高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)填空題-有機物制備綜合實驗題

第=page3939頁，共=sectionpages3939頁第=page4040頁，共=sectionpages11頁備戰(zhàn)高考化學(xué)填空題題型掃描--有機物制備綜合實驗題非選擇題（共16小題）乙酸乙酯常作為工業(yè)溶劑，制備方法很多，現(xiàn)用如圖裝置制備乙酸乙酯(加熱及夾持裝置略去)。實驗流程：已知：①反應(yīng)過程中可能形成的共沸物的沸點。共沸物組成沸點乙酸乙酯91.9%，水8.1%70.4℃乙酸乙酯69.0%，乙醇31.0%71.8℃乙酸乙酯82.6%，乙醇8.4%，水9.0%70.2℃②醋酸的密度為1.05?g·mL?1；乙醇的密度為0.8?g·mL③乙醇可與CaCl2結(jié)合形成回答下列問題：(1)儀器a的作用為________，上述實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________。(2)制備實驗中，為使平衡正向移動采取的措施有________(答兩條)。(3)對得到的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純：①加碳酸鈉飽和溶液調(diào)pH至酯層呈中性，可用pH試紙檢測，操作方法為________。②用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，要用飽和氯化鈉溶液洗滌，目的是________，不能用水代替飽和氯化鈉溶液洗滌的原因是________(答兩條)。③若乙醇沒有洗凈，對實驗造成的不良后果是________。(4)最終得到8?g乙酸乙酯，則實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________、___________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是________________________。⑶反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_____、_____、________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入____________(填寫字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過______(填實驗操作名稱)即可得到乙醛。⑸圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是________________________________________。⑹本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g乙醇?117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯?83.677.50.90某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2

mL濃硫酸、3

mL乙醇和2

mL乙酸的混合溶液。

②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5

min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。

(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是______。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______。

(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸，該采取什么措施______。

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用玻璃的儀器有______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器______(填“下口放”或“上口倒”)出。

(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇，擬用圖2回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______；找出圖2中的錯誤______?；瘜W(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：密度(g/c熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81?10383難溶于水(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______．

②試管C置于冰水浴中的目的是______．

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌．

A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4????C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”).蒸餾時要加入生石灰，其目的是______．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______．

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去).請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱___________

，水從______(填“a”或“b”)處進入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/℃?117.316.6?83.6?沸點/℃78.5117.977.5338.0又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：

①該副反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填字母)。

a.加成

b.取代

c.酯化

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是______(填字母)。

a.T<77.5℃

b.T>150℃

c.115℃<T<130℃

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)：___________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__________(填操作方法名稱，下同)，所用到的儀器為______，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。某化學(xué)小組采用如圖1所示的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：相對分子質(zhì)量密度/g熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9625161能溶于水環(huán)己烯820.81?10383難溶于水(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為______。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是______(填字母)。

A.立即補加

B.冷卻后補加

C.不需補加

D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填字母)洗滌。

a.酸性KMnO4溶液

b.稀硫酸

c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a

的名稱是______，實驗中冷卻水從______(填字母)口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______。

(3)若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量______(填“高于”、“低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.5g氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(其中夾持儀器已略去)。請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：(2)儀器b外側(cè)的細玻璃導(dǎo)管的作用是________。(3)儀器d中盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的Cl2經(jīng)過儀器①儀器e盛裝的試劑名稱是________。②儀器d中的反應(yīng)進行過程中，應(yīng)保持溫度在40～60oC之間，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用________加熱。(4)儀器c的作用是________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中，先通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/oC80.0132.2180.4172.0173.4①堿洗前先進行水洗的目的是________。②從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾方法，收集________oC左右的餾分。(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失量如下表所示：損失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量/(kg·20.811.756.789.2某一次投產(chǎn)，加入13t苯，則制得的氯苯為________t(保留一位小數(shù))。環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為________，現(xiàn)象為________。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2Oa.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生Sb.?FeClc.同等條件下，用FeCl②儀器B的作用為________。(3)操作2用到的玻璃儀器是________。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，________，棄去前餾分，收集83oC的餾分。II.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol·L?1的N①Br②B③(5)滴定所用指示劑為________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是________(填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.?Na實驗室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/?g·c沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點為62.1?℃。合成反應(yīng)：向圓底燒瓶中加入6.1?g苯甲酸、20?mL無水乙醇、25?mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2?mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5?h。分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)己烷，經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)倒入盛有60?mL冷水的燒杯中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集210～213?℃的餾分，得產(chǎn)品5.0?g。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為________，冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口流出。(2)加入環(huán)己烷的目的是__________________________________。(3)合成反應(yīng)中，分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層液體逐漸增多，當(dāng)下層液體高度超過距分水器支管約2?cm時開啟活塞放出少量下層液體。該操作的目的為______________________。(4)實驗中加入碳酸鈉的目的是________________________________________；經(jīng)碳酸鈉處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可采取的措施為______________________________。(5)在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________(填字母)。A.50?mL

