第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試題一、單選題(共15小題)1.對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是()A．弱酸的電離度增大B．弱酸分子的濃度減小C．溶液的c(H＋)減小D．溶液的導(dǎo)電性增強2.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧3.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大4.鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是()A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡5.室溫下向10mLc(H＋)＝0.001mol·L－1的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中cCHC．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mL0.001mol·L－1的NaOH溶液，混合后溶液溶質(zhì)只有一種6.下列敘述正確的是()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c17.下列說法中，正確的是()A．水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH<0、ΔS>0C．對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)8.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()A．pH＝4的亞硝酸溶液c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．亞硝酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．將VmLpH＝4的亞硝酸稀釋成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10VmLD．10mL1mol·L－1的亞硝酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全中和9.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列說法正確的是()A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立10.在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2?，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15A．離子積為1.0×10－15B．離子積為1.0×10－30C．向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大D．向液氨中加入NH4Cl，c(NH411.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液12.在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋13.已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)14.某酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度()A．一定等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．一定小于0.1mol·L－1D．無法確定15.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是()A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HCl氣體二、非選擇題（共6題）16.目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。實驗Ⅰ：確定硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管B中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4?＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋②2MnO4?＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2實驗Ⅱ：確定鐵的質(zhì)量：將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。試回答下列問題：(1)判斷滴定終點的方法是_________________________________________________。(2)試管C中品紅溶液的作用是_____________________________________________。有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是__________________________________________________________________。(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為______________________________________________________________________。17.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→D→________。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意______________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應(yīng)______________。(5)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)(7)該燒堿樣品純度的計算式為______________。18.為了測定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol·L－1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？(保留四位小數(shù))19.已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。計算0.010mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)是____________。20.pH相同的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“＝”或“<”填寫：(1)溶液中c(H＋)：甲________乙；溶液的物質(zhì)的量濃度：甲________乙。(2)體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時的速率：甲________乙；整個反應(yīng)過程的平均速率：甲________乙；生成氫氣的量：甲________乙。(3)同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲________乙；同體積的兩種溶液稀釋成相同pH的溶液，需加入水的體積：甲________乙。21.已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)①NH4+(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)＋H＋由于NH4+水解顯酸性，H＋與OHMg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)③NH4+＋OH－NH3·H2由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移，Mg(OH)(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是___________________________________________________________________。

參考答案1.C2.B3.B4.C5.B6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.B14.D15.B16.(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r，錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化(2)驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意當(dāng)B中溶液顏色不變化，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收(3)Fe3S417.(1)CABE(2