【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)平衡課件 大綱人教

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。4.掌握等效平衡規(guī)律及其應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)及平衡狀態(tài)的建立問(wèn)題1：怎樣理解平衡狀態(tài)的建立過(guò)程?1．可逆反應(yīng)(1)定義：在相同條件下，既能向

方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：①同時(shí)性；②雙向性；③共存性，即反應(yīng)物與生成物

存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

100%。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過(guò)程(同學(xué)之間討論后描述)(2)本質(zhì)：正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率。(3)特征小于逆反應(yīng)正反應(yīng)同時(shí)＝【思維延伸】(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，宏觀速率(從某反應(yīng)物量的消耗或某生成物量的增加來(lái)計(jì)算)為零,此時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等、不一定與方程式的計(jì)量數(shù)成比例。(2)化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，物質(zhì)的用量相當(dāng)，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,或是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題2：影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？這些因素怎樣影響平衡狀態(tài)的改變？3．移動(dòng)過(guò)程4．化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系改變條件后,向速率大的方向移動(dòng),如：若v′正>v′逆，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)。5．影響化學(xué)平衡的條件勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠

的方向移動(dòng)。(1)濃度增大或減小反應(yīng)體系中的某物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就會(huì)向

某物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。減弱這種改變減小或增大(4)催化劑加入催化劑能同等程度的