B.100?mL

C.200?mL

D.300?mL(6)本實驗的產(chǎn)率為________。己二酸在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，實驗室常用環(huán)己醇來制備，其反應(yīng)原理如下：HOOC(CKMnO4在堿性環(huán)境中被環(huán)己醇還原成名稱相對分子質(zhì)量密度/(g·m熔點/oC沸點/oC溶解度/(g/100g環(huán)己醇1000.9624161.83.6己二酸1461.36152300.5(分解)1.5實驗步驟：①在250mL三口燒瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和6.0g高錳酸鉀，按如圖所示安裝裝置。②開電磁攪拌器，水浴升溫至35oC使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇2.1mL，維持反應(yīng)溫度在43oC～47oC。③反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱8min使難溶物凝聚。④趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干水分。⑤濾液倒入100mL燒杯中用濃鹽酸酸化至pH為2～4，小火加熱蒸發(fā)濾液至20mL左右。冷卻析出晶體，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品1.82g。⑥純度測定：稱取1.500g粗產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH標(biāo)準溶液滴定，三次平均消耗25.00mLNaOH標(biāo)準溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是________。(2)實驗時，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強，分液漏斗中殘留過多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入________(填“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋的原因是________。(3)步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的NaHSO3，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為(4)步驟④趁熱過濾的目的是________。所得濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的一種用途：________。(5)本實驗制備的己二酸的純度為________(保留3位有效數(shù)值)，己二酸的產(chǎn)率最接近________。A.?40%

B.?50%

C.?60%

D.?70%乙酸正丁酯為無色透明、有愉快果香氣味的液體，是一種優(yōu)良的有機溶劑和有機合成中間體，實驗室制備原理為CH3COOH+CH3(CHⅠ.向100?mL反應(yīng)容器X中，加18.5?g正丁醇、16.8?g冰醋酸和1?g?KHSO4，混勻，加Ⅱ.加熱反應(yīng)開始后，控制回流速度1～2滴/s，大約40?min后，反應(yīng)完成，停止加熱。Ⅲ.分離提純產(chǎn)品。過濾回收KHSO4，將濾液和分水器分出的酯層一起倒入分液漏斗中，用10?mL水洗滌；……蒸餾得到產(chǎn)品已知：名稱相對分子質(zhì)量溶解性密度/(g·c沸點/℃正丁醇74稍溶于水和易溶于有機溶劑0.81117.7冰醋酸60能溶于水和有機溶劑1.05117.9乙酸正丁酯116難溶于水0.90126.5回答下列問題：(1)圖中儀器X的名稱是_________，KHSO4的作用是(2)用過量乙酸的目的是___________________________。(3)本實驗中分水器的作用是__________________。(4)步驟Ⅲ中第一次水洗主要除去的是_________。步驟Ⅲ“……”處還需要經(jīng)過以下一系列的操作提純，其正確的順序是_________。a.用10?mL水洗滌

b.用無水硫酸鎂干燥

c.用10?mL10%Na2CO(5)下列蒸餾裝置最合適的是_________(填序號)；本實驗中乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_________。A.

B．C.

