈酸性，，水解原理與與NH4Cl類似。①寫出鹽酸肼肼第一步水解解反應(yīng)的離子子方程式：。②鹽酸肼水溶溶液中離子濃濃度的關(guān)系表表示正確的是是（填字母）。。A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c{［N2H5·H2O］+}>c(OH-)>c(H+)C.2c(N2H)+c{［N2H5·H2O］+}+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)31解析本題以氮元素素為素材，涉涉及化學(xué)反應(yīng)應(yīng)能量變化、、化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)、化學(xué)平衡衡常數(shù)、水解解、離子濃度度比較等知識。第（1）小題題考查化學(xué)反反應(yīng)能量變化化，即反應(yīng)物物與生成物的能量差差，生成1molNH3放出的熱量量為=46.1kJ。。第（2）小小題考查化化學(xué)平衡常常數(shù)、化學(xué)學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)，該題與第（1））小題有關(guān)關(guān)聯(lián)，通過過第（1））小題可判判斷合成氨氨是放熱反應(yīng)應(yīng)，溫度升升高平衡左左移，化學(xué)學(xué)平衡常數(shù)數(shù)減小，所以K1>K2；判斷可逆逆反應(yīng)是否否達到平衡衡狀態(tài)的依依據(jù)是“等”或““定”，因因此選C。。32第（3）小小題考查水水解、離子子濃度比較較，水解就就是與水發(fā)生復(fù)分解解反應(yīng)，N2H+H2O［［N2H5·H2O］++H+；溶液中c(Cl-)最大，由由于溶液水水解呈酸性性，所以c(OH-)最小，A正確；再再依據(jù)溶液液中陽離子子所帶電荷荷總數(shù)與陰離子子所帶電荷荷總數(shù)相等等，C正確確。答案（1）46.1kJ（2）①>②②C（3）①N2H+H2O［［N2H5·H2O］++H+②AC332.鐵是日日常生活中中廣泛應(yīng)用用的金屬。。亞鐵離子子是血紅蛋蛋白的主要成成分，它肩肩負著輸送送氧氣的重重任。（1）鐵在在元素周期期表中的位位置是，CO中毒機機理可表示示為：Fe2+-O2+COFe2+-CO+O2，若人體中毒毒，可以采采取的搶救救措施有。（2）鋼鐵鐵在潮濕空空氣中易發(fā)發(fā)生電化學(xué)學(xué)腐蝕，且且與空氣的接觸面積積越大，腐腐蝕程度越越大，寫出出鋼鐵腐蝕蝕過程中正極反應(yīng)式式：。（3）在生生鐵中含有有一種僅由由碳、鐵兩兩種元素組組成的化合物X。已已知X中鐵鐵、碳元素素的質(zhì)量之之比為14∶1，X的最簡式為。34（4）X有有下列轉(zhuǎn)化化關(guān)系（無無關(guān)物質(zhì)已已經(jīng)略去））：①溶液甲中中含有的陽陽離子是，向溶液甲中加入入雙氧水發(fā)發(fā)生反應(yīng)的的離子方程程式為。②將溶液乙乙加熱、蒸蒸干、灼燒燒后，得到到的固體是是。（5）X與與過量的濃濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成氣體體Z和氣體體W，Z是是一種無色無無味能使澄澄清石灰水水變渾濁的的氣體，Z的結(jié)構(gòu)式為；W的化學(xué)學(xué)式為。將氣體W裝入體體積一定的的密閉容器器中，放入入冰水中，，密閉容器中W的體體積分數(shù)減減小，反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方方程式為，該反應(yīng)的反反應(yīng)熱ΔH0(填“大大于”、““小于”或或“等于”））。35解析依題意，X中m(Fe)∶∶m(C)=14∶1,即X的最最簡式為Fe3C。向溶液液甲中加入入雙氧水，，暗示溶液液甲中存在在還原性離子———亞鐵離離子。W反反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式為為：2NO2N2O4，降溫，NO2的體積分數(shù)數(shù)減小，說說明正反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng)。。答案（1）第四四周期Ⅷ族族輸輸氧氣或或放在通風(fēng)風(fēng)處（2）O2+4e-+2H2O4OH-（3）Fe3C（4）①Fe2+、Fe3+、H+2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②Fe2O3（5）OCONO22NO2N2O4小于于363.（（一一））A、、B、、C、、D、、E五五種種物物質(zhì)質(zhì)所所含含元元素素均均有有兩兩種種相相同，，且且做做焰焰色色反反應(yīng)應(yīng)實實驗驗時時均均有有黃黃色色火火焰焰，，B比比A相相對對更更穩(wěn)定定，，C、、D是是工工業(yè)業(yè)上上重重要要的的化化工工原原料料，，也也是是實實驗驗室室常常用的的藥藥品品，，C、、D在在一一定定的的條條件件下下可可相相互互轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化，，F(xiàn)與與A、、B、、C、、D在在一一定定的的條條件件下下均均可可發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)，，它它們們的的部部分分轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系如如下下圖圖（（部部分分反反應(yīng)應(yīng)或或生生成成物物省省略略））。。37（1））B的的名名稱稱是是，C的的俗俗名名為為。