【大綱創(chuàng)新設計】高考化學一輪復習 第2節(jié) 元素周期律（表）課件 大綱人教

問題1：怎樣理解元素周期律？1．元素周期律的概念：元素的性質隨著

的遞增呈現周期性變化。2．元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的

呈現周期性變化的必然結果。知識點1元素周期律原子序數核外電子排布尤其是最外層電子排布第二節(jié)元素周期律（表）思維延伸知識點2元素周期表問題2：元素周期表中包含哪些內容？3．元素周期表的結構元素周期表：4．原子結構與元素周期表的關系(1)核內

=原子序數(2)周期序數=

數(3)主族序數=

數=

數=

數質子數電子層最外層電子最高正化合價8-|負價|問題3：怎樣利用元素周期表？5．元素周期表中位置與元素性質的關系性質同周期(從左到右)同主族(從上到下)①金屬性增強②非金屬性增強③單質還原性增強④單質氧化性增強減弱減弱減弱減弱⑤最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性酸性堿性酸性⑥非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度難→易易→難⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定→穩(wěn)定穩(wěn)定→不穩(wěn)定減弱增強增強減弱6.周期表在生產中的某些應用(1)農藥多數是含

元素的化合物。(2)半導體材料都是由周期表里

的元素組成的，如Ge、Si等。(3)

元素對許多化學反應都有良好的催化性能。(4)在元素周期表里從ⅢB到ⅡB的過渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點。右上角(F、Cl、S、P)等分界線附近過渡金屬思維延伸“位—構—性”之間的關系考點1元素金屬性與非金屬的強弱比較1．根據原子結構2．根據元素在周期表中的位置來判斷(見知識點2)3．根據實驗(1)金屬性強弱比較①與水或酸反應置換氫的難易：越易者金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱:堿性越強者金屬性越強。③根據金屬活動性順序表：排在前面的金屬性較強。④由電化學原理：一般情況下，不同金屬和稀H2SO4形成原電池時，作負極的金屬活潑。在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬金屬性弱。⑤與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A金屬性強。(2)非金屬性強弱比較①與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：越易化合、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定者，非金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強者非金屬性越強。③非金屬單質之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強于B。(注意：I2+2KClO3

2KIO3+Cl2例外)④與同種金屬反應的難易：越易反應者，非金屬性越強。⑤氣態(tài)氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。例1(2009·海南單科，10)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是()A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

解析：X是第四周期ⅣA族元素，即鍺元素，鍺元素為金屬性較弱的金屬元素，所以A、B兩項敘述均正確；由于GeCl4比SiCl4相對分子質量大，分子間作用力大，所以C項敘述正確；根據Ge的非金屬性比Si的弱，推測GeH4的穩(wěn)定性比SiH4的低。