D．溴苯是重要的有機合成中間體，下圖為溴苯的制備實驗裝置：實驗步驟：Ⅰ.檢查氣密性后，關(guān)閉K2，打開K1、K3Ⅱ.關(guān)閉K1，打開K2，A中液體倒吸入Ⅲ.拆除裝置，將B中液體倒入盛有冷水的大燒杯中，分液，分別用NaOH溶液和水洗滌有機物，再加入MgSO(1)K1、K3連接處均使用了乳膠管，其中不合理的是________(填“K1”或“K3(2)可以證明溴和苯的反應(yīng)是取代而不是加成的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅰ的目的是____________________________________________________________。(4)用NaOH洗滌有機物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)步驟Ⅲ中的蒸餾操作可用如下的減壓蒸餾裝置(加熱裝置和夾持裝置已略)。①實驗前，燒瓶中無需加入碎瓷片，實驗過程中打開毛細管上端的止水夾時，a中的現(xiàn)象是________________________________________；毛細管的作用是________________。②使用克氏蒸餾頭的優(yōu)點是______________________________________________________________________________。乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。實驗室制取乙酰苯胺的一種方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)乙酸苯胺乙酰苯胺沸點/℃118184304狀態(tài)無色液體無色液體白色固體在水中的溶解度易溶于水易溶于水，20℃溶解度為3.6?g20℃溶解度為0.46?g；80℃溶解度為3.5?g；100℃溶解度為18?g實驗過程：①在50?mL蒸餾瓶中加入沸石、7.4?mL乙酸(過量)和5?mL苯胺，實驗裝置如圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10?min，再控制分餾柱溫度為105℃，加熱至反應(yīng)完成。②趁熱將反應(yīng)后的混合物倒入裝有100?mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。④將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水。回答下列問題：(1)a儀器的名稱是__________。(2)本實驗為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是__________(填序號)。A.用冷凝柱回流

B.加入過量的乙酸

C.分離出水

D.加入沸石(3)控制分餾柱溫度為105℃的目的是___________________________________________。(4)持續(xù)控制分餾柱溫度為105℃，直至_____________(填現(xiàn)象)說明反應(yīng)結(jié)束。(5)抽濾時，多次用冷水潤洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗乙酸是否除盡的方法是______________________________________________________________________________。(6)蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為____________。(7)某同學(xué)做此實驗的產(chǎn)率為75.3%，導(dǎo)致產(chǎn)量不高的因素可能是____________(填序號)。A.沒有等生成的水分餾完就停止反應(yīng)

B.在抽濾時，有產(chǎn)物殘留在燒杯壁C.乙酰苯胺中的乙酸未除干凈

D.抽濾時乙酰苯胺有部分溶于水中環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍的主要中間體，也是重要的工業(yè)溶劑，實驗室利用如下反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)制備環(huán)己酮：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點/℃密度/(g?c溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)?0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)?0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0?括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃(1)裝置D的名稱是

。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。簡述滴加酸性(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～?156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點為34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c.過濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e.加入無水MgSO?①上述提純步驟的正確順序是

。?②d中往液體中加入NaCl固體的目的是

。

?③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有

。(4)恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為8mL，，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為

(保留三個有效數(shù)字)。對氨基苯磺酸()用于制造染料、印染助劑及用作香料等。它微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚和苯等有機溶劑，易溶于沸水，熔點為280℃。又知苯胺的密度為1.02g?mL?1，熔點為?6.2℃，沸點為184.4℃，微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。實驗室制備對氨基苯磺酸的過程如下：

Ⅰ.將25g苯胺與適量濃硫酸加入到如圖(加熱及夾持儀器省略)所示的裝置中進行反應(yīng)。

Ⅱ.待充分反應(yīng)后，停止加熱，待恢復(fù)到室溫后，將A中混合物倒入盛有200mL冰水的燒杯中，析出灰白色固體，然后抽濾、用X試劑洗滌，最后用熱水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品34.6g。(1)儀器A的名稱為

，加熱方式

(填“是”或“不是”)水浴加熱。(2)使用長玻璃管的目的是

，若不使用它而是直接用橡膠塞塞緊瓶口，可能的后果是

。(3)X試劑是一種常用試劑，它可能是

，使用磁子攪拌的好處是

，混合苯胺與濃硫酸的方法是

。(4)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)該制備反應(yīng)中苯胺的有效利用率是

。1，2?二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，其沸點為83.5℃，熔點為?35℃。如圖為實驗室中制備1，2?二氯乙烷的裝置，加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，無水乙醇的密度約為0.8g?mL?1，該反應(yīng)需要控制在(1)裝置A中還缺少的一種必需實驗儀器是