（2））在在①①②②③③④④⑤⑤中中，，屬屬于于氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)的的是是，屬于于化化合合反反應(yīng)應(yīng)的的是是。（3））D在在生生活活中中的的一一個個用用途途是是。（4））寫寫出出E溶溶液液和和C溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式：：。（二二））利利用用上上述述某某些些藥藥品品完完成成下下列列實實驗驗，，裝裝置置如如圖圖（（省省略了了夾夾持持裝裝置置）），，反反應(yīng)應(yīng)結(jié)結(jié)束束后后，，ⅢⅢ中中的的玻玻璃璃管管內(nèi)內(nèi)壁壁有有黃黃色固固體體附附著著，，ⅣⅣ中中的的黑黑色色的的CuO沒沒有有任任何何變變化化，，完完成成下下列問問題題。。38（1））ⅠⅠ中中的的分分液液漏漏斗斗中中盛盛有有（寫寫名名稱稱）），，錐形形瓶瓶中中應(yīng)應(yīng)當(dāng)當(dāng)盛盛有有（寫寫化化學(xué)學(xué)式式）），，ⅡⅡ中中盛盛有有（寫寫化化學(xué)學(xué)式式）），，作作用用是是。（2））寫寫出出ⅢⅢ中中發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：。39解析（一）本本題由焰焰色反應(yīng)應(yīng)呈黃色色，可迅迅速聯(lián)想想到NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaCl、Na2SO4等常見物質(zhì)質(zhì)，由重重要的工工業(yè)原料料，可想想到“兩兩堿”——純堿堿和燒堿堿，再聯(lián)聯(lián)系穩(wěn)定定性強弱弱及物質(zhì)質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系，可推出物物質(zhì)。（二）黑黑色的CuO無無任何變變化，說說明沒有有通入H2，既然所涉及及的都為為鈉及鈉鈉的化合合物，所所以錐形形瓶內(nèi)產(chǎn)產(chǎn)生的氣體還還可能是是CO2、O2，又因ⅢⅢ中玻璃璃管內(nèi)出出現(xiàn)黃色物質(zhì)，，聯(lián)系鈉鈉的化合合物，只只能是過過氧化鈉鈉，所以以錐形瓶產(chǎn)生生的是氧氧氣。40答案（一）（（1）過過氧化鈉鈉火火堿（（燒堿、、苛性鈉鈉）（2）②②④⑤①①②②③（3）面面團發(fā)酵酵，去油油污等（4）HCO+OH-CO+H2O（二）（（1）水水Na2O2濃H2SO4干燥制取取的氧氣氣（2）2Na+O2Na2O2414.下圖圖表示自自然界中中硫的循循環(huán)：（1）完完成工業(yè)業(yè)上以S制備H2SO4的化學(xué)方方程式：：S+O2SO2、、。42（2）硫硫酸工業(yè)業(yè)尾氣經(jīng)經(jīng)循環(huán)使使用后，，從吸收收塔排出出的尾氣中SO2的體積分分數(shù)通常常為0.004，O2的體積分分數(shù)通常常為0.005，其其余為N2。計算在在一定條條件下通通入的空空氣與吸吸收塔中排排出的尾尾氣的體體積比大大約為時能使尾尾氣中SO2的體積分分數(shù)下降降為0.002，而O2的體積分分數(shù)上升升為0.100。［［設(shè)空氣氣中V（O2）∶V（N2）=1∶∶4，且且忽略空空氣中的其其他成分分］。43（3）下下圖表示示在一恒恒容密閉閉容器中中反應(yīng)2A（g)2B(g)+C(g)在三種種不同條條件下進進行的情情況，其其中實驗驗Ⅰ、Ⅱ都都在800℃下下進行，，實驗ⅢⅢ在850℃℃下進行行，B、、C的起起始濃度度都為0，反應(yīng)應(yīng)物A的的濃度（（mol/L)隨時間間（min)的變變化如圖圖所示：：在實驗驗Ⅰ中，反應(yīng)應(yīng)在20min到40min內(nèi)內(nèi)A的平均反應(yīng)應(yīng)速率為為mol/(L··min)。實驗Ⅱ和和實驗ⅠⅠ相比，，可能隱隱含的反反應(yīng)條件是是。根據(jù)實實驗Ⅲ和和實驗ⅠⅠ的比較，可推推測降低低溫度，，該平衡衡向（填“正正”或““逆”））反應(yīng)方方向移動動，該反反應(yīng)的正正反應(yīng)是（填“放放熱”或或“吸熱熱”）反反應(yīng)。44答案（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)1∶1(3)0.0075使使用催催化劑逆逆吸吸熱熱455.在一一定條件件下，工工業(yè)合成成氨的反反應(yīng)如下下：N2(g)+3H2（g）2NH3(g)請回答下下列問題題：（1）已已知：N2（g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol4NH3（g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔΔH3=-483.6kJ/mol則反應(yīng)N2（g)+3H2（g)2NH3(g)的的ΔH=。46（2）一一定條件件下，在在一體積積為VL的密密閉容器器中充入入一定量的N2和H2，在t1時刻，達達到平衡衡狀態(tài)，，此時，，n(N2)=amol,n(H2)=2amol,n(NH3)=bmol,且NH3占平衡混混合總體體積的。。①則該反反應(yīng)的平平衡常數(shù)數(shù)K=（用含a、V的式子表表示）。。②在t2時刻，將將該容器器的體積積迅速壓壓縮至一一半，t3時刻達到新的平平衡狀態(tài)態(tài)。在下下圖中補補充畫出出t2~t3時段，正正反應(yīng)速速率［v′(正））］和逆逆反應(yīng)速速率［v′(逆））］的變變化曲線線：47（3）為為了使原原料能得得到充分分的利用用，在工工業(yè)上常常采取氣體循環(huán)環(huán)的流程程，即降降低反應(yīng)應(yīng)后混合合氣體的的溫度，，分離出其中的的液氨，，同時剩剩余的N2和H2再進行循循環(huán)利用用。