高三化學(xué)鐵和鐵的化合物1

化學(xué)多媒體教學(xué)湖北省京山一中程少軍鐵和鐵的化合物26

Fe

鐵3d64s2考點(diǎn)一：鐵元素的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖14用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉考點(diǎn)二：金屬鐵的鈍化、腐蝕隨堂練習(xí)電化學(xué)腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種。這兩種腐蝕負(fù)極反應(yīng)均是：Fe?2e?=Fe2+(要注意生成Fe2+)。它們的差異主要體現(xiàn)在正極反應(yīng)上：析氫腐蝕（電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)）：2H++2e?=H2↑吸氧腐蝕（電解質(zhì)溶液酸性較弱或中性時(shí)）：

2H2O+O2+4e?=4OH?吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時(shí)只能發(fā)生吸氧腐蝕。知識(shí)點(diǎn)小結(jié)糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類似干燥劑的小袋——脫氧劑，其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物為Fe2O3?3H2O，鐵脫氧劑脫氧原理用化學(xué)方程式表示為

。參考答案：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O本題考查鐵脫氧劑工作原理，主要是利用鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而達(dá)到脫氧的目的。隨堂練習(xí)考點(diǎn)三：金屬鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合得到的是：SO3B.Fe2I3C.FeSD.FeBr2E.CuSF.Fe3O4G.Al2S3啟迪歸納：本題考查鐵、銅等變價(jià)金屬的性質(zhì)。隨堂練習(xí)考點(diǎn)四：鐵和酸的反應(yīng)啟迪歸納：本題考查鐵和氧化性酸、非氧化性酸反應(yīng)的差異，同時(shí)也考查隱蔽性HNO3的氧化性。

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）。A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅隨堂練習(xí)解析：加入銅粉后，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有硝酸剩余，并且銅粉全部和Fe3+反應(yīng)，消耗了0.2molFe3+，恰好與最初鐵粉的量相等?？梢姡?1.2g鐵粉與稀硝酸恰好反應(yīng)完全，全部生成Fe3+。根據(jù)得失電子數(shù)目相等可解。將11.2g鐵粉溶解在500mL稀硝酸中，完全溶解后，再加入6.4g銅粉，銅粉完全溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為(已知反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)（）。A.1.2mol?L?1B.1.6mol?L?1C.1.8mol?L?1D.2mol?L?1啟迪歸納：解此類題若用常規(guī)方法較繁瑣，而運(yùn)用守恒法解題，則非常簡(jiǎn)捷。其中，運(yùn)用得失電子數(shù)目相等是解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)題目的一種常用有效方法?？键c(diǎn)五：鐵和鹽溶液的反應(yīng)考點(diǎn)六：鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(氣)===Fe3O4+4H2高溫初中學(xué)過(guò)得氫氣還原Fe3O4

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

它們是可逆反應(yīng)嗎?△常見的金屬與水反應(yīng)的情況:

KCaNaMgAlZnFe……水蒸氣與水反應(yīng)越來(lái)越難。思考：它們的生成物相同嗎?冷水熱水啟迪歸納與思考考點(diǎn)六：鐵和水蒸氣的反應(yīng)與非氧化性稀酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

=Fe2++2Fe3++4H2O考點(diǎn)七：鐵的氧化物與稀硝酸反應(yīng)3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O考點(diǎn)八：鐵的氫氧化物的制備2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色）（紅棕色）Fe3+

＋3OH–Fe(OH)3長(zhǎng)滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液Fe2++2OH–=Fe(OH)2↓(白色)

(白色↓)灰綠色（紅褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

↓白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?？键c(diǎn)八：鐵的氫氧化物的制備Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）因?yàn)镕e2+與SCN-反應(yīng)不顯色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。方法1.

加入KSCN溶液為血紅色溶液（極其靈敏）方法2.

加入NaOH溶液有紅褐色沉淀考點(diǎn)十：Fe3+的檢驗(yàn)小結(jié)并回顧與Fe3+有關(guān)的顏色反應(yīng)：①②……方法1.加入NaOH

溶液有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3方法2.

加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,在加入氯水變?yōu)檠t色溶液。考點(diǎn)十：Fe2+的檢驗(yàn)（改編09年北京理綜26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是

。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用

。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是

。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是

。思考關(guān)于“鐵三角”Fe2+FeFe3+