《從鋁土礦到鋁合金單元小結(jié)》設(shè)計

《從鋁土礦到鋁合金單元小結(jié)》教學(xué)設(shè)計第1課時從鋁土礦中提取鋁教學(xué)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，了解鋁的氧化物和氫氧化物及其鹽的主要性質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)1.了解鋁的工業(yè)提取流程和原理。2．理解Al2O3、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋的主要性質(zhì)和應(yīng)用。教學(xué)地位Al2O3和Al(OH)3是中學(xué)化學(xué)所涉及的唯一一類兩性化合物，其有關(guān)性質(zhì)非常重要，在日常生活、生產(chǎn)中常常涉及其應(yīng)用。同時也是高考命題熱點(diǎn)內(nèi)容。新課導(dǎo)入建議根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)金屬氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3及其氫氧化物Cu(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3只能與酸反應(yīng)生成鹽和水而不能與堿反應(yīng)，但是有一種金屬氧化物(Al2O3)及其氫氧化物[Al(OH)3]既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均生成鹽和水，你知道這類物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)，其主要性質(zhì)又有哪些呢？本課時將學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。教學(xué)流程設(shè)計【課前預(yù)習(xí)安排】：建議課前用10分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流”?步驟1：新課引入，分析教學(xué)地位?步驟2：對“思考交流1”讓學(xué)生知道冰晶石的作用就可以了，對“思考交流2”教師要強(qiáng)調(diào)Al(OH)3的兩性。?步驟3：對“探究1”建議結(jié)合“例1”理清鋁的提取流程和反應(yīng)原理及有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題，學(xué)生最后完成“變式訓(xùn)練1”，教師提問點(diǎn)評。?步驟6：6至8分鐘完成“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”，教師提問，明確答案點(diǎn)評。?步驟5：回顧本堂知識，歸納指出課堂小結(jié)。?步驟4：對“探究2”建議教師結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象弄清Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，讓學(xué)生熟練掌握有關(guān)轉(zhuǎn)化方程式。同時指出Al2O3、Al(OH)3的兩性含義和實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生之間通過討論完成“例2”，教師及時點(diǎn)評，最后提問，明確答案，指出“易錯警鐘”。學(xué)生完成“變式訓(xùn)練2”。對“教師備課資源”可根據(jù)學(xué)生實(shí)際給予補(bǔ)充。從鋁土礦中提取鋁1.鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以化合態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是Al2O3。2．從鋁土礦中提取鋁的工藝流程1．電解Al2O3時向其中加冰晶石的作用是什么？【提示】使Al2O3的熔融溫度降低，減少冶煉過程中能量消耗。鋁的氧化物與氫氧化物1.氧化鋁——兩性氧化物(1)物理性質(zhì)及其應(yīng)用①Al2O3是白色的難溶的固體，常用于制造耐火材料。②剛玉：主要成分是α-氧化鋁，硬度僅次于金剛石。③紅寶石、藍(lán)寶石：主要成分是氧化鋁。(2)化學(xué)性質(zhì)①兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。②Al2O3體現(xiàn)兩性氧化物性質(zhì)的離子反應(yīng)方程式Al2O3eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2Oeq\o(→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15())Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O2．氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al(OH)3為白色難溶于水的膠狀物質(zhì)(1)兩性氫氧化物：既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。(2)Al(OH)3表現(xiàn)兩性的離子反應(yīng)方程式Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2Oeq\o(→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15())Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)Al(OH)3的一般實(shí)驗(yàn)室制備①試劑：AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液和氨水②反應(yīng)離子方程式Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。2．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液能得到Al(OH)3嗎？為什么？【提示】不能，因?yàn)殚_始生成的Al(OH)3又與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2。鋁的提取流程及其原理【問題導(dǎo)思】①鋁土礦中Al2O3一般可用什么物質(zhì)溶解？【提示】一般可用NaOH溶液或稀鹽酸溶解。②將NaAlO2溶液形成Al(OH)3沉淀可加入什么物質(zhì)？【提示】可通入足量的CO2。1．提取流程2．反應(yīng)原理①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O②NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up15(△))Al2O3＋3H2O④2Al2O3eq\o(=,\s\up15(通電))4Al＋3O2↑1．冰晶石可以降低Al2O3熔融的溫度。2．電解法制鎂采用電解熔融MgCl2的方法，而不采用電解熔融MgO的方法，是因?yàn)镸gO是一種高熔點(diǎn)化合物?，F(xiàn)在，電解法制鋁采用高熔點(diǎn)的Al2O3，而不采用低熔點(diǎn)的AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，無法電解。工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的過程如下：鋁土礦,NaOH溶液Aeq\f(,操作Ⅰ)沉淀C溶液Beq\f(通CO2,操作Ⅱ)Na2CO3溶液eq\f(CaO,操作Ⅲ)CaCO3沉淀溶液E循環(huán)利用Al(OH)3沉淀,Al2O3eq\o(→,\s\up15(冰晶石),\s\do15(電解))Al請回答下列問題：(1)沉淀C的化學(xué)式是________，該物質(zhì)除了可用作顏料以外，還可用于_____________________________。