專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)新課標(biāo)(SJ)

·新課標(biāo)（RJA）··新課標(biāo)（SJ）·課件編輯說明本課件是由精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第二十單元

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

第二十一單元

化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)

第二十二單元化學(xué)平衡移動及其應(yīng)用專題提升九突破化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的“三種”手段目錄專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡返回目錄高考縱覽考點2012年2013年2014年化學(xué)反應(yīng)速率山東27(解答)；廣東31(解答)；江蘇14(選擇)；安徽9(選擇)；浙江27(解答)；福建24(解答)；北京26(解答)；新課標(biāo)全國27(解答)福建12(選擇)、23(解答)；四川6(選擇)；重慶11(解答)；新課標(biāo)全國Ⅱ28(解答)新課標(biāo)全國Ⅰ9(選擇)；重慶7(選擇)；天津3(選擇)；安徽10、12(選擇)；北京12(選擇)；四川7(選擇)；海南14(解答)；全國28(解答)返回目錄高考縱覽化學(xué)平衡及其移動江蘇10(選擇)；天津6(選擇)；福建23(解答)；海南15(解答)全國7(選擇)；山東12(選擇)；廣東31(解答)；北京11(選擇)；江蘇15(選擇)；天津10(解答)；重慶7(選擇)新課標(biāo)全國Ⅱ26(解答)；全國28(解答)；山東29(解答)；浙江12(選擇)；天津3(選擇)；江蘇11(選擇)；海南12(選擇)；浙江27(解答)返回目錄高考縱覽化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像福建12(選擇)；新課標(biāo)全國27(選擇)；山東29(解答)；廣東31(解答)安徽11(選擇)；廣東31(解答)；福建12(選擇)、23(解答)；浙江27(解答)；安徽28(解答)福建12(選擇)；新課標(biāo)全國Ⅰ28(解答)；新課標(biāo)全國Ⅱ26(解答)；全國28(解答)；浙江12(選擇)、27(解答)；重慶7(選擇)；天津10(解答)；江蘇20(解答)返回目錄高考縱覽化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用及有關(guān)計算新課標(biāo)全國27(解答)；山東29(解答)；廣東31(解答)；福建12；浙江27(解答)；天津10(選擇)四川6(解答)；重慶7(選擇)；天津10(解答)；福建23(解答)；江蘇15(選擇)；廣東31(解答)四川7(選擇)；江蘇15(選擇)；重慶11(解答)；浙江27(解答)；天津10(解答)；福建24(解答)；山東29(解答)；海南14、15(解答)；廣東31(解答)返回目錄?教學(xué)建議本專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之一，它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)之中。任何一個化學(xué)反應(yīng)都要涉及兩個方面的問題：一是化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是化學(xué)反應(yīng)速率的問題；二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，也就是化學(xué)平衡(限度)問題。因此，在歷年的高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試的范圍比較廣，且重要的知識點在高考中出現(xiàn)的頻率較高。使用建議返回目錄化學(xué)反應(yīng)速率是高考的?？碱}，主要考查對化學(xué)反應(yīng)速率及外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡單計算，常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向與平衡是高考的重點和熱點，出現(xiàn)的題目主要是選擇題和計算型填空題。在選擇題中多以考查化學(xué)平衡的概念和影響化學(xué)平衡移動的條件為主；這類問題設(shè)計時常常與圖像相結(jié)合，填空題主要考查學(xué)生讀圖、分析與解決問題的能力?；瘜W(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)和理解起著指導(dǎo)作用，學(xué)習(xí)這部分知識時要注意以下幾點：使用建議返回目錄(1)要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動四個概念，弄清三者的范疇及相互聯(lián)系。(2)要準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題；用化學(xué)平衡常數(shù)定量解決有關(guān)的平衡移動問題。(3)要重視化學(xué)實驗，認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)實驗，弄清實驗現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實際問題的能力。使用建議返回目錄(4)要學(xué)會對圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，加強練習(xí)，做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合，以提高解決各類問題的能力。?課時安排本專題建議用10課時完成，其中6課時用于在課堂上互動式完成第20～22單元，2課時用于處理各單元的習(xí)題講評，2課時用于測試和講評。使用建議第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3．結(jié)合具體實例理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考綱要求考點一化學(xué)反應(yīng)速率返回目錄考點分層突破返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納1．基礎(chǔ)知識通常表示方法，具體問題中也可能以單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、體積、壓強、顏色等變化進(jìn)行表示，所以也有相應(yīng)的單位。mol·L－1·min－1

mol·L－1·s－1

化學(xué)計量數(shù)之比返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算在解題過程中先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計算。例如，對于反應(yīng)：mA＋nB===pC＋qD，A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計算如下：返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納3．注意事項(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)的________速率而不是______速率，且只取_____值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能______，但表示反應(yīng)的快慢程度______。(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。平均瞬時正不同相同返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納4．反應(yīng)速率的實驗測定(1)直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系壓強；(2)依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等；(3)溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反應(yīng)速率。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(

