大學(xué)醫(yī)用化學(xué)期末模擬試題一

22322222232222模擬試題一、選題（每題1，共分）質(zhì)量摩濃度）的單位是-1

B.g·mol-1

L-1

L

下列幾溶液中屬于等滲溶液的是A.250mmol·L-1

B.180-1

C.300mmol·L

380-1

mmol·L-13.HO的軛堿是OH-

OC.H+

HO

E.2-下列緩溶液中，緩沖容量最小的是-1

HAc0.15mol·L-1體積混合-1HAc和等積混合HAc和0.18mol·L等積混合D.0.04mol·L-1

HAc0.16mol·L-1體積混合E.0.08mol·L-1和-1等積合某子的電子組態(tài)是1s2

2s2

23d5

，該元素屬于第四周期IIA族區(qū)C.第周期，IIB族f區(qū)E.第四周期，B族區(qū)

第周期，族，ds區(qū)第周期，IIA族區(qū)錫極

4+

/Sn2+

＝0.15V和電極

Fe3+

/Fe

＝0.77V中最強(qiáng)的氧化劑是

4+

C.Fe3+

E.把NaC固體在HAc溶中A.會(huì)生鹽效應(yīng)D.a值大

B.液的堿性增加E.變大

C.產(chǎn)生同離子效應(yīng)判標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)反應(yīng)2Fe

+2Br-

2+

+Br自發(fā)進(jìn)行的方向，已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位φ

(Fe

/Fe

)=0.771V，/Br-=1.066V正向自發(fā)

逆向自發(fā)

C.達(dá)平衡

不反應(yīng)

E.先后正濃為c(CO)=0.2mol

的溶液，若用(NaCO)表示時(shí)，其濃度為mol

mol

C.mol

0.1

E.0.02mol已知某弱堿的-6，則其共軛酸的為10

10

C.10

10-6

E.10某弱酸HB（）的濃度為0.1，其溶液中[H+]度為44223322233444223322233423444a11×10-7

mol

-2

mol

C.1×10

mol-6mol

E.1×10-3mol決定電子自旋方向的量子數(shù)是ls在分光光度法中，所選擇的入射光應(yīng)是

E.待測(cè)液有最大透光度的單色光待液有最大吸度的單色光酸堿滴定達(dá)到終點(diǎn)下列說法正確的是

白光E.紫外光

C.紅外光酸和堿的物質(zhì)的量一定相等溶體積增大一已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為

到達(dá)計(jì)量點(diǎn)E.指劑顏色發(fā)生改變

C.溶液為中性待測(cè)溶液

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C.標(biāo)溶液

分試劑

E.被定的溶液下列哪一種情況下，人會(huì)出現(xiàn)酸中毒現(xiàn)象。人血液pH=7.36人液C.人血液pH=7.38人液E.人液pH=7.48下列分子中采用sp3

不等性雜化的是。NH+

CH

C.H

E.用HCl定NH.HO達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿

B.性

中

D.酸堿兩性

E.無法確定19.在水，加入一些堿，其溶液的A[H+]與[OH]積不變C．+]與OH]積變大下列軌道中屬于雜化軌道的是

B[H+][OH]乘積變?。甗H]=[OH-]．+]>[OH-]fC.D.E.3號(hào)原的電子排布式為

不等性226

1s2s22p3

22s32p

2

22s12p下列化合物中存在氫鍵的是HFCH

4

C.HCl

2

E.下列配合物中，配位數(shù)最大的是(HO)]+[Co(en)]3+

C.)]2+[Ag(CN)]

E.[Cu(NH)24.已[]中，Ni以sp3

雜化軌道與成，[Ni(CO)]的空間構(gòu)型應(yīng)為三錐形

八面體

C.直線型

正面體

E.平正方形25.配pH=3的沖溶液，應(yīng)選用的試劑是草酸（pKa1=1.27）

酒酸pKa=4.37)鄰二甲酸（pK）134336332232443222±6134336332232443222±612os6ososos1222osos12os12os6osPPPP2a磷(pKaE.醋(pKa=4.75)26.下配物中叫“硫酸四氨合銅（Ⅱ的是A.[Zn(NH]SOD.[C(NH)]Cl