(2)電解熔融氧化鋁時，加入冰晶石的作用是________。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是________(寫操作名稱)。(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用以外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________和________(寫化學(xué)式)。用此方法制取鋁，副產(chǎn)品除沉淀C以外，還有________(寫化學(xué)式)。(5)溶液B中通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(6)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________?！窘馕觥勘绢}在教材流程圖的基礎(chǔ)上進(jìn)行細(xì)化，增加了副產(chǎn)品的循環(huán)使用。氧化鐵是堿性氧化物，不溶于燒堿。CaCO3eq\o(=,\s\up15(△))CaO＋CO2↑，因此，除NaOH和H2O外，CaO和CO2也可以循環(huán)使用。【答案】(1)Fe2O3金屬冶煉(2)降低氧化鋁的熔點(diǎn)(助熔劑)(3)過濾(4)CaOCO2O2(5)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋HCOeq\o\al(－,3)(6)CaO＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－1．下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是()A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)形式存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法【解析】Al是較活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，一般不用還原劑還原法?！敬鸢浮緾Al2O3、Al(OH)3的兩性及其應(yīng)用【問題導(dǎo)思】①M(fèi)gO中含有Al2O3雜質(zhì)，如何除去？【提示】將樣品投入NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。②AlCl3溶液中逐漸加過量NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的離子方程式?！咎崾尽肯扔邪咨恋恚缓蟪恋碛种饾u溶解。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)的轉(zhuǎn)化關(guān)系說明：(1)Al2O3、Al(OH)3是兩性化合物體現(xiàn)在與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但不溶于H2CO3和氨水溶液中。(2)由于Al(OH)3既溶于強(qiáng)酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，所以由Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)制備Al(OH)3沉淀時，若加入強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液，其量難以控制，會使部分Al(OH)3溶解，所以最好加入弱堿或弱酸溶液，如加入過量的NH3·H2O或通入過量的CO2。A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A→D_________________________。B→E_________________________。A→B________________________?！窘馕觥款}目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)1．Al3＋存在于強(qiáng)酸性溶液中，不能存在于堿性溶液中，AlOeq\o\al(－,2)存在于強(qiáng)堿性溶液中，不能存在于酸性溶液中。2．NaAlO2溶液中通入①少量CO2時發(fā)生2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，通入過量CO2時，發(fā)生AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)。2．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸【解析】Al2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al(OH)3，應(yīng)先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因?yàn)锳l(OH)3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3時，不能選用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾【教師備課資源】(2012·海東高一質(zhì)檢)某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Al3＋,Mg2＋,K＋,Cl－))eq\o(→,\s\up15(足量NaOH,溶液),\s\do15())Mg(OH)2沉淀溶液aeq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())沉淀aeq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())AlCl3溶液溶液b(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________、__________________、__________________。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________。(2)溶液a中存在的離子有__________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？____________；為此，改進(jìn)方法是___________________?！窘馕觥?1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋與OH－反應(yīng)生成NaAlO2和H2O；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；(2)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉(zhuǎn)化成了AlOeq\o\al(－,2)；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)時，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w?！