，使用冷凝管的目的是

。裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)裝置B中插入玻璃管的作用是

。(3)實驗時若溫度控制不好，A中三頸燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生某種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體在裝置B中應(yīng)加入的最佳試劑為

(填字母序號)。A.高錳酸鉀溶液B.濃硫酸C.氫氧化鈉溶液D.飽和碳酸氫鈉溶液為檢驗該氣體已完全除去，C中盛放的試劑為

(填試劑名稱)。(4)D中a、c兩個導(dǎo)氣管進入儀器中的長度不同，其優(yōu)點是

。從綠色化學(xué)角度考慮，對導(dǎo)氣管b的進一步處理方法是

。(5)實驗結(jié)束后收集得到ag1，2?二氯乙烷，則乙醇的利用率為

。

答案和解析1.【答案】(1)冷凝制得的乙酸乙酯粗品，使其液化后流人接收瓶中；

CH3COOH

十C2

H5OHCH3COOC2H5+

H2O；

(2)為使平衡正向移動可以加入過量乙醇或適當(dāng)增大乙酸用量；【解析】【分析】

本題主要考查乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)反應(yīng)原理以及實驗操作的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

【解答】

(1)儀器a的作用為：冷凝制得的乙酸乙酯粗品，使其液化后流人接收瓶中；

乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：

CH3COOH

十C2

H5OHCH3COOC2H5+

H2O；

(2)為使平衡正向移動采取的措施有：加入過量乙醇，適當(dāng)增大乙酸用量；

(3)①pH試紙檢的操作方法為：測取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點于試紙的中部，變色后與標(biāo)準比色卡對比，判斷溶液的酸堿性；

②用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，要用飽和氯化鈉溶液洗滌，目的是洗去酯層中殘留的少量碳酸鈉；

不能用水代替飽和氯化鈉溶液洗滌的原因是：乙酸乙酯在水中的溶解度較大造成損失或乙酸乙酯的相對密度與水接近后很難分層或鹽析(合理即可)；

③若乙醇沒有洗凈，會形成低沸點的共沸物，影響酯的產(chǎn)率；

(4)由題意可知乙醇的物質(zhì)的量為12mL×0.8?g·mL?146g/mol=0.21mol；

醋酸的物質(zhì)的量為8mL×1.05?g·mL?160g/mol=0.14mol；

0.21mol>0.14mol，故乙醇過量，應(yīng)該按醋酸的物質(zhì)的量來計算；

根據(jù)方程式2.【答案】(1)2Cu+O2=△2CuO；CH3CH2OH+CuO→△CH3CHO+Cu+H【解析】【分析】

本題以乙醇的催化氧化為載體，綜合考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，為高考常見題型，注意把握實驗的原理以及操作方法，(6)為解答的難點，注意利用信息分析解答，題目難度中等。

【解答】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下，氧氣和乙醇在銅催化下，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下可收集到乙醛，集氣瓶收集的為氮氣，

(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O2=△2CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuO→△CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：2Cu+O2=△2CuO、CH3CH2OH+CuO→△CH3CHO+Cu+H23.【答案】催化劑、吸水劑

CH3COOH+C2H5OH?△濃H2【解析】解：(1)濃硫酸具有吸水性，在酯化反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，故答案為：催化劑、吸水劑；

(2)酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH?△濃H2SO4CH3COOC2H5+H2O，

故答案為：CH3COOH+C2H5OH?△濃H4.【答案】(1)①冷凝；②防止環(huán)己烯的揮發(fā)

(2)①上；C；②g；除去水分；③83℃；C

(3)BC

【解析】【分析】

本題考查了實驗室制環(huán)己烯的知識和醇、烯烴的性質(zhì)，考查了同學(xué)們組合運用實驗的能力，題目難度中等，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累。

【解答】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝．

故答案為：冷凝；

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，減少揮發(fā)；

故答案為：防止環(huán)己烯的揮發(fā)；

(2)①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸；

故答案為：上；C；

②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯，

故答案為：g；除去水分；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，

故答案為：83℃；C；

(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，5.【答案】(1)冷凝管；a

(2)①b；②c

(3)?BC

(4)分液；分液漏斗；蒸餾

(5)50%

【解析】【分析】

本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。

【解答】

(1)A的名稱是冷凝管；水從冷凝管下口進，上口出冷凝管的冷凝效果好，水從冷凝管的a處進入，

故答案為：冷凝管；a；

(2)①140℃時發(fā)生副反應(yīng)：，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：b；

