《金新學(xué)案》安徽省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鋁及其重要化合物課件 新人教

第2講鋁及其重要化合物考綱展示熱點(diǎn)定位了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

1.Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之間的轉(zhuǎn)化。2.Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制取。3.工業(yè)上Al的制取。

◎判斷下列說(shuō)法是否正確：1．(2009·江蘇高考T5－A)明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化()2．(2008·北京高考T8－C)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物()3．(2009·海南高考T9－B)在室溫時(shí)，Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成5種鹽()4．(2011·佛山質(zhì)檢T15－D)鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化()提示：1.√2.×3.√4.√一、鋁[開(kāi)放探究1]鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是什么物質(zhì)？標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。提示：H2O為氧化劑。二、氧化鋁三、氫氧化鋁2．實(shí)驗(yàn)室制備(1)鋁鹽―→Al(OH)3：

(填離子方程式下同)(2)偏鋁酸鹽―→Al(OH)3：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2AlO2－＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓[開(kāi)放探究2]既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些類(lèi)別？提示：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。1．(2010·11杭州期期中)下下列各種種物質(zhì)既既能與強(qiáng)強(qiáng)酸溶液液反應(yīng)又又能與強(qiáng)強(qiáng)堿溶液液反應(yīng)的的是()①Al②②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②②③④⑤⑤⑥B．①③③④⑤C．④⑤⑤D．①④④⑤⑥解析：下表中，，“√”表示能反反應(yīng)，“”表示不能能反應(yīng)答案：D①②③④⑤⑥強(qiáng)酸√√√√√強(qiáng)堿√√√√√2．(2010·11溫州期期中)2005年度諾諾貝爾生生理學(xué)或或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)授予巴巴里·馬馬歇爾和和羅賓··沃倫，，以表彰彰他們發(fā)發(fā)現(xiàn)了幽幽門(mén)螺桿桿菌以及及該細(xì)菌菌對(duì)消化化性潰瘍瘍病的致致病機(jī)理理。下列列物質(zhì)適適合胃潰潰瘍嚴(yán)重重的病人人使用的的是()A．胃舒舒平[主主要成分分是Al(OH)3]B．蘇打打(主要要成分是是Na2CO3)C．小蘇蘇打(主主要成分分是NaHCO3)D．碳酸酸鋇粉末末解析：胃潰瘍嚴(yán)嚴(yán)重的病病人胃黏黏膜已腐腐爛，如如果服用用蘇打或或小蘇打打會(huì)產(chǎn)生生大量氣氣體，加加劇胃黏黏膜表面面穿孔，，使病情情更加嚴(yán)嚴(yán)重；碳碳酸鋇雖雖能中和和胃酸，，但是生生成的鋇鋇離子有有毒并且且產(chǎn)生氣氣體。答案：A3．相同同質(zhì)量的的下列物物質(zhì)分別別與等濃濃度的NaOH溶液反反應(yīng)，至至體系中中均無(wú)固固體物質(zhì)質(zhì)，消耗耗堿量最最多的是是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：四個(gè)選項(xiàng)項(xiàng)中的物物質(zhì)與NaOH溶液反反應(yīng)最終終均生成成NaAlO2。由NaAlO2的組成可可知消耗耗n(NaOH)等等于鋁元元素的物物質(zhì)的量量，即四四個(gè)選項(xiàng)項(xiàng)中Al元素的的百分含含量越高高，消耗耗的NaOH就就越多。。答案：A4．下列列反應(yīng)的的離子方方程式書(shū)書(shū)寫(xiě)正確確的是()A．氯化化鋁溶液液中加入入過(guò)量氨氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．濃燒燒堿溶液液中加入入鋁片：：Al＋＋2OH－===AlO2C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO2－＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：

A項(xiàng)應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；B項(xiàng)應(yīng)為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；D項(xiàng)應(yīng)為：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。答案：

