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文檔簡介

1ⅠⅡ一絕熱過程在系統(tǒng)不與外界交換熱量的條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)變化過程叫做絕熱過程.特征氣體對外做功:絕熱方程恒量恒量恒量2絕熱過程曲線的斜率等溫過程曲線的斜率絕熱線的斜率大于等溫線的斜率.ABC常量A處斜率為A處斜率為3*二絕熱方程的推導4ⅠⅡA絕熱膨脹ⅠⅡA絕熱壓縮

A

A5例8.1

1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)，先等體加熱至壓強增大1倍，再等壓加熱至體積增大1倍，最后再經(jīng)絕熱膨脹，使其溫度降至初始溫度，如圖所示.試求：解

(1)

(1)狀態(tài)d的體積；(2)整個過程對外做的功；(3)整個過程吸收的熱量.6(2)先求各分過程的功由絕熱方程整個過程對外做的總功為7(3)計算整個過程吸收的總熱量有兩種方法方法一：根據(jù)整個過程吸收的總熱量等于各分過程吸收熱量的和.先求各分過程熱量為8方法二：對abcd整個過程應用熱力學第一定律：9一熱容與摩爾熱容單位質(zhì)量的熱容叫比熱容(c)

摩爾熱容：1mol物質(zhì)的熱容叫摩爾熱容(Cm)，單位為J/(mol·K).熱容與摩爾熱容關系為

系統(tǒng)在某一無限小過程中吸收熱量

與溫度變化

的比值稱為系統(tǒng)在該過程的熱容(C).10二理想氣體的摩爾熱容1.理想氣體的摩爾定容熱容對于理想氣體式中i為分子自由度；R為普適氣體常量.112.理想氣體的摩爾定壓熱容1mol氣體在等壓過程中吸取熱量

與溫度的變化

之比叫氣體摩爾定壓熱容

邁耶(Mayer)公式123.比熱容比系統(tǒng)的定壓摩爾熱容量與定體摩爾熱容量的比值，稱為

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