)[答案]×

(2)10mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(

)[答案]×(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變(

)[答案]√返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納(4)對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差(

)[答案]√(5)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度(

)[答案]×(6)化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值(

)[答案]×(7)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)[答案]×返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納2．比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小是否只看數(shù)值的大?。糠?。同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。通過數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法：一看單位是否統(tǒng)一；二看是否是用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；三看時間段是否相同。

返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題例1

[2014·北京卷]一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(

)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題B．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題[答案]C

[解析]H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，0～6min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2mol/L，v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故B正確；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，故6min時，c(H2O2)＝0.2mol/L，C錯誤；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，分解率為50%，D正確。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題例2

[2014·福建卷]在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(

)(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)(mol·L－1)0.0400.0300.0200.0100.000返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題[答案]A

[解析]A選項，從題給數(shù)據(jù)可觀察到，相等的時間段內(nèi)(10min)反應(yīng)消耗的N2O相等，即N2O濃度對反應(yīng)速率無影響，A項正確；B選項，N2O的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，B項錯誤；C選項，根據(jù)半衰期概念，結(jié)合反應(yīng)速率與濃度無關(guān)，可知濃度越大半衰期越長(若取濃度變化0.100→0.050，半衰期為50min，若取濃度變化0.080→0.040，半衰期為40min，即濃度越大半衰期越長)，C項錯誤；D選項，若取10min為時間段，0～10min時NO2的轉(zhuǎn)化率為10%，10～20min時NO2的轉(zhuǎn)化率為11.1%，即濃度越大轉(zhuǎn)化率越小，D項錯誤。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題【方法技巧】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)歸一法：換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練[答案]C

[解析]A選項，化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故A項錯誤；B選項，化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B項錯誤；C選項，化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C項正確；D選項，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D項錯誤。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練2．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A===B＋C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol·L－1減少到1.0mol·L－1在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(

)A．0.4mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1·s－1D．0.2mol·L－1·s－1

[答案]D

[解析]A濃度5s內(nèi)從2.0mol/L降到1.0mol/L，則Δc＝1.0mol/L，反應(yīng)速率v(A)＝0.2mol·L－1·s－1?？键c二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素返回目錄考點分層突破返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納1．內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的________。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)性質(zhì)加快減小加快減小加快減小相同表面積返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納3．速率的理論解釋——有效碰撞理論(1)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：如圖20-2。圖20-2返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納圖中：E1為_______________，使用催化劑時的活化能為_____，反應(yīng)熱為________。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)(4)根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。正反應(yīng)的活化能E3

E1－E2

項目條件改變活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變增大壓強不變升高溫度不變加催化劑降低增加增加不變不變增加增加增加增加不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快加快加快返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)規(guī)律：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；結(jié)論：常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完(

)[答案]×(2)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(

)[答案]×返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納(3)催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間(

)[答案]×(4)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大(

)[答案]×(5)在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率(

)[答案]√

返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納(6)兩試管各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，同時分別滴入55mL0.1mol·L－1硫酸和鹽酸，兩只試管同時變渾濁(

)[答案]×(7)100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)[答案]×(8)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大(

)[答案]√返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識歸納2．(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵________鋁。(2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：____________________________________；②增大鹽酸濃度：________________________________；③增大鐵的質(zhì)量：________________________________；④增加鹽酸體積：________________________________。小于反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大無影響無影響返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題例3

[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ]已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題[答案]A

[解析]H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－濃度越大反應(yīng)速率越快，A項正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I－為催化劑，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；1molH2O2分解時反應(yīng)熱為－98kJ·mol－1，并不是活化能，C項錯誤；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題例4

[2014·廣東廣州質(zhì)檢]一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．縮小體積B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2