②考慮到影響反應(yīng)速率等多種因素，溫度越高越好，但溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是115℃<T<130℃，

故答案為：c；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為：BC；

(4)乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液，用到的主要儀器為分液漏斗。進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法分離，

故答案為：分液；分液漏斗；蒸餾；

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為46：60，若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.【答案】先將環(huán)己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸

B

進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)

上

c

蒸餾燒瓶

g

吸收剩余的水

低于

66.1%

【解析】解：(1)①因濃硫酸的密度大于環(huán)己醇的密度，則在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為先將環(huán)己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸，

故答案為：先將環(huán)己醇加入試管A中，再緩慢加入濃硫酸；

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補加，故選B，

故答案為：B；

③冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，

故答案為：進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)；

(2)①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸；

故答案為：上；c；

②由圖及儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶；為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，蒸餾時要加入生石灰可以吸收剩余的水，

故答案為：蒸餾燒瓶；g；吸收剩余的水；

(3)粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；

環(huán)己醇的質(zhì)量為0.96g/mL×12.5mL=12g，設(shè)生成環(huán)己烯理論質(zhì)量為m，則

100

82

12g

m

則m=12g×82100=9.84g，本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.5g，則產(chǎn)率為6.5g9.84g×100%=66.1%，

故答案為：低于；

66.1%。

(1)①混合時先加密度小的，再加密度大的液體，便于充分混合；

②碎瓷片為防止液體暴沸作用，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)冷卻后補加；

③冰水浴可降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；

(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸和醇；

②圖為蒸餾裝置，7.【答案】(1)有黃綠色氣體生成；2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)使?jié)恹}酸能順利滴下(或平衡儀器a、b內(nèi)的壓強)；【解析】【分析】

本題考查有機物氯苯的制備，意在考查學(xué)生的實驗分析能力和評價能力，熟悉氯氣的實驗室制法及氯苯制備原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

(1)儀器a內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是KMnO4在酸性條件下氧化Cl?生成Cl2的反應(yīng)，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成；反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

(2)儀器b外側(cè)的細玻璃導(dǎo)管能使儀器a與儀器b中的壓強保持相同，從而使?jié)恹}酸能順利滴下。

(3)①儀器a中制備的Cl2中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，而后續(xù)氯苯的制備中也產(chǎn)生HCl，故HCl8.【答案】

(1)FeCl3溶液

溶液顯紫色

(2)①

a、b

②減少環(huán)己醇蒸出

(3)分液漏斗、燒杯

(4)通冷凝水，加熱

(5)淀粉溶液

(b?cV2000)×82a【解析】【分析】

本題涉及的考點有醇和酚的性質(zhì)與應(yīng)用、常用化學(xué)儀器的使用、化學(xué)實驗基本操作、氧化還原滴定。通過環(huán)己烯的制備、提純和含量的測定，考查了分析和解決化學(xué)問題的能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γw現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)，題目難度中等。

【解答】

(1)苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色，F(xiàn)eCl3溶液常用于檢驗苯酚。

(2)①結(jié)合制備流程知，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的催化下，

加熱生成環(huán)己烯，故燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為。

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能使原料環(huán)己醇炭化并產(chǎn)生SO2；使用FeCl3·6H2O污染小，符合綠色化學(xué)理念；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

②B為冷凝管，可以冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出。

(3)操作2是分液，用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。

(4)蒸餾時，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石后，先通冷凝水，

再加熱，棄去前餾分，然后收集。

(5)用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定I2時常用淀粉溶液作指示劑；

依據(jù)測定過程的反應(yīng)可知，與環(huán)己烯反應(yīng)后剩余的n(Br2)=n(I2)=12n(N9.【答案】(1)球形冷凝管；b

(2)在較低溫度下除去產(chǎn)物水，促進酯化反應(yīng)向右進行，提高產(chǎn)率

(3)確保乙醇和環(huán)己烷及時返回反應(yīng)體系而下層水不會回流到體系中

(4)反應(yīng)苯甲酸和硫酸；加氯化鈉進行鹽析

(5)B

(6)66.7％

【解析】【分析】

本題考查有機物的制備，涉及儀器的使用、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率的計算等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗原理及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，很多學(xué)生對有機化學(xué)實驗知識了解較少，解答時易出現(xiàn)錯誤，要熟練掌握教材基礎(chǔ)知識，靈活運用基礎(chǔ)知識來分析解答，題目難度較大。