該方法的的原理類類似于下下列哪種種方法？？，并說說明理由由：。①過濾濾②②分餾餾③③分液液④④萃取?。?））可以以用氯氯氣來來檢驗驗輸送送氨氣氣的管管道是是否漏漏氣，，如果果漏氣則則會產(chǎn)產(chǎn)生白白煙（（成份份為氯氯化銨銨），，寫出出該反反應(yīng)的的化學(xué)方程程式，，并標(biāo)標(biāo)出電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的的方向向和數(shù)數(shù)目：：。48（5））①某某化工工廠生生產(chǎn)的的氨水水的物物質(zhì)的的量濃濃度為為20mol/L，實實驗室室若需需用80mL濃度度為5mol/L的氨氨水時時，需需量取取20mol/L的的氨水水mL；；配制制該溶溶液時時，除除用到到100mL容容量瓶瓶外，，還需需要的的玻璃璃儀器器有。②常溫溫下，，設(shè)該該氨水水的pH=a，加入入相同同體積積、pH<(14-a)的鹽酸酸，待待反應(yīng)應(yīng)結(jié)束束后,溶液液中一一定存存在的的關(guān)系系是（選填填字母母編號號）。。A.c(NH)=c(Cl-)B.pH=7C.KW=1.0××10-14D.c(H+)>c(OH-)49解析本題是是一道道化學(xué)學(xué)基本本原理理與實實驗基基礎(chǔ)知知識相相融合合的題目目。它它綜合合了蓋蓋斯定定律、、化學(xué)學(xué)平衡衡常數(shù)數(shù)、化化學(xué)反反應(yīng)速率與與化學(xué)學(xué)平衡衡圖象象、合合成氨氨工業(yè)業(yè)、氧氧化還還原反反應(yīng)、、溶液的配配制、、弱電電解質(zhì)質(zhì)的電電離等等眾多多化學(xué)學(xué)問題題，分分析該該題要學(xué)會分解解,以大化化小然后各各個擊破。。（1）依據(jù)據(jù)蓋斯定律律不難得出出ΔH=180.5kJ/mol-(-905kJ/mol)×+(-483.6kJ/mol)×=-92.4kJ/mol。。50（2）要計計算該反應(yīng)應(yīng)的平衡常常數(shù)必須求求出平衡時時N2、H2和NH3的濃度。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c平又則則b=2a,代入公式式K=51（3）從混混合氣體中中分離出NH3與分餾之之所以有有相似之之處，都是是由改變變溫度而而引起的的物質(zhì)狀狀態(tài)的改改變。（5）計計算需量量取20mol/L氨水的的體積時時應(yīng)按配配制100mL5mol/L的氨氨水來計計算，因因為容量量瓶只有有一個刻刻度。答案（1）-92.4kJ/mol（（2）①②52（3）②②通通過過溫度的的改變而而改變物物質(zhì)的狀狀態(tài)，達達到分離的目的的（4）（5）①①25玻玻璃棒、、膠頭滴滴管、燒燒杯、量量筒②C536.工業(yè)業(yè)碳酸鈉鈉（純度度約為98%））中含有有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等等雜雜質(zhì)，提提純工藝藝路線如如下：54資料支持持：物質(zhì)KspCaCO34.96×10-9MgCO36.82×10-6BaCO35.1×10-9BaSO41.1×10-10Ca(OH)24.68×10-6Mg(OH)25.61×10-12Fe(OH)32.64×10-3955碳酸鈉的的飽和溶溶液在不不同溫度度下析出出的溶質(zhì)質(zhì)如下圖圖所示：：回答下列列問題：：（1）加加入NaOH溶溶液時，，預(yù)測首首先生成成的沉淀淀是（填化學(xué)學(xué)式）；；生成氫氫氧化鎂鎂沉淀的的離子方方程式為為。（2）““趁熱過過濾”的的目的是是。（3）實實驗室用用試劑級級Na2CO3配成1000mL一定濃濃度的溶溶液時，所所需要的的玻璃儀儀器有。56（4）現(xiàn)現(xiàn)有0.10molBaSO4沉淀放入入上述1000mLNa2CO3溶液中，，當(dāng)Na2CO3溶液的最最初濃度度至少為為多少時時，BaSO4才可以完完全轉(zhuǎn)化化為BaCO3沉淀？57解析加入NaOH溶溶液后，，雜質(zhì)離離子Mg2+和Fe3+將轉(zhuǎn)化為為氫氧化物物沉淀，，因為Fe(OH)3的溶度積積常數(shù)遠遠遠小于于Mg(OH)2的溶度積積常數(shù)，，因此首首先析出出的是Fe(OH)3。由于Ksp［Mg(OH)2］<Ksp(MgCO3)，因此此加入NaOH溶液后，沉沉淀轉(zhuǎn)化化的離子子方程式式可表示示為MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO。。58答案（1）Fe(OH)3MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO(2)防防止析出出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶體,降低產(chǎn)產(chǎn)率（3）1000mL容量量瓶、玻玻璃棒、、膠頭滴滴管、燒燒杯（4）BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的平衡衡常數(shù)為為當(dāng)BaSO4完全轉(zhuǎn)化化為BaCO3時，溶液液中c(SO)應(yīng)應(yīng)為0.1mol/L,所以有有c(CO)=c(SO)/K=4.6mol/L,因此Na2CO3溶液的最最初濃度度至少應(yīng)應(yīng)為0.1mol/L+4.6mol/L=5.6mol/L時時，BaSO4才可以完完全轉(zhuǎn)化化為BaCO3沉淀。597.金屬屬鎂和鎂鎂合金在在航空、、汽車制制造和電電子工業(yè)業(yè)等領(lǐng)域域具有廣泛泛的用途途，金屬屬鎂的冶冶煉有多多種方法法，其中中之一為皮江江法。