第一章《化學反應的熱效應》檢測題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學反應的熱效應》檢測題一、單選題(共15小題)1.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定2.某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，下列有關說法不正確的是()A．試管、Al粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應可看作一個體系B．除反應物、生成物及相關反應外，其他均看作環(huán)境C．Al與稀鹽酸反應導致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量D．Al與稀鹽酸反應的反應熱可以通過量熱計測量3.關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．反應熱與反應的途徑無關，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定4.已知一定條件下的熱化學方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳的物質的量為()A．a(chǎn)bmolB．a(chǎn)b×2molC．a(chǎn)×2b5.已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1?，F(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量。則碳粉與氫氣的物質的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶26.(2019·西安高新一中期末考試)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式正確的是()A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·molB．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5517.6kJ·molD．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol7.氯化氫直接氧化為氯氣的化學方程式為4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，且知斷開1molO==O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1molCl—Cl鍵需要吸收ckJ的熱量。則斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量高()A．b?a?2c4kJB．a(chǎn)+2b?4c8kJC．a(chǎn)+b?2c48.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．無法確定9.工業(yè)上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是()A．b<aB．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝a+b2C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH<akJ·mol10.如表所示是1mol有關物質中的化學鍵斷裂時吸收的能量：據(jù)此判斷，下列熱化學方程式的書寫正確的是()A．H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝＋288.0kJ·mol－1B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－11.0kJ·mol－1C．HI(g)12H2(g)＋12I2(g)ΔH＝＋11.0kJ·molD．H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－22.0kJ·mol－1[2]11.根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量12.1g炭與適量的水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋10.94kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－113.下列說法正確的是()A．對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q2kJB．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，該反應的化學能可以轉化為電能D．ΔH的大小與熱化學方程式中的化學計量數(shù)無關14.已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成可溶性鹽的熱化學方程式用離子方程式可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱電解質的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH215.如下圖所示，在101kPa時，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1。下列說法中正確的是()A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量B．石墨轉化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量二、非選擇題（共5題）16.某實驗小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與60mL0.50mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體________g。(2)圖中裝置缺少的儀器是________。(3)硫酸稍過量的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿?5)近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液與0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則上述實驗測得的中和熱＝__________________(結果保留至小數(shù)點后一位)。(6)上述實驗測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。A．量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B．為了使反應充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實驗裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌17.已知：H2和CH4的燃燒熱分別為ΔH＝－285.8kJ·mol－1和ΔH＝－890kJ·mol－1,112LH2和CH4的混合氣體(標準狀況下)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3695kJ的熱量，則混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是________。18.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0①再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0③請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系是_________________________________________。(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________________。19.(1)(2019·天津卷節(jié)選)已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷)ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)===P(s，紅磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是________。(2)(2019·北京卷節(jié)選)已知反應器中存在如下反應：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ為積碳反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用________________________________________________________________________________________反應的ΔH。20.NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________________________________________。

參考參考1.C2.A3.C4.B5.A6.