【解答】

(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為球形冷凝管；在本實驗中冷凝管的作用將氣體冷凝為液體，水的流向應(yīng)逆流效果更好，所以冷凝水應(yīng)從b口流出。故答案為：球形冷凝管；b；(2)根據(jù)已知信息“環(huán)已烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃”，所以環(huán)己烷在合成反應(yīng)中的作用為在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向右進行，提高產(chǎn)率。

故答案為：在較低溫度下除去產(chǎn)物水，促進酯化反應(yīng)向右進行，提高產(chǎn)率；

(3)分水器中上層是油狀物，下層是水，當(dāng)油層液面高于支管口時，油層會沿著支管流回?zé)?，即達到了反應(yīng)物冷凝回流，提高產(chǎn)率的目的。當(dāng)下層液面高度超過距分水器支管約2cm時，應(yīng)開啟活塞，放出水，避免水層升高流入燒瓶。

故答案為：確保乙醇和環(huán)已烷及時返回反應(yīng)體系而下層水不會回流到體系中；

(4)合成反應(yīng)結(jié)束，燒瓶中主要有苯甲酸乙酯(產(chǎn)物)、苯甲酸(未反應(yīng)完)、硫酸(催化劑)、乙醇、環(huán)己烷，水浴加熱除去乙醇和環(huán)已烷，剩余的物質(zhì)主要為苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸鈉可反應(yīng)苯甲酸、硫酸，生成易溶于的鹽，溶液分層。經(jīng)碳酸鈉處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可加入食鹽，進一步降低酯的溶解，即為鹽析。

故答案為：反應(yīng)苯甲酸和硫酸；加氯化鈉進行鹽析；

(5)加入圓底燒瓶中6.1g苯甲酸，根據(jù)表格中的密度可估計苯甲酸約為5mL，所以圓底燒瓶中溶液的體積約為(5+20+25+2)=52mL，而燒瓶所能盛放的溶液的體積不超過燒瓶的2/3，所以選擇100mL的燒瓶，故選B，

故答案為：B；

(6)m(乙醇)=?0.789g/mL×20mL=15.78g；m(苯甲酸)=6.1g；設(shè)理論產(chǎn)量為x，則有：

122g

46g

150g

6.1g

15.78g(過量)

x則有122g∶150g=6.1g∶x，解得x=7.5g。產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100％

=5g7.5g

10.【答案】(1)球形冷凝管(2)水

乙醇會被KMnO(3)3HS(4)避免降溫時己二酸鉀結(jié)晶析出

Mn作催化劑，作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等(5)97.3%?C

【解析】【分析】

本題考查有機物的制備實驗，掌握實驗原理和操作即可解答，難度一般，側(cè)重考查分析能力和綜合運用能力。

【解答】

(1)儀器A為球形冷凝管；

(2)可以向環(huán)己醇中加入水稀釋從而降低黏性，不應(yīng)用乙醇的原因是：乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導(dǎo)致己二酸不純；

(3)溶液呈淺紅色，說明KMnO4過量，堿性環(huán)境中MnO4?根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電荷守恒、原子守恒完成離子方程式

3HSO(4)趁熱過濾是為了分離出MnO2，避免己二酸鉀結(jié)晶析出，所得濾渣的主要成分為(5)1.500g粗品中己二酸的質(zhì)量為(0.200×25.00×10粗品純度為1.461.500×100%≈97.3%；己二酸的理論產(chǎn)量為實際產(chǎn)量為(1.82×97.3%)g=1.77086g，產(chǎn)率為1.770862.94336×100%≈60.16%，最接近