該該方法是是以白云云石（CaCO3·MgCO3）為原料，，經(jīng)高溫溫煅燒生生成氧化化物（CaO··MgO），氧氧化物在還還原爐中中經(jīng)1200℃真空空條件下下用硅鐵鐵還原生生成鎂蒸氣（（鐵在反反應(yīng)前后后化合價價不變）），鎂蒸蒸氣經(jīng)冷冷凝器冷凝為為粗鎂，，粗鎂再再經(jīng)精煉煉、鑄錠錠得到成成品金屬屬鎂。反應(yīng)工藝藝流程如如下圖：：60(1)在在冶煉過過程中反反應(yīng)溫度度對生成成金屬鎂的影響響如圖，從圖圖中分析，還原反應(yīng)的反反應(yīng)熱ΔH（填“<”、、“>”或““=”）0，，理由是。(2)還原爐爐中需要在1200℃℃真空條件下下反應(yīng)，真空空條件對制備金屬鎂鎂來講，可以以達到的目的的是：①;②。61（3）工業(yè)上上，另一種冶冶煉鎂的原理理是:MgCO3MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2MgCl2+CO,電解解氯化鎂。工工業(yè)上不直接電解氧氧化鎂的原因因是。（4）另外也也可以以海水水為原料來冶冶煉金屬鎂，，已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)數(shù)Ksp=5.6×10-12，如果在海水水結(jié)晶的母液中，，加入一定量量的燒堿達到到沉淀溶解平平衡，測得pH=13.00,則此此溫度下殘留留在溶液中的的c(Mg2+)=mol/L。。62解析(1)由圖象象可知溫度越越高，鎂的產(chǎn)產(chǎn)率越大，所所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，ΔH>0。（2）1200℃真空空條件下，降降低反應(yīng)所需需的溫度，可可節(jié)約能源，同時時也防止鎂在在高溫下與空空氣中的氧氣氣反應(yīng)。（3）電解法法冶煉金屬，，其原料必須須滿足兩個條條件，第一個條件是必必須是離子化化合物；第二二個條件是熔熔點較低，節(jié)能。（4）298K下，c(OH-)=0.1mol/L,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),代入數(shù)據(jù)，解解得c(Mg2+)=5.6××10-10mol/L。。63答案（1）>升升高高溫度Mg的的產(chǎn)率增大，，平衡向正反反應(yīng)方向移動，說說明正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)（2）①降低低反應(yīng)所需溫溫度，節(jié)約能能源②防止Mg被被空氣氧化（3）氧化鎂鎂熔點高于氯氯化鎂，電解解氧化鎂消耗耗電能多，生產(chǎn)成本高（4）5.6×10-1064實驗突破8探探究性化化學(xué)實驗探究性化學(xué)實實驗題在近幾幾年的高考中中頻頻出現(xiàn)，，這類題具有綜合合性強，開放放性強等特點點,能很好地地考查學(xué)生分析問題、解解決問題和創(chuàng)創(chuàng)新思維的能能力，這種題題的區(qū)分度高，高考中具具有很好的選選撥功能。探究性實驗的的基本程序可可用下列流程程圖表示：65一、提出問題題要提出問題，，首先得發(fā)現(xiàn)現(xiàn)問題，在學(xué)學(xué)習(xí)新知識、、實踐新方法中進行行思考、對比比、質(zhì)疑,通通過思考提出出值得探究的問題，探探究清楚能更更好地理解掌掌握物質(zhì)的性性質(zhì)。此外，實驗中中出現(xiàn)異?，F(xiàn)現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)現(xiàn)問題、提出出問題的重要契機。。二、提出猜想想在學(xué)習(xí)、思考考和實驗中，，發(fā)現(xiàn)了問題題不要輕易放放過，要與同學(xué)和老老師交流、討討論、查閱資資料，這時有有許多問題就可能得得到完美的解解決，而有一一些問題，結(jié)結(jié)論有多種可能（這這就是猜想）），只能通過過實驗進行驗驗證。所謂猜想就是是根據(jù)已有的的知識對問題題的解決提出出的幾種可能的情況況。66三、、設(shè)設(shè)計計驗驗證證方方案案提出出猜猜想想后后，，就就要要結(jié)結(jié)合合實實驗驗室室的的條條件件，，設(shè)設(shè)計計出出科科學(xué)學(xué)、、合理理、、安安全全的的實實驗驗方方案案，，對對可可能能的的情情況況進進行行探探究究。。實實驗設(shè)設(shè)計計中中，，關(guān)關(guān)鍵鍵的的就就是是試試劑劑的的選選擇擇和和實實驗驗條條件件的的調(diào)調(diào)控控。。新的的問問題題出出現(xiàn)現(xiàn)再再設(shè)設(shè)法法改改進進，，直直到到科科學(xué)學(xué)合合理理為為止止，，在在實實施實實驗驗的的過過程程中中，，實實驗驗方方案案可可能能還還會會出出現(xiàn)現(xiàn)問問題題，，還還要要及時時進進行行調(diào)調(diào)整整。。四、、觀觀察察實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象，，得得出出結(jié)結(jié)論論根據(jù)據(jù)設(shè)設(shè)計計的的實實驗驗方方案案，，認認真真進進行行實實驗驗，，觀觀察察實實驗驗中中出出現(xiàn)的的現(xiàn)現(xiàn)象象并并及及時時記記錄錄，，根根據(jù)據(jù)實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象進進行行推推理理分分析析或或計算算分分析析得得出出結(jié)結(jié)論論，，如如不不能能得得出出結(jié)結(jié)論論則則要要加加做做實實驗驗，，或進進行行對對比比實實驗驗，，或或?qū)⒃O(shè)設(shè)計計的的實實驗驗進進行行改改進進。。若若實實驗驗中遇遇到到新新的的問問題題，，則則可可以以提提出出新新的的問問題題進進行行探探究究。。