B[Fe)]E[C(NH)]SO

C.[Co(NH)]SO濃度為0.10mol以下哪一種現(xiàn)象

的NaCl和度為0.15mol

的液用半透膜隔開后，會(huì)發(fā)生兩溶液之間不會(huì)發(fā)生滲透

NaCl中水透過半透膜進(jìn)溶C.KCl中水分子透過半透膜進(jìn)入溶E.NaCl溶液中的Na透半透膜進(jìn)入KCl溶人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是～760nmB.～400nm～600～760nm～下列各組分子中只存在色散力的是N和HONH和HO.和CCl國際單位制有

發(fā)化學(xué)反應(yīng)NH和O

E.O和HO5個(gè)本單位8個(gè)基單位

6個(gè)本單位E.10個(gè)本單位

C.7個(gè)本單位31.mol

HCI溶活度系數(shù)為γ，該溶液的活度α為0.0087E.32.0.10mol

葡萄糖(CHO)和0.10mol溶，其滲透濃度的相對(duì)大小HO)>(NaCl)B.c(NaCl)>(CH)C.(NaCl)=cHO)c(CHO)c(NaCl)E.(CHO)c(NaCl)影響緩沖容量的因素有pKaB.總濃度緩系的本性D.緩沖比總度和緩沖比相同溫度下，l的與它的溶解度S（mol的系是S=C.S=D.無換算原子軌道沿兩核聯(lián)線肩并肩方進(jìn)行重疊的是A.σ鍵

B.π鍵

C.氫鍵

離鍵

E.金屬鍵36.一難電解質(zhì)固體生成的必要條件是IB.I<保I不

I>KspKsp變37.濃均0.1mol

的下列弱酸中，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的是甲（-4

S（K=8.9×10）

C.HBO（-10aaa．．．．．．．．．．．．．．．．．a(chǎn)aa．．．．．．．．．．．．．．．．．＝3l＝+＝nl＝1＝s＝C.nl＝0m0s＝nl＝2＝s＝2（K-）

E.HBrO（K）38.HAc-NaAc緩沖的緩沖圍是（已(HAc）A.3.75～4.75B.4.75～5.75～5.75D.3.75～5.75E.5.75～6.75下列數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756

E.

軌道上的3個(gè)電子正確排布式為↑↓↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓ABDE關(guān)于稀溶液依數(shù)性的下列敘述中錯(cuò)誤是A.凡稀溶液都有四個(gè)依數(shù)性C.稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)有關(guān)E.稀溶液的依數(shù)性也叫做稀溶液的通性關(guān)于緩沖溶液，下列敘錯(cuò)誤是加入少量的強(qiáng)酸，溶液的pH值基本不變總濃度一定時(shí)，緩沖=1，沖容量最大C.加少量的強(qiáng)酸，溶液的pH值有很大的變化D.能抗適量的稀釋E.加少量的強(qiáng)堿，溶液pH值本不變下列說法中錯(cuò)誤是

稀液依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)滲壓也是稀溶液的依數(shù)性角動(dòng)量量子數(shù)l決原子軌道的形狀C.s定電子自旋方向

角動(dòng)量量子數(shù)l決原子軌道的伸展方向m決定原子軌道的數(shù)目E.nl，m，s四量子數(shù)確定電子的一種運(yùn)狀態(tài)關(guān)于共價(jià)鍵理論，下列說法錯(cuò)誤是共價(jià)鍵有方向性

共價(jià)鍵有飽和性

C.通過共用電子對(duì)鍵雜軌道的成鍵力增加下列說法錯(cuò)的

E.有未成對(duì)電子就可以成鍵共價(jià)雙鍵或叁鍵中,能有一個(gè)σ鍵C.離鍵無飽和性方向性E.氫是一種學(xué)鍵下列各組量子數(shù)中不合的一組是

π鍵能與σ鍵時(shí)存在任分子間都存在色散力12222E.＝4l＝＝．．．2．．．．．2．．．2．．．．．22下列說法不理A配體的數(shù)目就是中心原子的配位數(shù)

B.EDTA螯合劑C.位數(shù)為配位原子的數(shù)目D.配體數(shù)不一定等于配位E.在[Co(HO)]3+

中，Co

的配位數(shù)是648.關(guān)配[PtCl(NH)],列說不正確是A中心原子的配位數(shù)是4B.中原子的氧化數(shù)+2C配位原子是ND.配位體ClNH