11.【答案】(1)圓底燒瓶

催化劑

(2)提高正丁醇利用率(3)分離出反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率(4)乙酸、KHSO4

cabd

【解析】【分析】

本題考查乙酸正丁酯的制備，涉及分水器的使用、產(chǎn)物的提純、蒸餾裝置選擇及產(chǎn)率計算等，注意掌握所考查有機物的性質(zhì)以及實驗操作要領(lǐng)即可解題，難度中等。

【解答】(1)儀器X名稱為圓底燒瓶；由題干所給方程式知，此反應(yīng)需要H+作催化劑，KHSO4(2)根據(jù)平衡移動原理，乙酸過量可提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率。(3)分水器可將生成的水及時分離除去，使反應(yīng)平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率。(4)由于反應(yīng)后的體系中混有易溶于水的乙酸和催化劑KHSO4，故第一次水洗的目的為除去乙酸、KHSO4；第一次水洗后，酯中還有少許殘留的乙酸，此時需用飽和Na2C(5)由于提純時無需回流操作，故選用直形冷凝管，A裝置溫度計位置錯誤，故此處選裝置C；由于乙酸過量，理論上正丁醇完全反應(yīng)生成乙酸正丁酯，故乙酸正丁酯的理論產(chǎn)量=18.5g74g?mol?1×116g?mo

12.【答案】(1)K1

；揮發(fā)出來的Br2會腐蝕橡膠管

(2)C中出現(xiàn)白霧，并且C裝置中AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

(3)吸收B中的溴蒸氣和HBr氣體，避免打開裝置后污染環(huán)境

(4)3Br【解析】【分析】

本題主要以苯的性質(zhì)實驗為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，為高考常見題型和高頻考點，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，本題難度較大。

【解答】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；

(1)橡膠易被Br2蒸氣腐蝕，則K1處的乳膠管不合理，原因是：揮發(fā)出來的Br2會腐蝕橡膠管，

故答案為：K1；揮發(fā)出來的Br2會腐蝕橡膠管；

(2)若溴和苯的反應(yīng)是取代而不是加成，則溶液中有Br?，則C中Ag+與Br?結(jié)合生成AgBr淡黃色沉淀，證明的實驗現(xiàn)象是：C中出現(xiàn)白霧，并且C裝置中AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，

故答案為：C中出現(xiàn)白霧，并且C裝置中AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀；

(3)打開K1、K3，多余的溴蒸氣和HBr氣體會被裝置D中NaOH溶液吸收，則步驟I的目的是：吸收B中的溴蒸氣和HBr氣體，避免打開裝置后污染環(huán)境，

故答案為：吸收B中的溴蒸氣和HBr氣體，避免打開裝置后污染環(huán)境；

(4)有機物會摻雜Br2，用NaOH洗滌時B13.【答案】(1)直形冷凝管

(2)ABC(3)分離出水，減少乙酸逸出(4)接引管不再有液體滴出(5)取最后一次洗滌液用pH試紙測量溶液pH，看pH是否約為7(6)熱油(或熱水)

(7)ABD

【解析】【分析】

本題考查乙酰苯胺的制備，涉及儀器名稱、轉(zhuǎn)化率的提高方法、誤差分析等，難度一般，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識靈活運用。

【解答】(1)a儀器名稱為直形冷凝管。(2)由于加熱時部分乙酸、苯胺揮發(fā)，將其冷凝回流可提高其轉(zhuǎn)化率，A符合題意；加入過量乙酸，可促進平衡正向移動，提高苯胺轉(zhuǎn)化率，B符合題意；分離出水，可促進平衡正向移動，提高苯胺轉(zhuǎn)化率，C符合題意；加入沸石對反應(yīng)無影響，只是為了防暴沸，D不符合題意。(3)維持溫度為105℃，可促進水的揮發(fā)，促進平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，同時可減少乙酸的揮發(fā)。(4)由于控制溫度維持在105℃，經(jīng)過冷凝得到的主要是水，而水由反應(yīng)產(chǎn)生，故當(dāng)接引管內(nèi)無液體流出時，說明反應(yīng)完全。(5)混有乙酸的洗滌液顯酸性，所以可通過檢驗洗滌液是否為中性驗證乙酸是否除盡。(6)蒸發(fā)裝置主要是為了除去洗滌殘留的水，可以利用水浴或油浴，故燒杯中加入的液體為熱水或熱油。(7)未等生成的水分餾完就停止加熱，有可能反