67【典例例導(dǎo)導(dǎo)析析1】銅銅在在空空氣氣中中會會生生成成銅銅銹銹，，其其成成分分是是Cu2(OH)2CO3,隨隨著著工工業(yè)業(yè)的的發(fā)發(fā)展展，，空空氣氣中中二二氧氧化化硫硫排排放放量較大大，銅銅綠成成分也也會發(fā)發(fā)生相相應(yīng)的的變化化。傅傅鷹著著《大大學(xué)普通通化學(xué)學(xué)》下下冊564頁（（人民民教育育出版版社,1982年版版）,認為銅銅銹成成分為為CuSO4·3Cu(OH)2。某化化學(xué)興興趣小小組在在廢品站取取一塊塊生銹銹的銅銅片，，設(shè)計計實驗驗分析析銅銹銹成分分。（1））對于于銅銹銹主要要成分分，請請你提提出猜猜想：：猜想1：；猜想2：；猜想3：。68（2））實驗驗室提提供下下列藥藥品：：稀硫硫酸、、鹽酸酸、氯氯化鋇鋇溶液、澄澄清石石灰水水；儀儀器：：試管管、滴滴管、、導(dǎo)管管、小小刀等等。請你設(shè)設(shè)計實實驗方方案證證明上上述猜猜想，，補充充實驗驗報告告：實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品裝于試管，加入足量稀鹽酸，在試管口放一塊涂有澄清石灰水的玻璃片溶液中產(chǎn)生氣泡；玻璃片上出現(xiàn)渾濁②在上述溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸原樣品含SO69（3））假設(shè)設(shè)銅銹銹成分分為nCuSO4·mCu(OH)2，設(shè)計計一個個簡單的實實驗方方案測測定銅銅銹成成分，，實驗驗步驟驟如下下：①取Wg樣品，溶溶于水，加加入過量氫氫氧化鈉溶溶液，過濾濾、洗滌、灼燒燒，稱重得得固體質(zhì)量量為ag;②取Wg樣品，溶溶于足量稀硝酸酸，加入過過量的氯化化鋇溶液，，，稱量得固體體質(zhì)量為bg；③處理理數(shù)據(jù)，經(jīng)經(jīng)計算：n∶m=。70解析（1）依題題意，只對對其主要成成分提出假假設(shè)，即銅銅綠主要成分為為堿式碳酸酸銅、堿式式硫酸銅或或堿式碳酸酸銅和堿式硫酸銅的的混合物即即可。（2）定性檢檢驗兩種成成分的區(qū)別，實質(zhì)是是檢驗SO和和CO。。（3）通過測測定硫酸鋇鋇質(zhì)量確定SO的的物質(zhì)的的量，根據(jù)據(jù)氧化銅質(zhì)質(zhì)量計算銅銅的物質(zhì)的量。n(CuO)=n(Cu2+)=mol，，n(BaSO4)=n(SO)=mol,n=mol,m=(-)mol=71答案（1）猜想想1：銅綠綠主要成分分為Cu2(OH)2CO3猜想2：銅銅綠主要成成分為CuSO4·3Cu(OH)2猜想3：銅銅綠主要成成分為Cu2(OH）2CO3和CuSO4·3Cu(OH)2（2）原樣樣品含CO產(chǎn)產(chǎn)生白色沉沉淀（3）②過過濾、洗滌滌、干燥③③72規(guī)律總結(jié)對于猜想類類實驗探究究試題，首首先要善于于從問題情境中提提出一些有有價值的可可探究性問問題，再圍圍繞問題作出猜想或或假設(shè)，值值得注意的的是猜想一一定要有事事實根據(jù)或科學(xué)依據(jù)據(jù)，是建立立在一定知知識基礎(chǔ)上上的猜想，，不能胡亂猜想。。注意對對試題提提供的情情境進行行分析，，找準(zhǔn)突突破口，，然后根據(jù)據(jù)所學(xué)知知識設(shè)計計合理、、可行的的實驗方方案，并并對所提出的問問題作出出科學(xué)解解釋，得得出正確確的結(jié)論論。73【典例導(dǎo)析析2】（2009·北北京理綜綜，27）某學(xué)習(xí)小小組探究究濃、稀硝硝酸氧化化性的相相對強弱弱，按下下圖裝置置進行實實驗（夾持儀儀器已略略去）。。實驗表表明濃硝硝酸能將將NO氧氧化成NO2，而稀硝硝酸不能能氧化NO。由由此得出出的結(jié)論論是濃硝硝酸的氧化化性強于于稀硝酸酸。74可選藥品品：濃硝硝酸、3mol/L稀硝酸酸、蒸餾餾水、濃濃硫酸、、氫氧化鈉鈉溶液及及二氧化化碳已知：氫氫氧化鈉鈉溶液不不與NO反應(yīng)，，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O75（1）實實驗應(yīng)避避免有害害氣體排排放到空空氣中。。裝置③③、④、、⑥中盛放放的藥品品依次是是。（2）滴滴加濃硝硝酸之前前的操作作是檢驗驗裝置的的氣密性性，加入入藥品，打打開彈簧簧夾后。（3）裝裝置①中中發(fā)生反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式是。（4）裝裝置②的的作用是是，發(fā)生反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式是。（5）該該小組得得出的結(jié)結(jié)論依據(jù)據(jù)的實驗驗現(xiàn)象是是。76（6）實實驗結(jié)束束后，同同學(xué)們發(fā)發(fā)現(xiàn)裝置置①中溶溶液呈綠綠色，而不顯藍藍色。甲甲同學(xué)認認為是該該溶液中中硝酸銅銅的質(zhì)量量分數(shù)較高所致致，而乙乙同學(xué)認認為是該該溶液中中溶解了了生成的的氣體。。同學(xué)們分分別設(shè)計計了以下下4個試試驗來判判斷兩種種看法是是否正確。這些些方案中中可行的的是（選選填序號號字母））。a.加熱該綠綠色溶液，觀觀察顏色變化化b.加水稀釋釋該綠色溶液液，觀察顏色色變化c.向該綠色色溶液中通入入氮氣，觀察察顏色變化d.向飽和硝硝酸銅溶液中中通入濃硝酸酸與銅反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)生的氣體，，觀察顏色變化化77解析裝置①為Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2的發(fā)生裝置，，因要檢驗濃、、稀HNO3的氧化性強弱弱，依題中信信息知⑥是用堿液(NaOH)吸收收NO2，則④為濃HNO3，⑤中用排水水法收集的氣體一一定為NO則則③中為稀HNO3,②中為H2O，發(fā)生了3NO+H2O2HNO3+NO,又因因NO極易被被空氣中的O2氧化而生成紅紅棕色的NO2，因此整個裝裝置中不能有有空氣。