化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但平衡

。改變不移動(dòng)【思維延伸】

(1)轉(zhuǎn)化率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的某反應(yīng)物的量占該反應(yīng)物起始量的百分率。(2)產(chǎn)率指的是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成某生成物的量占完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)該生成該生成物的量的百分率?？键c(diǎn)1化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷1．絕對(duì)標(biāo)志(1)v正＝v逆≠02．相對(duì)標(biāo)志(1)反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化(適用于恒壓條件下氣體反應(yīng)中前后體積不等的反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化(適用于恒壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等且無(wú)固、液參與或生成的反應(yīng))。要點(diǎn)深化(1)把密度作為標(biāo)準(zhǔn)判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，要依據(jù)公式ρ＝視具體分析。(2)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或分子數(shù))之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能作為判斷依據(jù)。(3)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定時(shí)不一定達(dá)到平衡。②v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q時(shí)不一定達(dá)到平衡。③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)不一定達(dá)到平衡。(對(duì)于以上問(wèn)題討論時(shí)關(guān)鍵搞清楚m＋n是否等于p＋q及反應(yīng)的具體條件)。【例1】容容積固定的密密閉容器內(nèi)發(fā)發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g);ΔΔH＝akJ/mol(a>0),若向向密閉容器中通入1molX和和2molY,達(dá)平平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量bkJ,則下列列判斷正確的是是()A．當(dāng)a＝b>0時(shí)，該該反應(yīng)達(dá)到化化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)B．該反應(yīng)達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡衡狀態(tài)時(shí)，一一定有a>bC．當(dāng)密閉容容器內(nèi)氣體密密度不再改變變時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)達(dá)到化學(xué)平平衡狀態(tài)D．密閉容器器中X和Y的的物質(zhì)的量比比為1∶2時(shí)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)解析：熱化學(xué)方程式式中的ΔH＝akJ/mol，是指1molX完全反應(yīng)吸收熱熱量aKj,因?yàn)槭鞘强赡娣磻?yīng),達(dá)到化學(xué)平平衡時(shí)1molX和2molY不不可能完全反反應(yīng),所以一一定有a>b,A錯(cuò)，B對(duì)。因?yàn)榉捶磻?yīng)前后均是是氣體,氣體體總質(zhì)量不變變，且容器體體積不變，故氣體體密度不再改改變不能說(shuō)明明反應(yīng)達(dá)到化化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)。反反應(yīng)過(guò)程中X和Y的物質(zhì)質(zhì)的量比始終終是1∶2，，D錯(cuò)。答案：B變式練習(xí)1．(2010·改編題題)在恒溫、、恒容條件下下，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：2A(g)＋＋B(g)C(s)＋3D(g)，現(xiàn)分別別從兩條途徑徑建立平衡。。途徑Ⅰ：從正正反應(yīng)開(kāi)始，，A、B的起起始物質(zhì)的量量分別為2mol和1mol；途途徑Ⅱ：從逆逆反應(yīng)開(kāi)始，，C、D的起起始物質(zhì)的量mol，以下敘述正確的是 ()A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總壓強(qiáng)始終保持不變C．該反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)時(shí)，無(wú)論ⅠⅠ或Ⅱ平衡體體系中c(A)∶c(B)∶c(D)＝2∶∶1∶3D．最終達(dá)到到平衡時(shí)，途途徑Ⅱ的體系系內(nèi)A的物質(zhì)質(zhì)的量濃度小小于途徑Ⅰ的體系系內(nèi)A的物物質(zhì)的的量濃濃度的的2倍倍解析：：分析可可逆反反應(yīng)的的特點(diǎn)點(diǎn)是一一等體體積且且一種種物質(zhì)質(zhì)是固固體的的可逆逆反應(yīng)應(yīng)，途途徑ⅠⅠ與途途徑ⅡⅡ達(dá)到到的平平衡是是等效效平衡衡，從從逆反反應(yīng)開(kāi)開(kāi)始時(shí)時(shí)，恒恒溫恒恒容條條件下下通入入amolD(a>0)和和一定定量的的C達(dá)達(dá)到的的平衡衡與途途徑ⅠⅠ達(dá)到到的平平衡均均是等等效平平衡；；但達(dá)達(dá)到平平衡時(shí)時(shí)途徑徑Ⅱ的的體系系內(nèi)A、B、D的濃濃度是是途徑徑Ⅰ的的體系系內(nèi)A、B、D的濃濃度的的2倍倍，所所以達(dá)達(dá)到平平衡時(shí)時(shí)，途途徑ⅠⅠ的反反應(yīng)速速率小小于途途徑ⅡⅡ的反反應(yīng)速速率，，故選選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤誤；該該反應(yīng)應(yīng)是氣氣體分分子數(shù)數(shù)不變變的反反應(yīng)，，所以以選項(xiàng)項(xiàng)B正正確；；兩平平衡體體系中中c(A)∶∶c(B)一一定定是是2∶∶1，，但但c(A)∶∶c(B)∶∶c(D)不不一一定定是是2∶∶1∶∶3，，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤。。答案案：B考點(diǎn)點(diǎn)2等等效效平平衡衡規(guī)規(guī)律律及及應(yīng)應(yīng)用用1．．等等效效平平衡衡(1)概概念念：：化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)與與條條件件息息息息相相關(guān)關(guān)，，而而與與建建立立平平衡衡的的途途徑無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)。。對(duì)對(duì)于于同同一一可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，在在一一定定條條件件(恒恒溫溫恒恒容容或或恒恒溫溫恒恒壓)下下，，以以不不同同投投料料方方式式(即即從從正正反反應(yīng)應(yīng)、、逆逆反反應(yīng)應(yīng)或或從從兩兩個(gè)個(gè)方方向向同同時(shí)開(kāi)開(kāi)始始)進(jìn)進(jìn)行行反反應(yīng)應(yīng)，，只只要要達(dá)達(dá)到到平平衡衡時(shí)時(shí)相相同同組組分分在在各各混混合合物物中中的的百分分?jǐn)?shù)數(shù)(體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)、、物物質(zhì)質(zhì)的的量量分分?jǐn)?shù)數(shù)或或質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù))相相等等,這這樣樣的的化化學(xué)平平衡衡即即互互稱稱為為等等效效平平衡衡。。