D．恒壓，充入N2返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題[答案]B

[解析]A選項，縮小體積，壓強增大，反應(yīng)速率增大；B選項，恒容，充入He，惰性氣體不影響反應(yīng)速率；C選項，恒容，充入氧氣，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；D選項，恒壓，充入N2，體積增大，氧氣的濃度降低，反應(yīng)速率改變。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素典型例題【規(guī)律小結(jié)】充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減慢。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練1．[2014·廣東廣州模擬]某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為(

)A.5mL2%H2O2溶液B．10mL5%H2O2溶液C．10mL2%H2O2溶液D．5mL10%H2O2溶液實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練[答案]B

[解析]

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知①和②是對照實驗，二者的影響因素是過氧化氫的濃度，②和③是對照實驗，二者的影響因素是催化劑，所以實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練2．[2015·長郡中學(xué)月考]用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．加熱B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．將鐵片改為鐵粉返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練[答案]B

[解析]A選項，因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B選項，因濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，B項正確；C選項，滴加少量硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成銅，于是形成了無數(shù)細(xì)小的原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；D選項，改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，D項錯誤。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素變式訓(xùn)練【易錯警示】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識的誤區(qū)(1)化學(xué)反應(yīng)速率不能用固、純液體表示，其濃度為一常數(shù)。(2)化學(xué)反應(yīng)快慢相同，但用不同物質(zhì)表示的速率值可能不同。(3)對于有氣體參加和生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(體積縮小)v正、v逆均增大，但增大的倍數(shù)可能不同。(4)對于任何可逆反應(yīng)，升高溫度，v正、v逆均增大，但增大的倍數(shù)不同。(5)使用催化劑，可增大可逆反應(yīng)的雙向速率，且增大的倍數(shù)相同。返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教師備用習(xí)題1．[2014·長郡中學(xué)模擬]反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則這段時間為(

)A．0.1s

B．2.5sC．0.5sD．10s返回目錄教師備用習(xí)題第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄教師備用習(xí)題2．在體積為2L的密閉容器中(體積不變)，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄教師備用習(xí)題(1)從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。(2)下列說法正確的是________。A．進(jìn)行到3min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10min后容器中壓強不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是________。A．恒溫下，充入Ne氣體B．再充入1molH2C．升高溫度D．加入干燥劑CaCl2固體第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄教師備用習(xí)題第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．[2014·北京朝陽二模]在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是(

)A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制劑C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊返回目錄第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素隨堂鞏固檢測[答案]D

[解析]食物放在冰箱中，溫度低腐敗變質(zhì)的速率減慢；塑料制品中添加抑制劑是用負(fù)催化劑減緩其老化速度；在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑是為了消除包裝袋中的氧氣，防止糕點氧化變質(zhì)；將煤粉代替煤塊是為了增大燃燒時的接觸面積，加快速率。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素2．[2014·福州一中模擬]對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其他條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖像。下列判斷正確的是(

)圖20-3返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素A．b1>b2，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等C．(b)中A的平衡轉(zhuǎn)化率大于(a)中A的轉(zhuǎn)化率D．若m＋n＜p＋q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素3．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖20-4所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(

)圖20-4①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素[答案]C

[解析]Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋，實質(zhì)是鎂與H＋間的反應(yīng)，與Cl－無關(guān)；開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨著鎂的消耗，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減?。蝗芤旱臏囟葘υ摲磻?yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)速率會逐漸加快；H＋濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，速率減小。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素4．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是(

)圖20-5返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素[答案]A

[解析]升高溫度，增加壓強，v正、v逆均增大，B中v逆，D中v正、v逆走向均減小，則B、D均錯；可逆反應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v正>v逆，A項正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v逆>v正，C項錯誤。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素5．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖20-5所示：圖20-6(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________________，Y的轉(zhuǎn)化率為________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖20-6所示。則下列說法符合該圖像的是________。圖20-6A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，縮小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件的改變同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤；由(2)中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)

返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。2．掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。3．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。4．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單計算?？季V要求考點一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向返回目錄考點分層突破返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納1．自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在溫度和壓強一定的條件下_____________就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點①體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_____狀態(tài)(體系對外部______或______熱量)。②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。無需借助外力高能低能做功釋放有序無序返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_____熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越_____，體系能量____得也越____，反應(yīng)越______。可見，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的________。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系________增大的傾向。放完全多降多混亂度混亂度返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個體系_______的物理量。用符號____表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是______________。b．熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系_________，用_____表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)_________?；靵y度S