答案：D變式練習1．(2010·改編題題)X、Y兩種非非金屬元素，，非金屬性X比Y強，下列對X、Y的描述中正正確的是()A．X原子的的電子層數一一定比Y原子子的電子層數數少B．Y的單質質能將X從其其形成的鹽溶溶液中置換出出來C．X的單質質比Y的單質質更容易與氫氫氣反應D．X氫化物物水溶液的酸酸性一定比Y氫化物水溶溶液的酸性強強解析：本題采用舉例例法。A項，，F元素與H元素比，F非金屬性比H元素素的強，顯然然A項不正確確；B項，應應該是X的單單質能將Y從其鹽溶溶液中置換出出；C項正確確；HF與HCl比較。。答案：C1．從元素周周期表歸納電電子排布規(guī)律律(1)最外層層電子數等于于或大于3(小于8)的的一定是主族族元素；(2)最外層層電子數為1或2，則可可能是ⅠA、、ⅡA族元素素，又可能是副族的元素素或零族的氦氦；(3)最外層層電子數比次次外層電子數數多的元素一一定位于第二二周期；(4)某元素素陰離子最外外層電子數與與次外層電子子數相同，該該元素位于第三周期期；電子層結結構相同的離離子，若電性性相同，則位位于同一周期；若電電性不同，則則陽離子位于于陰離子的下下一周期。(5)第三周周期～第七周周期的ⅠA、、ⅡA元素原原子次外層電電子數均為8，ⅢA～ⅦⅦA元素原子子次外層電子子數為8或18?？键c2隱隱含在元素素周期表中的的重要規(guī)律2．已知原子序數數推斷元素位位置的規(guī)律如已知元素的的原子序數，，要確定元素素在周期表中中的位置，其方法如下：：周期序數1234560族元素原子序數21018365486(1)比大小小，定周期：：比較該元素素的原子序數數與0族元素素的序數大小，找找出與其相鄰鄰的0族元素素，則該元素素和序數大的0族元素處處于同一周期期。(2)求差值值，定族數：：用該元素的的原子序數減減去已找到的的鄰近0族元素中較小小的序數，所所得差值即為為該元素所在在縱行的序數數，再根據縱行序序數確定該元元素的族序數數。要注意兩兩點：a.短短周期中因無副族元元素，故所得得差值即為主主族序數；b.11～17縱行數的個位數與族族序數相等，，如50號元元素的位置可可這樣推斷：：因36＜50＜54，所以該元元素與54號號元素同處于于第五周期；；又50-36=14，，故該元素位位于第14縱縱行，即第ⅣⅣA族，為錫錫元素。3.“序差””規(guī)律：除ⅠⅠA、ⅡA族族外，同族上上下兩相鄰元元素原子序數的差值值，與下面元元素所在周期期的元素種數數相同。第ⅠA、ⅡA族族則與上面元元素所在周期期的元素種數數相同。例2(2009·福建建理綜，23)短周期元素Q、R、、T、W在元元素周期表中中的位置如右圖所所示，其中，，T所處的周期序數與主主族序數相等等。請回答下下列問題：(1)T的原原子結構示意意圖為________________。(2)元素的的非金屬性(原子的得電電子能力)：：Q________W(填“強于”或“弱弱于”)。。(3)W的的單質與其其最高價氧氧化物的水水化物濃溶溶液共熱能能發(fā)生反應，生成兩兩種物質，，其中一種種是氣體，，反應的化化學方程式式為______________________________________________。(4)原子子序數比R多1的元元素的一種種氫化物能能分解為它它的另一種種氫化物，此分分解反應的的化學方程程式是________________________________________。弱于S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑(或其他他合理答案案)(5)R有有多種氧化化物，其中中甲的相對對分子質量量最小。在在一定條件件下，2L的甲氣體體與0.5L的氧氧氣相混合合，若該混混合氣體被被足量的NaOH溶液完完全吸收后后沒有氣體體殘留，所所生成R的的含氧酸鹽鹽只有一種，，則該含氧氧酸鹽的化化學式是________。。(6)在298K下，Q、、T的單質質各1mol完全全燃燒，分分別放出熱熱量akJ和bkJ。又知知一定條件件下，T的的單質能將將Q從它的的最高價氧氧化物中置換出出來，若此此置換反應應生成3molQ的單質質,則該反反應在298K下的DH=______(注:題中所所涉單質均為最穩(wěn)穩(wěn)定單質)。