C5．(2011·最新新選編題題)(ⅠⅠ)[2009·福建建高考··24(1)]從鋁土土礦(主主要成分分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)質(zhì))中提提取兩種在鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_(kāi)___________________________。(Ⅱ)[2008·山東高考·28(4)]利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：除去Al3＋的離子方程式是_______________________________________________。(Ⅲ)[2009·全國(guó)國(guó)卷Ⅰ·8]寫(xiě)出鋁與氫氫氧化鈉溶液液反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式：_______________________________________________________。。(Ⅳ)(2007·廣東東高考·11)寫(xiě)出往氨氨水中滴加氯氯化鋁的離子子方程式：____________________________________________________________。。答案：(Ⅰ)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(Ⅱ)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(Ⅲ)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2(Ⅳ)Al3＋＋3NH3·H2O===3NH4＋＋Al(OH)3↓一、鋁及其化化合物間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化(教師可根據(jù)據(jù)實(shí)際情況確確定例題)1．A、B、、C、D、E五種化合物物均含有某種種短周期常見(jiàn)見(jiàn)元素，它們們的轉(zhuǎn)化關(guān)系系如圖所示，，其中A為澄澄清溶液，C為難溶的白白色固體，E則易溶于水水，若取A溶溶液灼燒，焰焰色反應(yīng)為淺淺紫色(透過(guò)過(guò)藍(lán)色鈷玻璃璃)。(1)寫(xiě)出化化學(xué)式：A________，B__________，，C__________，D______，E________。(2)寫(xiě)出下下列反應(yīng)的離離子方程式：：A→B：____________________________________________。A→D：________________________________。解析：B為兩性物質(zhì)質(zhì)，由A―→B知B為Al(OH)3，C為Al2O3，A溶液的焰焰色反應(yīng)為淺淺紫色，則A為KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O2．某化學(xué)興興趣小組用含含有鋁、鐵、、銅的合金制制取純凈的氯氯化鋁溶液、、綠礬晶體和和膽礬晶體，，以探索工業(yè)業(yè)廢料的再利利用，其實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方案如下。。試回答下列問(wèn)問(wèn)題：(1)由濾液液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條，，選擇其中的的合理途徑。。理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。。(2)從經(jīng)濟(jì)濟(jì)效益和環(huán)境境保護(hù)角度考考慮，用濾渣渣F制備膽礬礬溶液的化學(xué)學(xué)方程式_________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。解析：(1)中濾液液為NaAlO2，途徑a加鹽鹽酸制得的AlCl3中含有NaCl雜質(zhì)(或或途徑b制得得的AlCl3中不含雜質(zhì))，所以選擇擇途徑b；(2)利用空空氣氧化Cu生成氧化銅銅，氧化銅再再與硫酸反應(yīng)應(yīng)可制得CuSO4。答案：(1)選擇途途徑b，途徑徑a制得的AlCl3中含有NaCl雜質(zhì)(或或途徑b制得得的AlCl3中不含雜質(zhì))1．鋁及其化合物物的轉(zhuǎn)化2．特別提醒：Al(OH)3不與CO2、NH3·H2O反應(yīng)。二、可溶性(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)3．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中答案：A4．向AlCl3和MgCl2的混合溶液中中，逐滴加入入NaOH溶溶液，則消耗耗NaOH溶溶液體積(x軸)和生成沉沉淀(y軸)之間的函函數(shù)關(guān)系可用用如圖來(lái)表示示，則下列關(guān)關(guān)系圖正確的的是()答案：B5．下列各組組物質(zhì)的稀溶溶液相互反應(yīng)應(yīng)，無(wú)論是前前者滴入后者者，還是后者者滴入前者，，反應(yīng)現(xiàn)象都都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和鹽酸解析：若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中中：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，所所以以現(xiàn)現(xiàn)象象為為先先無(wú)無(wú)沉沉淀淀，，后后產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀；；若若NaOH溶溶液液滴滴入入AlCl3溶液液中中：：Al3＋＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，，所所以以現(xiàn)現(xiàn)象象為為先先產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀，，后后沉沉淀淀溶溶解解，，故故現(xiàn)現(xiàn)象象不不同同，，B項(xiàng)項(xiàng)不不正正確確。。若NaAlO2溶液液滴滴入入H2SO4溶液液中中：：AlO2－答案：

