《原子》同步練習(xí)2

《原子》同步練習(xí)01．圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布和原子軌道。下列說法正確的是 （）A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置02．各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是 （）A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理03．電子排布在同一能級時，總是 （）A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反04．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有 （）A．1種B．2種C．3種D．8種05．下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （）ABCD06．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是 （）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”07．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是 （）A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量08．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是 （）A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大09．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是 （）ABCD10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 （）A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子11．以下能級符號不正確的是 （）A．3sB．3pC．3dD．3f12．下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 （）A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述13．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （）A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ314．第三能層含有的軌道數(shù)為 （）A．3B．5C．7D．915．在下列所示的微粒中，氧化性最強的是 （）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p616．下列能級軌道數(shù)為3的是 （）A．s能級B．p能級C．d能級D．f能級17．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是 （）A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同。18．4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是 （）A．15B．33C．35D．5119．下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是 （