NaNO2(3a-4b)kJ×mol-1解析：本題考查元元素周期表表、元素周周期律及蓋蓋斯定律，，意在考查查學生對元素““位、構、、性”的關關系應用與與推斷的能能力，以及及運用蓋斯斯定律律進進行行相相關關計計算算的的能能力力。。通通過過比比較較Q、、R、、T、、W的的關關系系可可知知，，Q、、R位于于第第2周周期期，，T、、W位位于于第第3周周期期，，故故T為為ⅢⅢA族族元元素素，，即即T為為Al，，因因此Q、、R、、W分分別別為為C、、N、、S。。(1)Al為為13號號元元素素，，有有3個個電電子子層層，，每每層層電電子子數數分分別別為為2、、8、、3個個。。(2)Q、、W的的最最高高價價氧氧化化物物對對應應的的水水化化物物分分別別為為H2CO3、H2SO4，酸酸性性后后者大大，，故故非非金金屬屬性性C弱弱于于S。。(3)S與與濃濃H2SO4發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應應，，一一定定生生成成中中間間價價態(tài)態(tài)的的硫硫的的化化合合物，，題題目目提提示示該該物物質質為為氣氣體體，，故故其其為為SO2，則則另另外外一一種種產產物物為為水水。。(4)原原子子序序數數比比R大大1的的元元素素是是O，，其其氫氫化化物物有有H2O、、H2O2，后后者者可可以以分分解為為前前者者，，同同時時有有氧氧氣氣產產生生。。(5)氮氮的氧化化物中相相對分子子質量最最小的是是NO，，根據NO與O2的比例關系系(2∶∶0.5)可知知，反應應的化學學方程式式為：4NO+O2+4NaOH4NaNO2+2H2O。(6)可可以寫出出C、Al燃燒燒的熱化化學方程程式：C(s)+O2(g)CO2(g)；△H1=-akJ×mol-1①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)；△H2=-4bkJ×mol-1②4Al(s)+3CO2(g)2Al2O3(s)+3C(s)；DH=？根據蓋斯斯定律可可得，DH=△H2-DH1×3=(3a-4b)kJ×mol-1。變式練習習2．(2010·蘇州州一中期期中考題題)四種短周周期元素素的性質質或結構構信息如下表表，請根根據信息息回答下下列問題題：元素符號元素性質或結構信息A其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一B原子半徑是短周期主族元素中最大的C地殼中含量最多的金屬元素D原子核外有3層電子，且最外層有6個電子(1)寫寫出A元素原子子結構示示意圖________;B元素最簡簡單離子子的電子子式________。(2)寫寫出A形成氣態(tài)態(tài)氫化物物的電子子式________，實驗驗室檢驗驗該氣體體的方法是________________________________________________________________________。(3)對對于D元素的單單質或化化合物敘敘述一定定正確的的是()A．單質質不溶溶于任任何溶溶劑B．其最最高價價氧化化物的的水化化物為為弱酸酸C．其最高高價氧氧化物物的晶晶體為為分子子晶體體D．氣態(tài)氫氫化物物不穩(wěn)穩(wěn)定(4)B、C兩元素素金屬屬性較較強的的是________(寫元元素符符號),寫寫出證證明這這一結論論的一一個實實驗事事實_____________________________________________________。解析：首先明明確四四種元元素均均為短短周期期元素素，根根據性性質或或結構構進行行推斷。A元素為為N元素、、B為Na元素、、C為Al元素、、D為S元素。。其次次將以上推推斷帶帶入問問題，，逐一一分析析解決決。Na+玻璃棒棒一端端沾有有一小小塊濕濕潤的的紅色色石蕊蕊試紙紙，將將該試試紙靠靠近氣氣體，，試紙迅迅速變變成藍藍色。。CNa單質與與水反反應的的劇烈烈程度度鈉比比鋁強強客觀題題縱觀近近幾年年高考考試題題，對對短周周期元元素的的原子子結構、性性質、、位置置之間間的關關系進進行考考查時時，以以選擇擇題出現現的頻頻率較較多。?？