78答案（1）3mol/L稀稀硝酸、濃硝硝酸、氫氧化化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關(guān)關(guān)閉彈簧夾，，將裝置⑤中中導(dǎo)管末端伸入倒倒置的燒瓶內(nèi)內(nèi)（3）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO（5）裝置③③中液面上方方氣體仍為無無色，裝置④④中液面上方氣體由無色色變?yōu)榧t棕色色(6)acd79遷移應(yīng)用1.某同學(xué)在在一只燒杯里里裝有ag純鐵粉，加加入200mL6mol/L硝酸恰好好完全溶解鐵鐵粉（假設(shè)還還原產(chǎn)物只有有NO）。請完完成對產(chǎn)物中中鐵元素價態(tài)態(tài)的探究：限限選實驗儀器與試劑劑：燒杯、試試管、玻璃棒棒、藥匙、滴滴管、酒精燈、試管管夾、3mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、6mol/LHNO3溶液、0.01mol/LKMnO4溶液（含硫酸酸酸化）、NaOH稀溶液液、0.1mol/LKI溶液液、20%KSCN溶液、蒸餾水水。（1）提出合合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。80（2）設(shè)計實實驗方案證明明你的假設(shè)按下表格式式寫出實驗驗操作步驟驟、預(yù)期現(xiàn)現(xiàn)象與結(jié)論論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：…（3）a值的范圍為為。81解析（1）3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑↑+4H2O,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O產(chǎn)物可能是是硝酸鐵、硝酸酸亞鐵、也也可能是硝硝酸亞鐵和和硝酸鐵混混合物。（（2）中學(xué)學(xué)用KSCN溶液檢檢驗三價鐵鐵離子。根根據(jù)題目對對試劑的限制制，沒有提提供淀粉溶溶液，如果果用KI溶溶液檢驗鐵離子，生生成I2溶于水呈黃黃色，與鐵鐵離子的溶溶液顏色相相近，無法區(qū)區(qū)別。所以以，不能用用KI溶液液檢驗溶液液中是否含含三價鐵離子子（可以用用淀粉-KI溶液檢檢驗三價鐵鐵離子：溶溶液變藍色，，說明含三三價鐵離子子）。（3）極端假假設(shè)法和平均值法求求解：假設(shè)設(shè)鐵與硝酸酸反應(yīng)只生生成+3價價鐵，82n(HNO3)=0.2L×6mol/L=1.2mol,n(Fe)=0.3mol，，m(Fe)=0.3mol××56g/mol=16.8g;假設(shè)鐵與與硝酸反應(yīng)只生成+2價鐵,n(Fe)=1.2mol××=0.45mol,m(Fe)=0.45mol×56g/mol=25.2g，根據(jù)平平均值原理：16.8≤a≤25.2。83答案（1）假設(shè)設(shè)1：產(chǎn)物物中鐵元素素的價態(tài)為為+3價假設(shè)2：產(chǎn)產(chǎn)物中鐵元元素的價態(tài)態(tài)為+2價價假設(shè)3：產(chǎn)產(chǎn)物中鐵元元素的價態(tài)態(tài)既有+3價也有+2價（2）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去，變?yōu)闊o色溶液，則說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟2：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+2價。(3)16.8≤a≤25.2842.某化學(xué)學(xué)活動小組組想通過下下圖所示裝裝置（夾持持裝置已略略去）進行實實驗，探究究Na2O2與NO反應(yīng)應(yīng)的產(chǎn)物。。85實驗前，他他們查閱有有關(guān)資料得得到如下信信息：①2NaNO32NaNO2+O2↑;②②NaNO2為白白色色粉粉末末狀狀固體體，，既既有有氧氧化化性性又又有有還還原原性性；；③③NaNO2溶液液顯顯弱弱堿堿性性（原原因因：：強強堿堿弱弱酸酸鹽鹽的的水水解解））。。實驗驗開開始始時時，，先先在在A裝裝置置中中加加入入適適量量的的碳碳酸酸鈣鈣和和足足量量稀稀硝酸酸，，待待反反應(yīng)應(yīng)不不再再有有氣氣體體產(chǎn)產(chǎn)生生時時，，將將銅銅絲絲插插入入稀稀硝硝酸酸中中，，回答答下下列列問問題題：：（1））A裝裝置置中中放放入入碳碳酸酸鈣鈣的的目目的的是是。（2））裝裝置置B、、C中中的的試試劑劑分分別別是是：：B中中、C中中，E的作用用是。86（3）如如何檢驗驗反應(yīng)中中是否有有氧氣生生成？。（4）假假如Na2O2已反應(yīng)完完全，為為確定D中固體體產(chǎn)物的的成分，甲同同學(xué)將固固體溶于于水后，，經(jīng)測定定發(fā)現(xiàn)溶溶液顯強強堿性，，再向溶液液中加入入酸性高高錳酸鉀鉀溶液，，紫色褪褪去。由由此現(xiàn)象推斷固固體產(chǎn)物物中可能能含有的的物質(zhì)是是（填化學(xué)學(xué)式）。。（5）乙乙同學(xué)取取適量固固體于試試管中密密閉加熱熱，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)白色固體部分分變?yōu)榈S色。。