《金新學案》高三化學一輪復習 第2講　物質的量在化學實驗中的應用課件

第2講物質的量在化學實驗中的應用考綱展示熱點定位1.了解物質的量濃度的含義。2.會溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度間的換算。3.了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。1.溶質物質的量濃度與溶液微粒濃度間的換算。2.溶質質量分數(shù)與物質的量濃度間的換算。3.配制一定物質的量濃度溶液時誤差分析。◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·福建高考T7－D)含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1()2．(2010·杭州模擬T8－C)1L溶液中含有7.1gCl－的BaCl2溶液中，Ba2＋的濃度為0.1mol·L－1()3．(2008·山東高考T13－D)一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同()4．(2008·山東高考T13－A)10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%()5．(2010·湘潭模擬T4－C)配制500mL4.5mol·L－1的稀硫酸，需取密度為1.80g·cm－3質量分數(shù)為98%的硫酸125mL()6．(2010·山東濟南模擬T13－B)將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液，濃度為1mol·L－1()提示：1.×2.√3.√4.×5.√6.×一、物質的量濃度1．定義：表示

中所含溶質B的物質的量。2．單位：

。單位體積溶液mol·L－1[開放探究1]將40gNaOH溶于1L水形成的溶液即為1mol/L的NaOH溶液嗎？提示：由于溶質溶于一定體積的溶劑中時，所得溶液的體積有所改變，故不能用溶劑的體積代替溶液的體積計算溶質的物質的量濃度。二、一定物質的量濃度溶液的配制1．儀器用固體配制： 、 。用液體配制：

。2．配制過程以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液為例。(1)計算：需NaOH固體的質量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量

溶解。托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒容量瓶、膠頭滴管量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管20.0小燒杯水(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下1～2cm時，改用

滴加蒸餾水至

。冷卻至室溫5002～3移入容量瓶中膠頭滴管液面與刻度線相切(7)搖勻勻：蓋好瓶瓶塞，反復復上下顛倒倒，搖勻。。[開放探究究2]稱稱取一定質質量的NaOH時應應注意哪些些事項？提示：(2)NaOH在空氣中易潮解，稱量時動作要迅速。1．下列溶溶液中，跟跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所所含的Cl－的物質的量量濃度相同同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：0.5mol/LNaCl溶液中中c(Cl－)＝0.5mol/L。A項中c(Cl－)＝0.5mol/L×2＝1mol/L；B項中中c(Cl－)＝0.25mol/L×3＝0.75mol/L；；C項中c(Cl－)＝1mol/L；D項中中c(Cl－答案：