碱}一一(2009·江江蘇單單科，，8)X、Y、Z、W、R是5種短短周期期元素，其其原子子序數數依次次增大大。X是周周期表表中原原子半半徑最最小的的元素。。Y原原子最最外層層電子子數是是次外外層電電子數數的3倍，，Z、、W、、R處于于同一一周期期，R與Y處于于同一一族，，Z、、W原原子的的核外外電子子數之和和與Y、R原子子的核核外電電子數數之和和相等等。下下列說說法正正確的是()A．元元素Y、Z、W具有有相同同電子子層結結構的的離子子，其其半徑徑依次增大大B．元元素X不能能與元元素Y形成成化合合物X2Y2C．元素Y、R分別別與元素X形成的化化合物的熱熱穩(wěn)定性：：XmY>XmRD．元素W、R的最最高價氧化化物的水化化物都是強強酸審題視點：從5種短短周期元素素的原子結結構特點逐逐一分析，，再結合它它們彼此之之間的關系系，元素周周期表的相相關知識，，便能很快快分析出5種元素分分別是什么么元素。思路點撥：從題目所所給的條件件可以看出出X是H元元素，Y是是O元素，，Z是Na元素，W是Al元元素，R是是S元素。。所以，A項，Y、、Z、W的的離子具有有相同電子子層結構(O2-、Na+、Al3+)，其半徑徑依次減小小(判斷依依據：核外外電子排布布相同的離離子，半徑徑隨著核電電荷數的增增加而減小小)；B項項，X和Y元素能形形成兩種化化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C項，，元素Y、、R分別與與元素X形形成的化合合物是氫化化物，因為為Y(O元元素)和R(S元素素)的非金金屬性：Y>R，所所以對應的的氫化物的的穩(wěn)定性：：XmY>XmR；W元素素最高價氧氧化物的水水化物是Al(OH)3，是兩性物物質，而R元素最高高價氧化物物的水化物物是H2SO4，是強酸。。標準答案：C高分解密(1)不熟熟悉元素周周期表的內內容，不能能很快推出出5種元素素是答錯的的主要原因因。(2)即使使推出了元元素，由于于對元素的的“位、構構、性”關關系不熟練練，仍然對對各選項的的正誤不能能做出判斷斷。主觀題從從元素素在元素周周期表中的的位置與元元素性質的的關系命題、考查相相關知識。?？碱}二(2009·天津理理綜，7)(14分)下表為元元素周期表表的一部分，請參照照元素①～～⑧在表中中的位置，，用化學用用語回答下下列問題：(1)④、、⑤、⑥的的原子半徑徑由大到小小的順序是是____________________________________________________。(2)②、、③、⑦的的最高價含含氧酸的酸酸性由強到到弱的順序序是________________。(3)①、、④、⑤、、⑧中的某某些元素可可形成既含含離子鍵又又含極性共共價鍵的化化合物，寫寫出其中一一種化合物物的電子式式：____________________________________________________。(4)由由表中兩兩種元素素的原子子按1∶∶1組成成的常見見液態(tài)化化合物的的稀溶液液易被催催化分解解，可使使用的催催化劑為為(填序序號)________________________________________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3a、b(5)由由表中元元素形成成的常見見物質X、Y、、Z、M、N可可發(fā)生以以下反應應：X溶液與與Y溶液液反應的的離子方方程式為為________________________________________。Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+N→⑥的的單質的的化學方方程式為為_______________________________________________。常溫下，，為使0.1mol/LM溶液液中由M電離的的陰、陽陽離子濃濃度相等等，應向向溶液中中加入一一定量的的Y溶液液至________。