高考化學快速解題技巧

難點

守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學習守恒法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助?！癜咐骄?/p>

和

的混合物

溶于水配成

溶

Clg。則原配溶液中

2+∶∶為∶∶ ∶∶ ∶∶ ∶∶容。知識依托：溶液等有關(guān)知識。錯解分析：誤用電荷守恒2+＋ 錯選

A。解題思路：

個

2+所帶電荷數(shù)為

，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，知原溶液中2+

(Cl＋

將各備選項數(shù)值代入上式進行檢驗可知答案。答案：●錦囊妙計化學上，常用的守恒方法有以下幾種電荷守恒物質(zhì)的量或濃度

與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量或濃度與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。電子守恒化學反應中或系列化學反應中

氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。原子守恒系列反應中某原子

或原子團個數(shù)或物質(zhì)的量不變。以此為基礎可求出與該原子或原子團相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量如質(zhì)量。質(zhì)量守恒包含兩項內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律②化學反應前后某原子或原子團的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡?！駳灉珉y點訓練★★★將

完全溶解在

L的

中，然后加入K

，恰好使2+全部轉(zhuǎn)化為

3+，且全部轉(zhuǎn)化為

3+

K

的物質(zhì)的量濃度為__________。提示：中+2

價鐵所失電子物質(zhì)的量與

中+6

價鉻所得電子物質(zhì)的量相等?！?/p>

－－。答案：

L難點

估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法?！癜咐骄?/p>

?L的

溶有

g

溶有

g

?

的溶液，充分反應。下列說法中正確的是A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中逸出無色氣體在最終得到的溶液中

2+

=

?L命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關(guān)計算的能力。知識依托：2+與

、+與

Cl的反應及過量計算。錯解分析：數(shù)字運算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法

計算法 +

=

?L=

2+

=

=

÷?=

=

=

=

?

=

÷?=

首先

Cl與

+發(fā)生反應生成白色

沉淀+

＋ Cl = AgCl↓

反應后剩余

Cl：

－

=

。其次

2+與

發(fā)生反應生成白色

沉淀2+ ＋ = ↓

生成

。反應后溶液中含2+，其濃度為：2+

÷

=

?L與備選項對照，可知答案。方法

估算法：最后

2+留在溶液中，溶液淺藍色，A

項不可選。由

?

的質(zhì)量是

位有效數(shù)字，及溶液的體積也是

位有效數(shù)字可推知

2+應為

位有效數(shù)字，

項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生

+與

Cl、2+與

的反應，所以也不會逸出氣體，

項不可選。答案：B評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計算法?！皴\囊妙計對每一個題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間?！駳灉珉y點訓練★★★有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋

倍

增加

，強堿溶液每稀釋

倍

減小

，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將

=

的稀釋

，其

為 提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后

變小或不變。答案：B難點

差量法利用化學反應前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學問題的方法就是差量法。●案例探究

?L的

后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量鎂粉、過量鋁粉（設鎂、鋁的質(zhì)量分別為

g

和

b

g、b

應滿足的關(guān)系式為_______________________；、b

的取值范圍為___________________________。命題意圖：考查學生應用差量進行過量計算的能力。知識依托：、Al

與

的反應;過量計算。 忽視有效計算得出不確切的答案。解題思路：反應前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應前后的質(zhì)量差進行計算。

=

?L

L

=

＋

=

＋↑ Δm

g

g

g

g ÷

÷

g

Al

＋

＋↑

g

g

波紋線上為求出數(shù)值，下同。根據(jù)題意①÷ 過量② (Al

過量③b

g－

g

÷

g 凈增值相等由①③得 ，結(jié)合②可知

b

的范圍。由②③得 ，結(jié)合①可知

的范圍。答案：

=

b－，●錦囊妙計遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時反應前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時?！駳灉珉y點訓練★★★

某氣態(tài)烴在

中充分燃燒，得到液態(tài)水和

的氣體混合物所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的，則該氣態(tài)烴可能是 B.C C.C 提示：用體積差進行計算＋＋ 點燃 ＋÷ V