D2．關于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下下列說法不不正確的是是()A．100mL該該溶液中含含0.8gNaOHB．200mL該該溶液與100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液液反應形成成中性溶液液C．100mL該該溶液中約約含0.02×6.02×1023個Na＋D．配制含含1L水水的該溶液液，需NaOH的質質量為8g解析：A項中n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，即m(NaOH)＝0.02mol×40g··mol－1＝0.8g，該項項對；B項項中n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2L×0.2mol·L－1)∶(0.1L×0.2mol·L－1)＝2∶1，故該項項對；C項項中n(Na＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，該項對對；D項配配制1L溶液需8gNaOH，，而不是含含1L水水的溶液，，該項錯。。答案：D3．(2010·10固原質質檢)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，溶液中中SO42－的物質的量量濃度是(不考慮Fe3＋水解)()答案：D4．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加加入到40mL0.5mol··L－1MCln鹽溶液中，，恰好將溶溶液中的Mn＋離子完全沉沉淀為碳酸酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：CO32－所帶的負負電荷應應等于Mn＋所帶的正正電荷，，即15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，n＝3。答案：B5．如下下圖是醫(yī)醫(yī)生為病病人輸液液時用的的一瓶質質量分數(shù)數(shù)為5%的葡萄萄糖(C6H12O6)注射液液標簽。。請認真真觀察標標簽上所所列內(nèi)容容后填寫寫：葡萄糖注注射液GluccseInjection規(guī)格：250mL內(nèi)內(nèi)含葡萄萄糖12.5g生產(chǎn)批號號：1002203有效期：：至2013年年3月月(1)該該溶液中中含水________g。。(2)該該溶液的的密度約約為________g·mL－1。(3)該該溶液的的物質的的量濃度度為______________。答案：(1)237.5(2)1(3)0.28mol·L－1一、關于于物質的的量濃度度的計算算(教師可可根據(jù)實實際情況況確定例例題)1．(2011·最新新原創(chuàng))如圖是是某學校校實驗室室從化學學試劑商商店買回回的硫酸酸試劑標標簽上的的部分內(nèi)內(nèi)容，據(jù)據(jù)此，下下列說法法正確的的是()分析純硫硫酸分子式：：H2SO4相對分子子質量：：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)數(shù)：98%本試劑為為無色透透明的油油狀液體體，能與與水及乙乙醇互溶溶，同時時放出大大量熱。。暴露在在空氣中中則迅速速吸水。。符合：GB625－89A．該硫酸的的物質的量濃濃度為9.2mol/LB．1molZn與與足量的該硫硫酸反應產(chǎn)生生2g氫氣氣C．配制200mL4.6mol/L的的稀硫酸需取取該硫酸50.0mLD．該硫酸與與等質量的水水混合所得溶溶液的物質的的量濃度大于于9.2mol/L答案：C2．在標準狀狀況下，將VLA氣體(摩爾質量是是Mg/mol)溶于0.1L水中中，所得溶液液的密度為dg/mL，則則此溶液的物物質的量濃度度為()答案：B1．三類典型型計算(3)溶液稀稀釋和同種溶溶質的溶液混混合的計算根據(jù)稀釋或混混合前后，溶溶液中溶質的的物質的量總總量不變的公公式c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混計算有關的量量。(2)稀溶液液稀釋(或相相互混合)且且題中未給出出稀釋(或混混合)后溶液液的密度時，，才可以忽略略稀釋(或混混合)后的體體積變化，將將二者體積直直接相加得到到最后溶液的的總體積。二、容量瓶的的使用及溶液液配制過程中中的誤差分析析(教師可根據(jù)據(jù)實際情況確確定例題)3．(2010·9牡丹丹江一中質檢檢)某實驗中中需要2mol·L－1的NaCl溶溶液950mL，你認認為配制時應應選用的容量量瓶的規(guī)格和和需稱取的NaCl質量量分別是()A．950mL,111.2gB．．500mL,117gC．1000mL,117gD．．1000mL,111.2g解析：因為實驗室室中沒有950mL規(guī)格的的容量瓶，，必須采用用與所配制制溶液的體體積最接近近而又必須須大于所配配制溶液體體積的容量量瓶，所以以應選1000mL的容容量瓶，所所需溶質也也必須按1000mL溶溶液計算。。答案：C4．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時時，下列實實驗操作會會使配得的的溶液濃度度偏大的是是()A．轉移溶溶液后未洗洗滌燒杯和和玻璃棒就就直接定容容B．在容量量瓶中進行行定容時仰仰視刻度線線C．在容量量瓶中定容容時俯視刻刻度線D．定容后后把容量瓶瓶倒轉搖勻勻，發(fā)現(xiàn)液液面低于刻刻度，再補補充幾滴水水至刻度解析：B項，如圖圖乙所示，，定容后液液面高于容答案：C5．(1)用5.0mol·L－1的NaOH溶液配制制0.1mol··L－1的NaOH溶液時，，如下圖所所示的七種種儀器中，，肯定不需需要的是________(填序號)，配制上上述溶液還還需要的玻玻璃儀器是是____________________(填儀器器名稱)。。(2)在配配制過程中中，下列操操作將導致致實際所配配NaOH溶液濃度度偏低的是是________(填編號號)。①準確量出的的濃NaOH溶液在在空氣中露露置時間過過長②用量器將濃濃NaOH溶液直接接加入容量量瓶，緩慢慢加入蒸餾餾水至液面面最低點恰恰好和環(huán)形形刻度線相相切③搖勻后，液液面低于刻刻度線，再再加蒸餾水水至液面最最低點恰好好和環(huán)形刻刻度線相切切④稀釋NaOH溶液的的儀器未洗洗滌解析：(1)濃溶溶液配制稀稀溶液的步步驟及所需需儀器：計計算―→量取(滴定定管或移液液管)―→稀釋(燒杯杯、玻璃棒棒)―→轉移(玻璃璃棒)―→定容(容量量瓶、膠頭頭滴管)。。(2)①露置時間過過長，NaOH吸收收空氣中的的CO2，使n(NaOH)變小，，c偏低；②由于稀釋的的熱效應使使V偏小，c偏大；③搖勻后，NaOH液液滴附在容容量瓶內(nèi)壁壁上，但n、V都未變，若若加水，則則V變大，c偏低；④稀釋NaOH溶液的的儀器未洗洗滌，則有有一部分溶溶質未轉移移到容量瓶瓶中，n(NaOH)偏小，，c偏低。答案：(1)A、、B、D、、F膠頭頭滴管、玻玻璃棒(2)①③④1．容量瓶瓶的使用方方法和注意意事項(1)查漏漏容量瓶使用用前的第一一步操作是是檢查容量量瓶是否漏漏水。檢查方法是是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞塞旋轉180°→倒立→觀察。(2)使用用前用蒸餾餾水洗凈，，但不能用用待配溶液液潤洗。(3)不能能將固體或或濃溶液直直接在容量量瓶中溶解解或稀釋，，容量瓶也也不能作為為反應容器器或長期貯貯存溶液。。(4)容量量瓶的容積積是在瓶身身所標溫度度下確定(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減?。Q量時間過長減?。脼V紙稱NaOH減小－向容量瓶注液時少量濺出減?。聪礈鞜筒ＡО魷p?。ㄈ輹r，水多用滴管吸出減?。ㄈ輷u勻后液面下降再加水－增大定容時仰視刻度線－增大能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1砝碼沾有其他物質或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－3.特別提提醒(1)仰視視和俯視容容量瓶刻度度線圖解(2)在配配制一定物物質的量濃濃度的溶液液時，定容容時加蒸餾餾水，一旦旦超過刻度度線，要重重新配制。。(3)配制制時完全不不需要計算算水的用量量，因此容容量瓶不必必是干燥的的，有少量量蒸餾水不不影響結果果。(4)定定容容后后必必須須反反復1．．(2010··11平平頂頂山山質質檢檢)下下列列說說法法中中正正確確的的是是()A．．1L水水中中溶溶解解了了58.5gNaCl，，該該溶溶液液的的物物質質的的量量濃濃度度為為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：