2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7點評1．該生生回答第第(1)(2)兩問均均未注意意到題目目要求是是用“化化學用語語”回答答下列問問題這一一重要信信息。2.回答答第(4)問多多選了一一個d，，原因可可能有兩兩個：①①H2O2可被MnO2或一些重重金屬離離子催化化分解，，誤認為為KMnO4中也含有有“Mn”這一一重金屬屬離了；；②認為為KMnO4可以與H2O2反應，未未注意到到“使H2O2催化分解解”這一一信息的的含義。?；卮鸬诘?5)問N→→⑥的化化學方程程式，未未書寫出出“熔融融”及““冰晶石石”兩個個重要條條件。點撥解答本題題的關鍵鍵點是根根據元素素周期表表的知識識，將①①～⑧所所代表的的元素一一一寫出出，然后后根據這這些元素素的原子子結構、、性質及及元素周周期律的的知識，，結合題題目要求求逐一解解答。題后反思思本題主要要是考查查元素周周期表，，原子半半徑大小小比較規(guī)規(guī)律，電電子式，，化學鍵鍵，離子子方程式式的書寫寫，溶液液中離子子濃度比比較大小小規(guī)律，，活潑金金屬的冶冶煉等知知識，屬屬于中等等難度的的試題。。解答這這類試題題必須熟熟記元素素周期表表的結構構，尤其其是1～～20元元素在元元素周期期表中的的位置；；掌握好好元素周周期表中中“位、、構、性性”三者者的關系系及元素素的金屬屬性、非非金屬性性的變化化規(guī)律、、化合價價與元素素在周期期表中位位置的關關系、原原子半徑徑的變化化規(guī)律；；能夠與與元素化化合物的的性質、、制備、、用途等等知識緊緊密相聯聯。1．(5分)(2010·改改編題)元素在周周期表中中的位置置，反映映了元素素的原子結構構和元素素的性質質。下列列說法正正確的是是()A．同一一元素不不可能既既表現金金屬性，，又表現現非金屬屬性B．第三三周期元元素的最最高正化化合價等等于它所所處的主主族序數數C．任何何周期元元素形成成離子后后，最外外層都達達到8電電子穩(wěn)定定結構D．同一一主族的的元素的的原子，，最外層層電子數數相同，，化學性性質完全相相同解析：本題應根根據元素素周期律律和周期期表進行行解答，，對于不不能直接判斷斷的選項項，可采采用舉特特例的方方法排除除。選項項A，金金屬性表現為原原子失去去電子的的能力，，非金屬屬性表現現為原子子得到電電子的能力，，在主族族元素中中有些元元素既表表現出金金屬性也也表現出出非金屬性，，如S等等；選項項B，第第三周期期能形成成最高正正價的元元素全為主族元元素，主主族元素素的最高高正化合合價等于于其族序序數；選選項C，如H+、Li+最最外層電電子數不不是8；；選項D，如ⅠⅠA族的的H、Na最外外層電子子數均為為1，但但化學性性質有很很大差異異。答案：B2．(5分)(2010·華華師一附附中檢測測)X、Y、、Z是3種短周周期元素素，其中X、Y位于同同一族，，Y、Z處于同同一周期期，X原原子的最最外層電電子數是其電子層層數的3倍，，Z原子的核核外電子數比比Y少1，下下列說法正確的是()A．元素非金金屬性由弱到到強的順序為為Z<X<YB．Y元素最最高價氧化物物對應水化物物的化學式可可表示為H2YO3C．3種元素素的氫化物中中，Z的氫化化物最穩(wěn)定D．原子半徑徑由大到小的的順序為Z>Y>X解析：依題意知，X原子只有2個電子層，，X為氧元素素；Y為硫元素，Z為磷磷元素。元素素非金屬性：：Z<Y<X，A項錯誤誤；元素硫的最高化合價價為+6，其其最高價氧化化物對應水化化物的化學式式為H2SO4,B項錯誤;硫化氫、水水、磷化氫中中，水最穩(wěn)定定,C項錯誤誤。答案：D3．(5分)(2010·太原十中中期中考題)X、Y、Z、、M是元素周周期表中前20號號元素，其原原子序數依次次增大，且X、Y、Z相相鄰。X的核電電荷數是Y的的核外電子數數的一半，Y與M可形成成化合物M2Y。下列說法法正確的是()A．還原性：：X的氫化物物>Y的氫化化物>Z的氫氫化物B．簡單離子子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極極性鍵的極性性分子D．