此現(xiàn)象象說明固固體中還還可能含含有的成分是（填化學(xué)學(xué)式）。。根據(jù)以上上推測，，請寫出出Na2O2與NO反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式。87解析（1）銅銅絲與稀稀硝酸反反應(yīng)能產(chǎn)產(chǎn)生NO,經(jīng)觀觀察反應(yīng)應(yīng)裝置A，錐錐形瓶中中有碳酸酸鈣，而而且先發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)生成CO2，由NO的性性質(zhì)（易易與O2反應(yīng)生成成NO2)可知這這樣做的的目的是是用CO2排除裝置置中的空空氣，避避免NO被氧化化。（2）為了了避免CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，B、C裝裝置應(yīng)是是洗氣裝裝置，除除水蒸氣氣應(yīng)在后后面，除除CO2在前面，，除去CO2一般用NaOH溶液，，除去H2O一般用用濃硫酸酸；E裝裝置的作作用是避免空氣氣中的CO2、水蒸氣氣進入D中，干干擾產(chǎn)物物的判斷斷。（3）用用帶火星星的木條條靠近導(dǎo)導(dǎo)氣管口口，觀察察木條是是否復(fù)燃，若復(fù)復(fù)燃，則則證明有有氧氣生生成。（（4）推推斷D中中固體產(chǎn)產(chǎn)物，注意意前提條條件是：：Na2O2已反應(yīng)完完全。D中固體體產(chǎn)物88溶于水,溶液顯顯強堿性性，由題題給信息息③知，，NaNO2溶液呈弱堿性性?！皬姀妷A性””肯定不不是NaNO2造成的，，而Na2O2已反應(yīng)完完全，反反應(yīng)物中中沒有H元素，，故只能能是Na2O導(dǎo)致；；“再向向溶液中中加入酸酸性高錳錳酸鉀溶溶液，紫色褪褪去””，高高錳酸酸鉀是是強氧氧化劑劑，說說明溶溶液中中含有某種種還原原劑，，根據(jù)據(jù)題給給信息息②，，可知知為NaNO2。（5））乙同同學(xué)取取適量量固體體于試試管中中密閉閉加熱熱，發(fā)發(fā)現(xiàn)白白色固體體部分分變?yōu)闉榈S黃色。。結(jié)合合前面面分析析，產(chǎn)產(chǎn)物中中的Na2O被氧氧化為為Na2O2,白色色固體體變?yōu)闉辄S色色固體體（2Na2O+O22Na2O2），根據(jù)題題中所給信信息①2NaNO32NaNO2+O2↑，產(chǎn)物中中也有NaNO3存在。綜上上所述，Na2O2與NO反應(yīng)應(yīng)的產(chǎn)物共共有三種:NaNO3、NaNO2、Na2O。89答案（1）使CaCO3與稀硝酸反反應(yīng)生成CO2，排出裝置置中的空氣，，防止NO被氧化（2）NaOH溶液液濃硫硫酸防防止空空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D中，干擾擾產(chǎn)物的判判斷（3）將帶帶火星的木木條放在E裝置的氣氣體出口處處，觀察木木條是否復(fù)燃燃，若復(fù)燃燃，則說明明有氧氣生生成；若不不復(fù)燃，說明無氧氣氣生成（4）Na2O、NaNO2（5）NaNO32Na2O2+2NONaNO3+NaNO2+Na2O903.鐵是日常生生活中最常常見的金屬屬，某班同同學(xué)在學(xué)習(xí)習(xí)鐵的知識時，有下下列問題：：問題1：鐵鐵為何稱為為黑色金屬屬？問題2：CuO在高高溫下可分分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解解為FeO和O2嗎？（1）對于于問題1，，同學(xué)們上上網(wǎng)查找，，有兩種解解釋：A.因為在在鐵表面有有黑色的鐵鐵的氧化物物，所以叫叫黑色金屬屬B.因為鐵鐵的粉末為為黑色，鐵鐵的氧化物物也均為黑黑色，所以以叫黑色金屬屬①你認為正正確的說法法是。91②若有一黑黑色粉末，，如何鑒別別是鐵粉，，還是Fe3O4粉末:。③若有一黑黑色粉末，，為鐵和四四氧化三鐵鐵的混合物物，如何證明其中有有Fe3O4(只要求簡簡述實驗方方法)：。（2））對對于于問問題題2，，同同學(xué)學(xué)們們準(zhǔn)準(zhǔn)備備實實驗驗探探究究，，他他們們設(shè)設(shè)想想了了兩兩種方方法法：：A.將將三三氧氧化化二二鐵鐵高高溫溫灼灼燒燒，，看看灼灼燒燒前前后后顏顏色色是是否否變變化化B.將將三三氧氧化化二二鐵鐵高高溫溫灼灼燒燒，，看看灼灼燒燒前前后后質(zhì)質(zhì)量量是是否否變變化化92①實實驗驗中中應(yīng)應(yīng)將將Fe2O3放在在（填填儀儀器器名名稱稱））中中灼灼燒燒。。②方法A中，，如果高溫灼灼燒后顏色由由變?yōu)?，說明Fe2O3確實發(fā)生了變變化。能說明明生成的一定為FeO嗎嗎？（填“能”或或“不能”））。理由是。③方法B中，，如果發(fā)生了了預(yù)期的反應(yīng)應(yīng)，固體高溫溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為為，但是，實驗驗結(jié)果是固體體灼燒前后質(zhì)量比為為30∶29,則高溫灼灼燒后生成物物是。④比較兩種方方法，你認為為較好的方法法是。93解析（1）①B錯錯誤，因為Fe2O3是紅棕色的；；②常用的方法是加酸溶溶解，金屬和和稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成氫氣，，而Fe3O4反應(yīng)時沒有氣氣泡產(chǎn)生；③③鑒別混合物物中是否有Fe3O4固體，可以用還還原劑將氧化化物還原，檢檢驗氧化產(chǎn)物物，如用氫氣還原，則則檢驗是否有有水生成，如如用CO還原原，則檢驗是否有CO2氣體產(chǎn)生。（2）②因為為Fe2O3是紅棕色的，，F(xiàn)eO是黑黑色的，若方方法A成立，那么么顏色變化是是由紅棕色變變?yōu)楹谏?