切切記記的的是是組組分分的的百百分分?jǐn)?shù)數(shù)相相同同，，包包括體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)、、相同，因?yàn)橥唤M分濃度相同時(shí)其百分?jǐn)?shù)不一定相等。(2)提提醒醒：：等等效效平平衡衡規(guī)規(guī)律律①在在定定溫溫、、定定容容條條件件下下，，對(duì)對(duì)于于反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體分分子子數(shù)數(shù)改改變變的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，只只改改變變起起始始時(shí)時(shí)加加入入物物質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，，如如通通過(guò)過(guò)可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)方方程程式式的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)比比換換算算成成同同一一半半邊邊的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量與與原原平平衡衡相相同同，，則則兩兩平平衡衡等等效效。。②在定溫溫、定容容條件下下，對(duì)于于反應(yīng)前前后氣體體分子數(shù)數(shù)不變的的可逆反反應(yīng)，只只要反應(yīng)應(yīng)物(或或生成物物)的物物質(zhì)的量量的比值值與原平平衡相同同，則兩兩平衡等等效。③在定溫溫、定壓壓條件下下，改變變起始時(shí)時(shí)加入物物質(zhì)的物物質(zhì)的量量，只要要按可逆逆反應(yīng)化化學(xué)方程程式的化化學(xué)計(jì)量量數(shù)比換換算成同同一半邊邊的物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量之之比與原原平衡相相同，則則達(dá)平衡衡后與原原平衡等等效。2．等效效平衡規(guī)規(guī)律的應(yīng)應(yīng)用該規(guī)律結(jié)結(jié)合平衡衡移動(dòng)原原理，討討論可逆逆反應(yīng)在在一定條條件下進(jìn)進(jìn)行時(shí)，，如何改變變反應(yīng)物物的轉(zhuǎn)化化率或采采取什么么條件才才可能改改變某種種反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率，，尤其是是與工業(yè)業(yè)生產(chǎn)相相聯(lián)系的的實(shí)際問(wèn)問(wèn)題，更更應(yīng)該注注意采取取什么措施施才能增增大價(jià)值值高的原原料的利利用率。。要點(diǎn)深化化(1)對(duì)對(duì)于A(g)＋＋2B(g)3C(s)＋3D(g)的可逆逆反應(yīng)，，在恒溫溫、恒容條件下下或在恒恒溫、恒恒壓條件件下,投投入amolA和2amolB建立立的平衡狀態(tài)態(tài)Ⅰ,與與投入xmolD(保保證C充充足)(x>0)建建立的平平衡狀態(tài)等效。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下的等效平衡就是等同平衡。【例2】(全全國(guó)高高考題題)在在一個(gè)個(gè)固定定體積積的密密閉容容器中中，保保持一一定溫度，，進(jìn)行行以下下反應(yīng)應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已已知加加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)達(dá)到平平衡后后生成成amolHBr。在在相同同條件件下，，起始始時(shí)加入H2、Br2、HBr的的物質(zhì)質(zhì)的量量分別別為x、y、z(均不不為零零)，，如果仍仍保持持平衡衡時(shí)各各組分分的百百分含含量不不變，，以下下推斷斷不正正確的是()A．x、y應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是y＝2xB．x、y、z應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是4x＋z＝2yC．達(dá)達(dá)平衡衡時(shí)HBr物質(zhì)質(zhì)的量量為molD．達(dá)達(dá)平衡衡時(shí)HBr物質(zhì)質(zhì)的量量一定定仍為為amol解析：：此題是是一道道恒溫溫、恒恒容條條件下下對(duì)于于反應(yīng)應(yīng)前后后氣體體體積積不變變的可可逆反反應(yīng)的的等效效平衡衡問(wèn)題題，只只要反反應(yīng)物物或生生成物物(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換后后)的的物質(zhì)質(zhì)的量量比例例與原原平衡衡的相相同，，兩平平衡就就是等等效平平衡(相當(dāng)當(dāng)于恒恒溫、、恒壓壓下的的等效效平衡衡，原原因是是平衡衡不受受壓強(qiáng)強(qiáng)影響響)。。據(jù)此此原題題中x、y、z應(yīng)滿足足的關(guān)關(guān)系是是：,化簡(jiǎn)簡(jiǎn)得到到：4x＋z＝2y,故B對(duì);達(dá)到到新的的平衡衡時(shí),各組組分的的百分分含量量不變變，但但某成成分的的物質(zhì)質(zhì)的量量是與與各成成分總總的物物質(zhì)的的量對(duì)對(duì)應(yīng)成成比例例的，，故C也對(duì)對(duì)。答案：AD2．(2008·全國(guó)ⅡⅡ，理理綜)在相相同溫溫度和和壓強(qiáng)強(qiáng)下,對(duì)反反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)進(jìn)行甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四組組實(shí)驗(yàn)，實(shí)實(shí)驗(yàn)起起始時(shí)時(shí)放入入容器器內(nèi)各各組分分的物物質(zhì)的的量見(jiàn)見(jiàn)下表表：變式練練習(xí)上述四四種情情況達(dá)達(dá)到平平衡后后，n(CO)的的大小小順序序是()A．乙乙＝丁丁>丙丙＝甲甲B．乙乙>丁丁>甲甲>丙丙C．丁丁>乙乙>丙丙＝甲甲D．丁丁>丙丙>乙乙>甲甲解析：：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后后的丙丙：amolamol0mol0mol等效后的?。?amolamol0mol0mol由上述分析可知，A正確。答案：A客觀題以考查化學(xué)學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的概念,判斷、影影響化學(xué)平平衡的外界條件及化化學(xué)平衡移移動(dòng)與反應(yīng)應(yīng)物轉(zhuǎn)化率率之間的關(guān)關(guān)系等內(nèi)容容為主?！究碱}一】(2009·四川)在一體積積可變的密密閉容器中中，加入一一定量的X、Y，發(fā)生反反應(yīng)mX(g)nY(g)；；ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡衡時(shí)，Y的的物質(zhì)的量量濃度與溫溫度、氣體下表所示：下列說(shuō)法正正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不不變，壓強(qiáng)強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)減少D.