3

E.中心原子采取

雜化，配合物為四面體結(jié)構(gòu)49.滴分中所用的玻璃儀器，使用不能待裝溶液潤(rùn)洗的是A.移管

B錐形瓶

C.容量瓶

D.滴定管E.刻滴管50.下說中，誤是A.精密度越高，則準(zhǔn)確度越高B.確度越高，精密度也高C.誤差越小，準(zhǔn)確度越高D.密度反映了各次測(cè)定結(jié)果接近的程度E.滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式完全作用完時(shí)，反應(yīng)便達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)51.取小冰，分別放在溫度均為℃純和鹽水中，將會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是52.以濃均為mol/L溶中子強(qiáng)度最大的是6NOZn2+53.[Zn()]CI中的配位原子是54.[Zn()]CI的位數(shù)是顏色不變發(fā)生突躍白光互補(bǔ)色光單色光酸堿滴定中，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近標(biāo)準(zhǔn)溶液±0.02ml時(shí)，溶液pH值生什么變化朗伯比爾定律適用的條件是34波粒二象性固定的軌道.25的效數(shù)字位數(shù)為多少核外電子具有吸電子能力越強(qiáng)32223222os22吸電子能力越弱金屬性越強(qiáng)更牢固更弱σ鍵鍵元素的電負(fù)性越大二、判斷題（每題1分共10）稀HAc溶是弱電解質(zhì)溶液。H溶液是強(qiáng)酸溶液所以它的解離度為％。．臨床上g·L-1

的NaCl液叫做生理鹽水。．電子在球形軌道上運(yùn)動(dòng)。．配合物中，中心原子和配體之間通過離子鍵相連。．測(cè)定的準(zhǔn)確度高，則精密度也高。．配合物[Co(NH)叫做硫酸六氨合鈷II)。．任何酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定．CO分的偶極矩為零，則其子是非極性分子。．由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。三、填空題（每空1分，共10）反應(yīng)2Fe

+Cu=Cu2+

中，（）得到電子是氧劑、（2）去電子是還原劑。由NH－NCl組成緩沖系中，抗酸成分是（），堿成分是（）。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是（5）和（6。晶體滲透壓在維持（7）內(nèi)外水和電解質(zhì)平衡中起主要作用。O元原子的核外電子排布式（8），它位于（9周期，（10）族。四、簡(jiǎn)答題（13分，2題2分，共5）．判斷下列各組分子間存在著什么形式的分子間作用力，簡(jiǎn)述原因。①和F

②O和

③NH和HCI．將氧化還原反應(yīng)Zn+Cu(0.1=Cu+ZnSO(0.1mol設(shè)成電池，寫出電池組成式。五、計(jì)算題（每題5分，共15）將(M=111g-1固體溶解制成溶液，求該溶液的c()和c。如將紅血球放入其中形狀如何？HAc2722HAc2722mol）

HAc0.20mol

體積混合混溶液的pH（已知的＝已電極反應(yīng)：O2-

+14H+6e2Cr3+

+7Hφ＝，若O2-

和Cr3+

濃度均為molL

，求pH時(shí)的電極電位。答案一、選擇題（每題1分共分）1A1121B31D41C51A

2C12D22A32B4252C

3A13D23B3343A53C

4C1424D34A4454B

515C25C35B4555B

6C16B2636D46A56

7A17C27B37A47D57A

8B18B28A38C48C58D

9D19A29C39C49B59D

102030A4050D60A二、判斷題（每題1分共10）1,TFTFTFTFTF6,TFTF8,TFTFTF三、填題每空1分，10）（1）Cu

（2）Zn

（3）（4）

（5）半透膜的存在（6）兩側(cè)有濃度差（7）細(xì)胞（）IVA族元素（9）VIIIB元素（10

IB族素四、簡(jiǎn)題每題2.5分，共5分）2222osa2222osa由于是核雙原分子、其化學(xué)鍵是非極性鍵、所以分子也是非極性分子分）而HCI是極性鍵組成的雙原子分子、其分子也是極性分子。（1分