S(g)>S(l)>S(s)熵的變化ΔS

自發(fā)進(jìn)行返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)________________。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)________________。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)________________。能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律(

)[答案]√

(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，一定是自發(fā)反應(yīng)(

)[答案]√(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)[答案]×

返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(4)由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程(

)[答案]√(5)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的(

)[答案]×(6)－10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性(

)[答案]×返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(7)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生(

)[答案]×返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納2．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題例1下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．[2014·天津卷]某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．[2014·江蘇卷]2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．[2013·江蘇卷]反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．[2012·江蘇卷改編]CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題[答案]B

[解析]A選項，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔS＞0，A項正確；B選項，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＜0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，故反應(yīng)的ΔH＜0，B項錯誤；C選項，本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)，C項正確；D選項，分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行，D項正確。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練1．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(

)A．CO(g)===C(s)＋1/2O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練[答案]A

[解析]A、B、C、D都是分解反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)，B、C、D三個反應(yīng)又都是熵增的反應(yīng)，所以能自發(fā)進(jìn)行；A是熵減小的反應(yīng)，在高溫下也不能自發(fā)進(jìn)行。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練2．下列說法不正確的是(

)A．焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練[答案]C

[解析]本題考查焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A選項正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大，在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B選項正確；實驗證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋37.70kJ/mol，C選項返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練錯誤；焓變與熵變對反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D選項正確?？键c二可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)返回目錄考點分層突破1．可逆反應(yīng)(1)定義：在_________下既可以向________方向進(jìn)行，同時又可以向________方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都________(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“________”表示。返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立：對一定條件下的某個可逆反應(yīng)，在向一定容積的密閉容器中投入一定量反應(yīng)物時，此時反應(yīng)物的濃度最大。反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸______，生成物的濃度則由零開始逐漸______。因此，反應(yīng)開始時，v正________，v逆為____。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正逐漸_______，v逆逐漸______。反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻，_____________，此時，該可逆反應(yīng)達(dá)到了_________狀態(tài)。返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)減小增大最大0減小增大v正＝v逆≠0

化學(xué)平衡圖21-1(2)概念：一定條件下的______反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率_______時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的____________保持恒定，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)可逆相等質(zhì)量或濃度(3)平衡特點圖21-2返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量或濃度(4)突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①“兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點：①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。②具體示例返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v正＝v逆是在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗pmolC，即v(B)正∶v(C)逆＝n∶p是在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成nmolB，即v(A)正∶v(B)逆＝m∶n是v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定壓強m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件不變)是m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件不變)不一定返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的條件下，(絕熱)體系溫度一定時是顏色當(dāng)體系的顏色(反應(yīng)物或生成物均有顏色)不再變化時是返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)密度反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，恒溫恒壓，氣體密度一定時是定容時，有非氣體物質(zhì)存在，密度一定是【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(

)[答案]×

(2)對反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強不隨時間而變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(

)[答案]×

(3)對NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應(yīng)，當(dāng)每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

)[答案]×

返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)(4)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了(

)[答案]×(5)對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(

)[答案]×(6)在一個固定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，當(dāng)單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)(

)[答案]√

返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)(7)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(

)[答案]√返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)2．化學(xué)反應(yīng)的限度是什么？此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何？可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時間之后，一定會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡混合物的組成不再隨時間的延續(xù)而變化，反應(yīng)達(dá)到一定的限度。此時，反應(yīng)物在給定條件下的轉(zhuǎn)化率最大。返回目錄知識歸納第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)例2

[2014·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)一模]在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖21-3所示：(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而改變返回目錄典型例題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變(2)從開始到10min，v(H2)＝________。返回目錄典型例題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)返回目錄典型例題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)【方法技巧】判斷平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”①“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。②“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。返回目錄典型例題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)1．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A．N2＋3H2

2NH3B．2NO2N2O4C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-

2PbSO4＋2H2O返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)[答案]D

[解析]可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，注意條件相同，同時向正逆兩個方向進(jìn)行。A、B、C項中向兩個方向反應(yīng)的條件相同，并且向兩個方向的反應(yīng)同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)，D項中向兩個方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故D正確。返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)2．[2014·杭州學(xué)軍中學(xué)期中]在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的物質(zhì)的量D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)[答案]B