敬鸢浮?1)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O不能，因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，不能繼續(xù)與氨水反應(yīng)，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(2)K＋、Cl－、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)因?yàn)锳l(OH)3能溶于強(qiáng)酸，所以需控制pH，防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3＋向溶液a中通入過量CO2氣體1．鋁土礦提取鋁的4步反應(yīng)原理鋁土礦eq\o(→,\s\up15(NaOH溶液),\s\do15(①溶解))eq\o(→,\s\up15(過量CO2),\s\do15(②沉淀))eq\o(→,\s\up15(灼燒),\s\do15(③分解))eq\o(→,\s\up15(電解),\s\do15(④))鋁(Al)\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Al2O3,AlOH3))的兩性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與酸反應(yīng)生成鹽和水,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水))3．熟練書寫6個離子方程式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O,Al2O3＋2OH－=2AlO\o\al(－,2)＋H2O,AlOH3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,AlOH3＋OH－=AlO\o\al(－,2)＋2H2O,AlO\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=AlOH3↓＋HCO\o\al(－,3),Al3＋＋3NH3·H2O=AlOH3↓＋3NH\o\al(＋,4)))第2課時鋁及鋁合金教學(xué)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，了解鋁的主要性質(zhì)，能列舉鋁合金的重要應(yīng)用。教學(xué)重難點(diǎn)1.知道鋁的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2．舉例說明鋁合金的應(yīng)用。教學(xué)地位一般活潑金屬與堿溶液是不反應(yīng)，但金屬鋁可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)并放出H2，故鋁的性質(zhì)有其特殊性，從而證明了鋁化學(xué)性質(zhì)的重要性。由此高考命題專家特別關(guān)注鋁單質(zhì)的特殊性。新課導(dǎo)入建議在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鋁的氧化物和氫氧化物，通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道Al2O3和Al(OH)3都能既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且生成鹽和水，那么鋁的單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)又如何呢？是否也生成鹽和水呢？要解答上述問題，我們來探討本課時內(nèi)容——鋁與鋁合金。教學(xué)流程設(shè)計【課前預(yù)習(xí)安排】：建議課前用10分鐘預(yù)習(xí)完成【課前自主導(dǎo)學(xué)】和“思考交流”?步驟1：新課引入，分析教學(xué)地位?步驟2：對“思考交流1”，引導(dǎo)學(xué)生知道鋁自身的抗腐蝕性。對“思考交流2”讓學(xué)生知道鋁制品使用應(yīng)注意的問題。?步驟3：對“探究1”要通過實(shí)驗(yàn)(可以演示)讓學(xué)生親眼看見Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)，并引導(dǎo)分析其原理。然后讓學(xué)生完成“例1”和“變式訓(xùn)練1”，最后教師提問點(diǎn)評，明確答案和注意的問題。?步驟6：8分鐘完成“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”，然后教師提問點(diǎn)評、糾錯。?步驟5：回顧本課時內(nèi)容，歸納強(qiáng)調(diào)“課堂小結(jié)”。?課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解明礬的凈水作用及原理。2.理解鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鋁合金的性質(zhì)及其應(yīng)用。1.明礬的凈水原理。(重點(diǎn))2.鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(重點(diǎn))3.鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。(難點(diǎn))明礬的凈水作用1.復(fù)鹽由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。如明礬，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。2．明礬的凈水原理明礬電離KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(電離方程式)生成膠體Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋](離子方程式)吸附雜質(zhì)Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物并使之沉淀，從而達(dá)到凈水的目的鋁的性質(zhì)1.物理性質(zhì)鋁是銀白色有金屬光澤的固體，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較小，質(zhì)地柔軟。2．化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖○＋13eq\o(2,\s\up15(),\s\do15())eq\o(8,\s\up15(),\s\do15())eq\o(3,\s\up15(),\s\do15())，易失去3個電子，表現(xiàn)較強(qiáng)還原性。(1)常溫下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，具有抗腐蝕性。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：Aleq\f(酸,)eq\o(→,\s\up15(非氧化性酸),\s\do15(稀鹽酸或稀硫酸))2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑eq\o(→,\s\up15(濃硫酸、濃硝酸),\s\do15(常溫))鈍化，形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部Al進(jìn)一步反應(yīng)eq\f(非金屬,)eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())4Al＋3O2,2Al2O3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15())2Al＋3Cl2點(diǎn)燃,2AlCl3強(qiáng)堿溶液,2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑eq\o(→,\s\up15(鋁熱反應(yīng)),\s\do15(如Fe2O3))Fe2O3＋2Al高溫,Al2O3＋2Fe1．鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng)，為什么鋁制品在生活中卻隨處可見？【提示】常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，因此具有良好的抗腐蝕性。鋁合金和鋁制品使用1.鋁合金形成鋁和其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金特點(diǎn)密度小、強(qiáng)度高、塑性好、抗腐蝕能力強(qiáng)等用途建筑材料、汽車車輪骨架、飛機(jī)構(gòu)件及電子元件2．鋁制品使用(1)鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品。(2)不能用具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性的洗滌劑來洗滌鋁制品。2．鋁制品不宜長時間盛咸菜等腌制品的原因是什么？【提示】氯化鈉溶液中的Cl－會破壞鋁制品表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。鋁的主要化學(xué)性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)問題探究【問題導(dǎo)思】①在常溫下，Al與所有酸均能持續(xù)反應(yīng)嗎？【提示】不一定均能反應(yīng)，如常溫下，Al與濃H2SO4、濃HNO3鈍化形成氧化膜不能持續(xù)反應(yīng)。②鋁熱反應(yīng)的工業(yè)應(yīng)用是什么？【提示】可以用于焊接鋼軌和冶煉難熔金屬如Fe。1．鋁與氧氣的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】取一塊鋁片，將鋁片部分浸入4mol·L－1氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】浸入溶液的部分顏色變得更光亮，為銀白色，而另一部分較暗。但是取出一段時間后，銀白色部分也逐漸變暗?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁表面很易被空氣氧化為氧化鋁(Al2O3)保護(hù)膜。2．鋁與酸、堿溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)步驟】將幾小塊用砂紙打磨過的鋁片，分別放入4支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃HNO3、濃H2SO4、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1氫氧化鈉溶液各3mL。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】見下表：與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化濃硫酸無明顯現(xiàn)象鹽酸有氣泡生成與鐵等金屬相似，鋁也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑氫氧化鈉溶液有氣泡生成鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑3.鋁與金屬氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)以Fe2O3為例：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋Al2O34．與鹽溶液反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁與NaOH溶液反應(yīng)可認(rèn)為是以下兩個反應(yīng)的合反應(yīng)：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，其中前一個反應(yīng)為置換反應(yīng)，后一個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。為了除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．氨水 B．KOH溶液C．稀鹽酸 D．濃硝酸【解析】鋁與氨水不反應(yīng)，不能除去Al粉，A不正確；KOH溶液與Al反應(yīng)但不與Mg反應(yīng)，可以除去Al粉，B正確；稀鹽酸與Al、Mg均反應(yīng)，C不正確；濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，不能除去Al，D不正確。【答案】B1．下列說法正確的是()A．將表面有氧化膜的鋁片放入足量NaOH溶液中不可能放出H2B．鋁在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)C．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中還原劑為鋁D．鋁熱反應(yīng)中鋁作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，當(dāng)氧化膜與NaOH反應(yīng)完，Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，錯誤；B項(xiàng)，鈍化也是一種反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤?！敬鸢浮緾鋁、鎂等金屬與酸、堿反應(yīng)的有關(guān)計算【問題導(dǎo)思】①等物質(zhì)的量的Al、Mg與足量稀H2SO4反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量比為多少？【提示】3∶2②等量的Al分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量比為多少？【提示】1∶11．Al、Mg與酸、堿反應(yīng)的原理eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑,Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO\o\al(－,2)＋3H2↑,Mg與OH－不反應(yīng)))2．方法規(guī)律(1)等量的鋁分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時，生成氫氣的量相等，消耗的H＋和OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)足量的鋁分別和等物質(zhì)的量的H＋、OH－反應(yīng)時，消耗鋁的物質(zhì)的量之比為1∶3，同時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別和一定量的H＋、OH－反應(yīng)時，若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VH＋H2,VOH－H2)＜1，則必定是與酸反應(yīng)時鋁過量，與堿反應(yīng)時鋁不足。(4)等物質(zhì)的量Mg、Al與足量酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比等于化合價之比(2∶3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是()A．甲、乙都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量【解析】2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2