初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水水的組成 名師獲獎(jiǎng)

課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）授課時(shí)間學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的測(cè)定，從宏觀、微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。知識(shí)準(zhǔn)備化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征。合作探究一、質(zhì)量守恒定律活動(dòng)與探究1．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量有無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：2．白磷燃燒前后質(zhì)量有無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式:小組匯報(bào)P91表格內(nèi)容?！緦W(xué)生閱讀】P91質(zhì)量守恒定律的含義?；瘜W(xué)反應(yīng)中只是原子產(chǎn)生新物質(zhì)，而原子的、、不變。【教師演示】實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2。實(shí)驗(yàn)5-1的現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)5-2的現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：【小組討論】P93討論?！拘〗M展示、交流】討論結(jié)果?！緦W(xué)生閱讀】P93質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?；瘜W(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是一定改變的是可能改變的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類及質(zhì)量④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦原子質(zhì)量⑧分子種類【當(dāng)堂訓(xùn)練】P951．（2）2．4．課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)理解化學(xué)方程式的涵義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)化學(xué)方程式的涵義。知識(shí)準(zhǔn)備反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變五個(gè)不改變宏觀______不變________不變微觀________不變________不變宏觀：物質(zhì)的種類變二個(gè)一定變微觀：分子的種類變二、化學(xué)方程式閱讀教材93頁(yè)到94頁(yè)，回答下列問(wèn)題：1．描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要知道、、。2．化學(xué)方程式的定義：用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。3．化學(xué)方程式的意義：（1）表明化學(xué)反應(yīng)中和；(2)表明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行需要的；（3）表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的；【教師點(diǎn)撥】化學(xué)方程式中質(zhì)與量的關(guān)系質(zhì)方面：量方面：【討論交流】完成P94討論【當(dāng)堂訓(xùn)練】1.下列對(duì)化學(xué)方程式含義的表述中，不正確的是（）A．表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)B．可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系C．表示化學(xué)反應(yīng)的條件D．表示生成物和反應(yīng)物的狀態(tài)2．化學(xué)方程式的正確讀法：宏觀：；微觀：；量的角度：。3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是()A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g４．把某物質(zhì)在密閉容器里加熱完全分解，可得氧化銅和水，則組成該物質(zhì)的元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H課題2如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。2．掌握書(shū)寫化學(xué)方程式的方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)正確書(shū)寫化學(xué)方程式、化學(xué)方程式的配平。學(xué)習(xí)過(guò)程：一、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則【自主閱讀】P96-97教材內(nèi)容，解決下列問(wèn)題。1．書(shū)寫化學(xué)方程式的原則是什么？一是必須以基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要，等號(hào)兩邊各原子的種類與必須相等。(2)具體書(shū)寫步驟是怎樣的？(以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例)2.書(shū)寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；并在式子②配平化學(xué)方程式；并檢查③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明生成物狀態(tài)。用表示；用表示；(說(shuō)明“Δ”、“↑”、“=”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)3.怎樣配平？課堂練習(xí)：1．P99習(xí)題42．①HgO—Hg+O2 ②Fe+O2──Fe3O4③KClO3—KCl+O2【課后拓展】1．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X＋3O22SO2＋2H2O，則X化學(xué)式為_(kāi)________。2．習(xí)題1．2．5．二、總結(jié)、擴(kuò)展1．化學(xué)方程式的書(shū)寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。2．最小公倍數(shù)配平法步驟：①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。②求它的最小公倍數(shù)。③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。④把橫線改成等號(hào)。⑤檢查。授課時(shí)間：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和書(shū)寫格式2．規(guī)范解題格式．在正確書(shū)寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算.學(xué)法指導(dǎo)1．正確理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，準(zhǔn)確書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；2．相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確，書(shū)寫格式要規(guī)范。知識(shí)準(zhǔn)備1．化學(xué)方程式及其涵義；2．相對(duì)分子質(zhì)量。合作交流，探究一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟【閱讀教材】P100例題1．【課堂練習(xí)】P101【教師指導(dǎo)】步驟中的注意事項(xiàng)。二、規(guī)范解題格式【閱讀教材】P100例題2．【教師指導(dǎo)】注意事項(xiàng)。【當(dāng)堂訓(xùn)練】習(xí)題4．5．6．交流反饋?zhàn)鳂I(yè)習(xí)題2．3授課時(shí)間：第五單元復(fù)習(xí)學(xué)案一、第五單元內(nèi)容提要1．理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義；2．能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；3．了解書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則，能正確書(shū)寫化學(xué)方程式，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。二、第五單元重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容講解（一）質(zhì)量守恒定律1．活動(dòng)與探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：P51的白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)二：P51的鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量相等。討論：①實(shí)驗(yàn)一中玻璃棒的作用：②實(shí)驗(yàn)一成功的關(guān)鍵：③實(shí)驗(yàn)一中要注意的操作：④實(shí)驗(yàn)二中用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵禾骄坎襟E實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)反應(yīng)后質(zhì)量變小。反應(yīng)后質(zhì)量變大。分析：①實(shí)驗(yàn)三為何反應(yīng)后質(zhì)量變?。竣趯?shí)驗(yàn)四為何反應(yīng)后質(zhì)量變大？啟示：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：2．內(nèi)容：定義：這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解：①該規(guī)律揭示了化學(xué)反應(yīng)中之間的關(guān)系。②反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和。3．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的種類種類五個(gè)一的種類兩個(gè)一定不變數(shù)目定改變種類質(zhì)量—個(gè)可能改變（二）如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)，用的式子。2．意義：（以4P+5O22P2O5為例）①質(zhì)方面：表示如：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成物氧化二磷。②量方面：表示強(qiáng)調(diào)：量方面的意義中“每”字不能省略。3．書(shū)寫化學(xué)方程式：P101習(xí)題34．配平化學(xué)方程式：P101習(xí)題2同步練習(xí):1．在反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑中，X的化學(xué)式是()A．N2OB．NOC．N2D．NO22．有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說(shuō)法中正確的是()質(zhì)量一定不超過(guò)(a+b)g3．化學(xué)方程式“2H202H2↑+O2↑”，正確讀法是()A.B.C.D.4．巳知反應(yīng)：3A+2B==2C+D，該反應(yīng)消耗B物質(zhì)的質(zhì)量為(A．60克B．50克C．40克