A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度應與原溶液濃度相同；C項：m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g，該項正確；D項：m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g。答案：

C2．．用用NaCl固固體體配配制制0.1mol··L－1的NaCl溶溶液液，，下下列列操操作作或或說說法法正正確確的的是是()A．．將將5.85gNaCl固固體體溶溶于于1L水水中中可可配配成成0.1mol··L－1的NaCl溶溶液液B．．稱稱量量時時，，將將固固體體NaCl直直接接放放在在天天平平左左盤盤上上C．．固固體體溶溶解解后后，，將將溶溶液液直直接接轉轉移移到到容容量量瓶瓶中中，，然然后后向向容容量量瓶瓶中中加加水水至至刻刻度度線線D．．配配制制溶溶液液時時容容量量瓶瓶中中原原來來有有少少量量蒸蒸餾餾水水不不會會影影響響實實驗驗結結果果解析：A項，固固體應溶溶于溶劑劑中配成成1L溶液，，而不是是指溶劑劑的體積積為1L；B項，稱稱量NaCl時時不能直直接放在在天平托托盤上，，應放在在稱量紙紙上；C項，溶溶于水放放熱或吸吸熱的固固體溶解解時，要要注意恢恢復至室室溫后轉轉移至容容量瓶。。答案：D答案：C4．(2010·課標標全國卷卷)把500mL含含有BaCl2和KCl的混合合溶液分分成5等等份，取取一份加加入含amol硫硫酸鈉的的溶液，，恰好使使鋇離子子完全沉沉淀；另另取一份份加入含含bmol硝硝酸銀的的溶液，，恰好使使氯離子子完全沉沉淀。則則該混合合溶液中中鉀離子子濃度為為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1答案：D5．已知知某溫度度時飽和和NaOH溶液液中溶質質的質量量分數(shù)為為A%，該飽飽和溶液液的密度度為ag·cm－3，則(1)在在500mL上述溶溶液中含含有NaOH的的質量________；(2)上上述飽和和溶液中中NaOH的物物質的量量濃度________；(3)在在100mL水中溶溶解NaOH至至質量分分數(shù)為A%時，溶溶