體積不不變，溫度度升高，平平衡向逆反反應(yīng)方向移移動(dòng)審題題視視點(diǎn)點(diǎn)：：由于于可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)中中的的m、n、Q是未未知知量量,所所以以應(yīng)應(yīng)該該從從化化學(xué)平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)的的結(jié)結(jié)果果(Y的的平平衡衡濃濃度度)結(jié)結(jié)合合改改變變的的條條件件分分析析可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)的特特點(diǎn)點(diǎn),然然后后再再根根據(jù)據(jù)分分析析出出的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)的的特特點(diǎn)點(diǎn)去去分分析析其其他他平平衡衡移移動(dòng)情情況況。。思路路點(diǎn)點(diǎn)撥撥：定定溫溫（（100℃℃））條條件件下下增增大大體體積積Y的的濃濃度度增增大大（（相相對(duì)對(duì)增增大大。。采采用用假假設(shè)設(shè)法法，，假假設(shè)設(shè)平平衡衡不不變變化化，，從從1L~2L，，c（（Y））該該從從1.00mol/L變變化化為為0.5mo標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分分解解密密分析析以以上上問(wèn)問(wèn)題題時(shí)時(shí)注注意意以以下下幾幾個(gè)個(gè)方方面面之之間間的的關(guān)關(guān)系系主觀觀題題以討討論論平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)和和條條件件與與平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)的的結(jié)結(jié)果果之之間間的的關(guān)系系為為主主要要內(nèi)內(nèi)容容，，往往往往與與生生產(chǎn)產(chǎn)實(shí)實(shí)際際相相聯(lián)聯(lián)系系，，與與反反應(yīng)速率知識(shí)相相聯(lián)系。【考題二】（2008·寧寧夏）已知可逆反反應(yīng):M(g)+N（g）P（（g）+Q（（g）,ΔH>0,請(qǐng)回回答下列問(wèn)題:(提示:平衡時(shí)是一常數(shù),這這一常數(shù)不隨隨起始濃度變變化而變化，，只隨溫度改改變而改變））(1)在某溫溫度下，反應(yīng)應(yīng)物的起始濃濃度分別為：：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后后，M的轉(zhuǎn)化化率為60%，此時(shí)N的的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率率(填“增大””“減小”或或“不變”)。(3)若反應(yīng)應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起起始濃度分別別為:c(M)＝4mol·L－1,c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后后，c(P)＝2mol·L－1，a＝。25%增大6(4)若反應(yīng)應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起起始濃度為:c(M)＝c(N)＝bmol·L－1,達(dá)到平衡后后,M的轉(zhuǎn)化化率為。思路點(diǎn)撥：(1)Δc(M)＝c(M)·60%＝0.6mol/L＝Δc(N)，N的的轉(zhuǎn)化率為××100%＝＝25%。(2)升升溫溫向向吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)方方向向即即正正反反應(yīng)應(yīng)方方向向移移動(dòng)動(dòng)→→M的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率增增大大。。(3)ΔΔc(M)＝＝c(P)＝＝2mol/L，，平平衡衡時(shí)時(shí)c(M)＝＝2mol/L。。c(N)＝＝(a－2)mol/L，，c(Q)＝＝2mol/L。。由由于于溫溫度度不不變變，，那那么么平平衡衡時(shí)時(shí)是一一常常數(shù)數(shù)，，由由(1)可可知知，，列列出出下下面面等等式式，∴∴a＝6。。41%高分分解解密密首先先分分析析出出該該可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)是是一一等等體體積積的的、、正正反反應(yīng)應(yīng)為為吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)，，尤尤其其是是要要關(guān)關(guān)注注““等等體體積積””，，其其次次注注意意““提提示示””所所給給出出的的信信息息，，由由于于全全國(guó)國(guó)許許多多省省份份實(shí)實(shí)用用了了新新教教材材，，在在新新教教材材上上有有平平衡衡常常數(shù)數(shù)的的概概念念和和應(yīng)應(yīng)用用；；所所以以給給出出這這個(gè)個(gè)信信息息就就是是讓讓學(xué)學(xué)生生了了解解這這一一知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)，，與與新新課課標(biāo)標(biāo)、、新新教教材材接接軌軌，，在在解解答答(3)(4)時(shí)時(shí)就就必必須須用用到到這這一一信信息息。。第第三三分分析析問(wèn)問(wèn)題題中中給給出出的的條條件件，，結(jié)結(jié)合合有有關(guān)關(guān)知知識(shí)識(shí)作作答答，，本本題題可可以以采采用用““起起始始…………轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化…………平平衡衡…………””的的格格式式求求算算，，保保證證高高的的正正答答率率。。規(guī)律支持持(一)平平衡移動(dòng)動(dòng)方向與與轉(zhuǎn)化率率的關(guān)系系(1)溫溫度或壓壓強(qiáng)引起起平衡正正向移動(dòng)動(dòng)，轉(zhuǎn)化化率一定定增大(2)恒恒容條件件下濃度度(即反反應(yīng)物用用量影響響)改變變時(shí)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率變變化情況1．(5分)(2009·北京理綜綜，9)已知：：H2(g)＋＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；；ΔH<0。有有相同容容積的定定容密閉閉容器甲和和乙，甲甲中加加入H2和I2各0.1mol，乙乙中加入入HI0.2mol，，相同溫溫度下分分別達(dá)到到平衡A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡等相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題意，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，A選項(xiàng)中，甲、乙兩平衡移動(dòng)的幅度相同，最終仍然等效；B選項(xiàng)中甲、乙兩平衡均不移動(dòng)，最終還是等效；D項(xiàng)中，甲、乙平衡都向正、反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)中高度不確定；只有C選項(xiàng)中，甲平衡向正方向移動(dòng)，乙平衡不移動(dòng),故HI的平衡濃度甲大于乙。答案：C2．(5分)(2010·菏菏澤市一一中期中中考題)一定溫溫度下，，在恒容容密閉容容器中發(fā)發(fā)生如如下反反應(yīng)：：2A(g)＋＋B充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()A．2molCB．2molA,1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C．1molB和1molCD．2molA,3molB和3molC