Z元素的的最高價氧化化物的水化物物的化學式為為HZO4解析：本題推斷條條件不是很明明顯，可采用用猜想驗證的的方法推斷出X、Y、Z、M。。根據Y與M可形成化合合物M2Y，且M、Y的原子序數數小于20，，猜想M為K，Y為S，，推知X為O，Z為Cl。選項A，O元素的的非金屬性最最強，其氫化化物H2O的還原性最弱；選項B，K+、Cl-、S2-具有相同的電電子層結構，，具有相同電子層結構構的離子，其其原子序數越越小其離子半半徑越大，所所以離子半徑S2->Cl->K+；選項C，SO2是含有極性鍵鍵的極性分子，而K2S是離子晶體體；選項D，，Cl元素的的最高價氧化化物對應的水化物為HClO4，正確。答案：D4．(5分)(2010·北京四中中期中考題)A、B、C、、D都是主族族元素，A、B兩元素素的原子分別別獲得兩個電電子形成穩(wěn)定定結構時，A放出的能量大于B放出的能量量；C、D兩兩元素的原子子分別失去一一個電子形成穩(wěn)定結結構時，D吸吸收的能量大大于C吸收的的能量。若A、B和C、D分別別形成化合物物時，屬于離離子化合物可可能性最大的的是()A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B解析：根據“A、B兩元素………的能量”，，判斷A為O元素，B為為S元素。根據據“C、D兩兩元素……的的能量”，判判斷C、D均均為ⅠA族元素且金屬屬性C>D；可見A與與C兩元素形形成離子化合合物可性最大。答案：A5．(10分)(2010·哈爾濱九中期期中考題)現有下列短周周期元素性質的數據據：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3元素性質試回答下列問問題：(1)上述元元素中處于第第ⅤA族的有有________，處處于第二周期期的有________(以上上均用編號表表示)。(2)上述元元素中金屬性性最強的是________(用編編號表示)。。(3)寫出元元素①、⑧形形成的化合物物與KOH溶溶液反應的化化學方程式____________________________________________________。(4)經驗驗表明明，除除氫和和氦外外，當當元素素原子子的電電子層層數(n)多于于或等于原原子最最外層層電子子數(m)即(n-m)≥0時，，該元元素屬屬于金金屬元元素；當當元素素原子子的最最外層層電子子數(m)多于于原子子的電電子層層數(n)即(n-m)<0時，，該元元素屬屬于非非金屬④⑦③⑦⑥Al2O3+2KOH2KAlO2+H2Oa．第第n(n≥2)周期期有________種種非金金屬元元素(用含含n的代數式表表示，，含零零族元元素)。b．根根據周周期表表中每每個周周期非非金屬屬元素素的種種數，，預測測周期期表中應應有________種種非金金屬元元素(含零零族元元素)，還還有________種種未發(fā)發(fā)現，，未發(fā)發(fā)現的的非金金屬處處在第第________周期第________族族(注注：將將零族族看作作ⅧA族)。解析：分析①①和⑦⑦，①①肯定定為O元素素、⑦⑦為N元素素，那那么④為P元素素，⑤⑤為Cl元元素；；③和和⑥比比較，，③為為Li、⑥⑥為Na，那那么②②為Mg、、⑧為為Al。因因此①①～⑧⑧分別別為：：O、、Mg、Li、、P、、Cl、Na、、N、、Al.將將其代代入各各個問問題中中一一一作答答。8-n23種種1種七ⅦA族族*(2010··模擬擬題)2008年年10月14日日來自自國家家授時時中心心的報報道：近近日，，接到到國家家自然然科學學基金金委員員會2008年年項目目資助助通知，國國家授授時中中心申申請的的四個個資助助項目目獲得得批準準。其其中，，張首剛研研究員員申請請“星星載POP銣原原子鐘鐘物理理與技技術研研究””項目目獲得數數理學學部重重點項項目資資助。。資料料顯示示，銣銣有兩兩種天天然同同位素：銣銣85和銣銣87，后后者具具有放放射性性。37號號元素素銣是是一種種銀白白色稀有有堿金金屬，，熔點點很低低(38.8℃℃)，，沸點點為688℃，，密度度為1.53g/cm3。在光光的作作用下下，銣銣易放放出電電子，，由于于銣的的活性性大，生