A(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向向NaOH溶溶液液中中滴滴入入AlCl3溶液液2．可溶溶性性鋁鋁鹽鹽與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿(如如NaOH溶溶液液)反反應(yīng)應(yīng)，，Al元元素素存存在在形形態(tài)態(tài)分分析析(NaAlO2與鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)的的分分析析與與上上述述內(nèi)內(nèi)容容類(lèi)類(lèi)似似)1．．將將表表面面已已經(jīng)經(jīng)完完全全鈍鈍化化的的鋁鋁條條，，插插入入下下列列溶溶液液中中，，不不會(huì)會(huì)發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的是是()A．．稀稀HNO3B．．稀稀HClC．．Cu(NO3)2D．．NaOH答案案：：C2．．雙雙羥羥基基鋁鋁碳碳酸酸鈉鈉是是醫(yī)醫(yī)療療上上常常用用的的一一種種抑抑酸酸劑劑，，其其化化學(xué)學(xué)式式是是NaAl(OH)2CO3，關(guān)關(guān)于于該該物物質(zhì)質(zhì)的的說(shuō)說(shuō)法法正正確確的的是是()A．．該該物物質(zhì)質(zhì)屬屬于于兩兩性性氫氫氧氧化化物物B．．該該C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：

雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，所以A、B均錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)最多可消耗4molH＋，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)與較多的H＋反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，故不適合胃潰瘍患者，D正確。答案：

D3．．向向一一定定量量的的NaOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入AlCl3溶液液，，生生成成沉沉淀淀Al(OH)3的量量隨隨AlCl3加入入量量的的變變化化關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。。則則下下列列離離子子組組在在對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的溶溶液液中中一一定定能能大大量量共共存存的的是是()A．．a(chǎn)點(diǎn)點(diǎn)對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的溶溶液液中中：：Na＋、Fe3＋＋、SO42－－、HCO3－B．．b點(diǎn)點(diǎn)對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的溶溶液液中中：：Na＋、S2C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4＋、I－、CO32－解析析：：向NaOH溶溶液液中中逐逐漸漸加加入入AlCl3溶液液時(shí)時(shí)發(fā)發(fā)生生Al3＋＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O,3AlO2－＋Al3＋＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)溶溶液液中中有有大大量量OH－，與與Fe3＋＋、HCO3－不能能大大量量共共存存。。b點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)溶溶質(zhì)質(zhì)為為NaCl和和NaAlO2，所所有有離離子子可可以以大大量量共共存存。。c點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)溶溶質(zhì)質(zhì)為為NaCl，，與與Ag＋不能能大大量量共共存存。。d點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)溶溶質(zhì)質(zhì)為為NaCl和和AlCl3，Al3＋＋與CO32－－互相相促促進(jìn)進(jìn)水水解解不不能能大大量量共共存存。。答案案：：B4．．(2010··山山東東高高考考節(jié)節(jié)選選)以以下下為為鋁鋁材材表表面面處處理理的的一一種種方方法法：：(1)堿堿洗洗的的目目的的是是除除去去鋁鋁材材表表面面的的自自然然氧氧化化膜膜，，堿堿洗洗時(shí)時(shí)常常有有氣氣泡泡冒冒出出，，原原因因是是_________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．．NH3b．．CO2c．．NaOHd．．HNO3(2)以以鋁鋁材材為為陽(yáng)陽(yáng)極極，，在在H2SO4溶溶液液中中電電解解，，鋁鋁材材表表面面形形成成氧氧化化膜膜，，陽(yáng)陽(yáng)極極電電極極反反應(yīng)應(yīng)式式為為_(kāi)___________________。。取取少少量量廢廢電電解解液液，，加加入入NaHCO3溶溶液液后后產(chǎn)產(chǎn)生生氣氣泡泡和和白白色色沉沉淀淀，，產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀的的原原因因是是___________________________________________________________解析：

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2；堿洗槽液中，Al以AlO2－形式存在，加CO2