解析:由于反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)相等,故壓強(qiáng)不破壞平衡,據(jù)等效平衡思想,只要A和B物質(zhì)的量之比為1:1,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%；而當(dāng)二者物質(zhì)的量之比大于1∶1,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)就會(huì)大于a%,因此,選項(xiàng)A、B平衡后A的體積分?jǐn)?shù)都大于a%。答案：AB3．(5分分)(2010·壽光市市至都都高級(jí)級(jí)中學(xué)學(xué)期中中考題題)對(duì)于于平衡衡體系系mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)；；ΔH<0。。下列列結(jié)論論中正確的的是()A．若若溫度度不變變，將將容器器的體體積增增大1倍，，此時(shí)時(shí)A的的濃度度變?yōu)樵瓉?lái)來(lái)的0.48倍倍，，則m＋n>p＋qB．若若平衡衡時(shí)，，A、、B的的轉(zhuǎn)化化率相相等，，說(shuō)明明反應(yīng)應(yīng)開(kāi)始始時(shí)，，A、B的物物質(zhì)的的量之之比為為m∶nC．若若溫度度、體體積不不變，，當(dāng)m＋n<p＋q時(shí)，向向平衡衡體系系中再加入入少量量氣體體E(E與與所有有組分分均不不反應(yīng)應(yīng))，，A的的轉(zhuǎn)化化率減小小D．若若升高高溫度度，則則反應(yīng)應(yīng)中逆逆反應(yīng)應(yīng)速率率減小小，正正反應(yīng)應(yīng)速率率增大解析：：在A中中，容容器的的體積積增大大1倍倍，若若平衡衡不移移動(dòng)則則A的的濃度應(yīng)變?yōu)闉樵瓉?lái)的0.5倍，，但實(shí)際是是0.48倍，說(shuō)明明平衡正向向移動(dòng),故m＋n<p＋q。在C中,向平衡體體系中加入入少量不與與其他組分分反應(yīng)的氣體體E，對(duì)原原體系中各各氣體濃度度無(wú)影響，，故平衡不不移動(dòng)。在D中，升升高溫度，，正逆反應(yīng)應(yīng)速率都增增大。答案：B4．(5分分)(2010··模擬題)某固定體體積的密閉閉容器中存存在化學(xué)平平衡：aA(g)bB(g)＋＋cC(g),在溫度不不變的條件件下,再充充入一定量量的A物質(zhì)，重重新達(dá)到平平衡時(shí)，下下列判斷中中正確的是是 ()A．若a＝b＋c時(shí)，B的物物質(zhì)的量分分?jǐn)?shù)變大B．若a＝b＋c時(shí)，B的物物質(zhì)的量分分?jǐn)?shù)不變C．若a>b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率不變變D．若a<b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率變大大解析：易錯(cuò)選A，，簡(jiǎn)單套用用增大反應(yīng)應(yīng)物的濃度度平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。。此題的條條件是恒溫溫恒容,從從平衡的結(jié)結(jié)果來(lái)看,再充入一定量量的A物質(zhì)質(zhì)相當(dāng)于增增大壓強(qiáng)，，若a＝b＋c時(shí)，B的物物質(zhì)的量增加加但物質(zhì)的