前－V

后

L ＋

L

L

=

。答案：BD難點

和量法與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應物或生成物合在一起進行計算。●案例探究【例題】

g

和

固體混合物，在密閉容器中加熱到約

g。試計算原混合物中

的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)的能力。知識依托：

的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應。錯解分析：過量判斷失誤，導致計算過程和計算結(jié)果錯誤。解題思路：發(fā)生的反應有①

＋＋↑，②＋

＋加熱條件下不生成

通過極限思維可知，原固體混合物中，含量越大，固體失重越大，

含量越大，固體失重越小。判斷

受熱分解產(chǎn)生的

能否被

完全吸收是解決問

與

恰好完全反應的化學方程式。題設條件下，固體失重

g－

g

=

g。設固體失重

g需恰好完全反應的和混合物質(zhì)量為，則＋

＋

g

g

g

=（）÷

=

g

<

g可見，題設條件下反應發(fā)生后

過量，過量

質(zhì)量為

g－

g

=

g，參加反應的

質(zhì)量為：

g÷

=

g原混合物中

質(zhì)量為：

g＋

g

=

g

=（÷）

=

。答案：

?！皴\囊妙計遇到以下情形，可嘗試用和量法解題已知混合物反應前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分數(shù)時已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數(shù)時求反應前后氣體的壓強比、物質(zhì)的量比或體積比時?！駳灉珉y點訓練★★★和Cl恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有

和

，則反應前后容器中壓強比應接近于 ∶ ∶ ∶ ∶提示：＋=

＋Cl 答案：B★★★

和

的混合物

g，加熱至質(zhì)量

g

的質(zhì)量分數(shù)為__________。提示：

＋＋↑ －

=（－）÷

=

。答案：難點

5.

設一法設一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計算的常用方法?！癜咐骄俊纠}】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡中含碳

質(zhì)量分數(shù) 下同、氫

、氮

，其余為氧。已知其相對分子質(zhì)量不超過

，試求：①嗎啡的相對分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：①海洛因的相對分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。的能力。知識依托：元素的質(zhì)量分數(shù)與化學式的關(guān)系。錯解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個數(shù)比列式就會得出錯誤的結(jié)果。解題思路：

由嗎啡中各元素的含量和相對分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子中所含

個

嗎啡符合題意 若嗎啡分子中含有

個

原子，則：嗎啡不符合題意。嗎啡分子中含有

個以上的

原子更不可能，可見嗎啡分子中只含有一個

原子，且嗎啡的相對分子質(zhì)量為

。嗎

啡

分

子

中

所

含

、

、

原

子

個

數(shù)

分

別

為－－－嗎啡的分子式為：。生成二乙酸酯的反應可表示為：＋ ＋顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了

個

基團，則海洛因的分子式為：＋海洛因的相對分子質(zhì)量為：海洛因＋＋＋。答案：①；②。

①；②?！皴\囊妙計遇到下列情況 可用設一法：、、ρ

間的相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)確定化學式；確定樣品中雜質(zhì)的成分?！駳灉珉y點訓練★★★某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

?L為

，試求此溶液的密度。提示：設

的體積為

L 則：硫酸溶液

?L×1

?÷w=98

g硫酸溶液的密度為：ρ(硫酸溶液

g?答案：

g?★★★已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

?L，密度為

g?，試求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。提示：為方便計算，設有硫酸銅溶液

L，則硫酸銅的質(zhì)量為：硫酸銅?L×1

?

g硫酸銅溶液的質(zhì)量為：硫酸銅溶液

g?

g硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：硫酸銅

或

。答案：或

難點

6.

奇偶數(shù)法 探討試題答案的一種巧解方法。●案例探究

∶

的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 “奇偶數(shù)”規(guī)律的認識或考查學生對元素周期表特殊元素性質(zhì)的認識。知識依托：元素周期表。錯誤答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數(shù)法。方法

枚舉法A

族元素

、

與ⅤA

族元素

、

形成的化合

中

與

原子序數(shù)差

A

族元素B、Al

與ⅥA

族元素

、

Al中

Al

與

原子序數(shù)差

，Al中

Al

與

原子序數(shù)差

的化合物，需從變價元素中找，如

中

與

原子序數(shù)差

。選

項。方法

奇偶數(shù)法 由于兩種元素形成的化合物中原子個數(shù)之比為∶，則可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備選項，可知選

項。答案：●錦囊妙計下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法某些化