[解析]上述可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在一個定容的密閉容器中，壓強和氣體的總物質(zhì)的量不會發(fā)生改變，所以無法用A、C項判斷是否達(dá)到平衡；而密度隨著氣體總質(zhì)量變化而發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行，密度增大，逆向進(jìn)行，密度減小，B項可以用來判斷；C、D均為生成物，且生成的物質(zhì)的量之比為1∶1，不論是否達(dá)到平衡都是1∶1，無法用D項來判斷是否達(dá)到平衡。返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)3．[2014·湖南益陽模擬]在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH<0。下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)圖21-4A．a(chǎn)b

B．bdC．bc

D．a(chǎn)d返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)[答案]B

[解析]到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻v正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖像與實際符合，故b正確；t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯誤；NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時刻處于平衡狀態(tài)，故d正確。返回目錄變式訓(xùn)練第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)考點三化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率返回目錄考點分層突破返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納1．概念在一定________下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到___________時，生成物____________與反應(yīng)物_____________值是一個常數(shù)，用符號K表示。2．表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝________(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。例如：溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納3.意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(1)K越________，表示反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越________。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。(2)K越________，表示反應(yīng)進(jìn)行的越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越________。一般來說，K≤10－5認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。大大小小返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納4．影響因素一個可逆反應(yīng)的K僅受________影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。5．書寫(1)每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)增倍或減倍時，化學(xué)平衡常數(shù)也相應(yīng)地發(fā)生________，平衡常數(shù)及單位必須與反應(yīng)方程式的表示一一對應(yīng)。溫度改變返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(2)稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中，如重鉻酸根與水反應(yīng)。非水溶液以及有機反應(yīng)，水應(yīng)該寫在平衡關(guān)系式中，如：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，K＝__________________________。(3)是離子反應(yīng)的要寫出離子方程式，再寫平衡常數(shù)表達(dá)式，如氯氣與水的反應(yīng)。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納6．應(yīng)用(1)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。一個反應(yīng)的K值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Qc＝________________。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納Qc＜K，反應(yīng)向____反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處于_____狀態(tài)；Qc＞K，反應(yīng)向_____反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。(4)計算轉(zhuǎn)化率：利用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率的主要途徑是利用溫度不變時，平衡常數(shù)不變列方程求解。正平衡逆吸放返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一時刻的濃度(

)[答案]×

(2)化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變(

)[答案]×(3)對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大(

)[答案]×返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納(4)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大(

)[答案]×(5)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度(

)[答案]√(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變(

)[答案]√返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納2．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)＝2.0mol/L、c(B)＝2.0mol/L、c(C)＝1.0mol/L。則：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。(3)若某時刻各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝2.0mol/L，c(C)＝2.0mol/L，則該時刻v正__________v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題例3

[2014·四川卷]在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題下列說法正確的是(

)A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)典型例題根據(jù)上述三段式求得，在700℃，K≈2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，此時與③為等效平衡，b＝0.060，但④的溫度為900℃，則平衡逆向移動，b<0.060，則D項錯誤。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練[答案]A

[解析]A選項，由平衡常數(shù)表達(dá)式得該反應(yīng)的方程式為CO2＋H2CO＋H2O，升高溫度，H2的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A項正確；B選項，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度不一定減小，充入稀有氣體壓強增大，則H2濃度不變，B項錯誤；C選項，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，C項錯誤；D選項，由A分析知，D項錯誤。返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練2．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，某溫度下，將1molN2和4molH2置于體積為5L的密閉容器中，4min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。下列說法中不正確的是(

)A．達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的濃度為0.5mol·L－1B．4min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.050mol·L－1·min－1

C．降低溫度和增大壓強平衡均正向移動D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2，加壓平衡常數(shù)將增大返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)變式訓(xùn)練返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)1．二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一。(1)用釔的配合物作催化劑，一定條件可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(選填“>”“<”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行)。(2)[2014·徐州模擬]CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有________。教師備用習(xí)題返回目錄第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)教師備用習(xí)題返回目錄[答案](1)>

>不能(2)ab[解析](1)該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以ΔS>0。ΔG＝ΔH－ΔS<0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。教師備用習(xí)題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)返回目錄2．近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。(1)用CO合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。①下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的速率的是________(填寫序號)。a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來教師備用習(xí)題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)返回目錄②在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”)；100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________；③在其他條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。教師備用習(xí)題第二十一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度化學(xué)平衡常數(shù)返回目錄(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相