，但但從顏色并不能正確判判斷，因為也也可能生成黑黑色的Fe3O4,6Fe2O34Fe3O4+O2↑;③若方法法B成立，則則下列反應(yīng)成成立：2Fe2O34FeO+O2↑,灼燒前后后的質(zhì)量之比比為：94=10/9,若質(zhì)量之比比是30∶29,則發(fā)生生了反應(yīng)6Fe2O34Fe3O4+O2↑,最后的分分解產(chǎn)物是Fe3O4;④結(jié)合兩種種方法的分析，方方法B更嚴(yán)密密，此方法涉涉及了定量的的計算，而方法A僅僅僅是定性地從從顏色來觀察察，不嚴(yán)密。。95答案（1）①A②取黑色粉末末少許于試管管中，加適量量稀鹽酸或稀稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生生則原黑色粉粉末為鐵，若若無氣泡產(chǎn)生生則原粉末為Fe3O4(其他合理答答案亦可)③用干燥的氫氫氣與黑色粉粉末加熱反應(yīng)應(yīng)，用無水硫硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)產(chǎn)生（或用純純凈的一氧化化碳與黑色粉粉末加熱反應(yīng)，用澄清清石灰水檢測測是否有二氧氧化碳產(chǎn)生））（其他合理答案亦可可）（2）①坩堝堝②②紅棕色黑黑色不不能也也可可能為Fe3O4③10/9Fe3O4④B96易錯題重練1.（2009正確的是()97A.實驗室常常用如圖所示示的裝置制取取少量的乙酸酸乙酯B.用用50mL酸酸式滴滴定管管可準(zhǔn)準(zhǔn)確量量取25.00mLKMnO4溶液C.用用量筒筒量取取5.00mL1.00mol/L鹽酸酸于50mL容量瓶瓶中，，加水水稀mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出98解析收集乙乙酸乙乙酯的的試管管中導(dǎo)導(dǎo)管不不應(yīng)插插入液液面以下，，否則則會引引起倒倒吸，，A錯錯誤；；酸性性KMnO4具有強氧氧化性性，易易腐蝕蝕橡膠膠，不不能用用堿式式滴定定管量量取，B正確確；容容量瓶瓶不能能用來來稀釋釋溶液液，C錯誤誤；苯的密密度比比水小小，故故苯萃萃取后后的有有機層層應(yīng)從從分液液漏斗的的上口口倒出出，D錯誤誤。答案B992.下下列能能達到到實驗驗?zāi)康牡牡氖鞘牵ǎǎ?00解析選項A，由由于H2的密度度小于于空氣氣的密密度，，氫氣從從長導(dǎo)導(dǎo)管進進入才才能排排出集集氣瓶瓶中的的空氣氣；選選項B，，CO2能與NaOH溶溶液反反應(yīng)，，從而而降低低了燒燒瓶中氣體體的壓壓強形形成噴噴泉現(xiàn)現(xiàn)象；；選項項C，，外管管直接接被加熱熱，其其溫度度高于于內(nèi)管管，外外管盛盛有的的NaHCO3稍微微受受熱熱就就會會分分解解，，無無法法得得出出Na2CO3的熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性大于于NaHCO3的結(jié)結(jié)論論，，應(yīng)應(yīng)將將Na2CO3和NaHCO3的位位置調(diào)調(diào)換換即即可可達達到到實實驗驗?zāi)磕康牡?；；選選項項D，，根根據(jù)據(jù)圖圖示示裝裝置，，左左端端試試管管內(nèi)內(nèi)產(chǎn)產(chǎn)生生的的H2不能能將將生生成成的的FeSO4溶液壓壓入入右右端端試試管管中中，，不不能能得得到到Fe(OH)2。答案案B1013.下下列列實實驗驗裝裝置置不不適適用用于于物物質(zhì)質(zhì)分分離離的的是是（（））解析析A項項可可用用于于互互不不相相溶溶液液體體的的分分離離；；B項項可將將容容易易升升華華的的物物質(zhì)質(zhì)分分離離出出來來；；C項項為為蒸蒸餾餾、、分餾餾裝裝置置，，可可用用來來分分離離沸沸點點不不同同的的物物質(zhì)質(zhì)。。D1024.(2009··廣廣東東理理基基，，21)下列列實實驗驗?zāi)苣苓_達到到實實驗驗?zāi)磕康牡那曳虾习舶踩笄蟮牡氖鞘牵ǎǎ?03解析析氫氧氧化化亞亞鐵鐵易易被被O2氧化化，，盛盛NaOH的的膠膠頭頭滴管管必必須須插插入入溶溶液液中中，，故故A項項錯錯;O2難溶于水水，故可以用排排水法收收集，B項正確確；點可可燃性氣氣體前必須驗純純，故C項錯；；濃硫酸酸的稀釋釋應(yīng)將濃濃硫酸加入水中中，以防防止暴沸沸，故D項錯。。答案B1045.(2009·重重慶理綜綜，7)有關(guān)實驗驗的敘述述，正確確的是（（））A.將固固體加入入容量瓶瓶中溶解解并稀釋釋至刻度度，配制成一定定物質(zhì)的的量濃度度的溶液液B.用玻玻璃棒蘸蘸取溶液液，點在在濕潤的的pH試試紙上測測定其pHC.用NaOH溶液洗洗滌并灼灼燒鉑絲絲后，再再進行焰焰色反應(yīng)D.讀取取滴定管管內(nèi)液體體的體積積，俯視視讀數(shù)導(dǎo)導(dǎo)致讀數(shù)偏小解析配制一定定物質(zhì)的的量濃度度溶液時時，固體體應(yīng)在燒杯中中溶解，，A項錯錯；用pH試紙紙測pH時，不不能濕潤pH試紙紙，B項項錯；焰焰色反應(yīng)應(yīng)實驗中中，鉑絲應(yīng)用稀稀鹽酸洗洗滌，C項錯。。D1056.下列有關(guān)關(guān)實驗的的說法正正確的是是（（））A.除去去鐵粉中中的銅粉粉，加入入足量濃濃硫酸加加熱反應(yīng)后進行行分液B.不用用任何其其他試劑劑就可鑒鑒別NaOH溶溶液和Al2(SO4)3溶液C.制備備Fe(OH)3膠體，通通常是將將Fe(OH)3固體溶于熱熱水中D.某溶溶液中加加入鹽酸酸能產(chǎn)生生使澄清清石灰水水變渾濁的氣體體，則該該溶液中中一定含含有106解析選項A，，在加熱熱條件下下，F(xiàn)e、Cu均可與與濃硫酸發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)；選項項B，根根據(jù)NaOH溶溶液和Al2(SO4)3溶液互滴滴產(chǎn)生的的現(xiàn)象不不同即可可鑒別；；選項C，，