【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 二氧化硫 環(huán)境保護(hù)課件 人教大綱

第二節(jié)二氧化硫環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.掌握SO2的性質(zhì)、制法、用途，了解酸雨的形成原理及防治。2.了解環(huán)境污染及其防治措施。問(wèn)題1：二氧化硫有哪些重要的性質(zhì)？怎樣制SO2氣體？1．SO2的物理性質(zhì)：

色

味的

毒氣體，密度比空氣

，較易液化，1體積水能溶解40體積SO2。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物無(wú)刺激性氣有大(2)還原性(4)特性：能使

溶液褪色。品紅3．SO2的制取(1)工業(yè)制法硫燃燒：S＋O2SO2煅燒硫鐵礦：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)實(shí)驗(yàn)室制法①原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②裝置、收集：與制取氯氣相似。③檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的

試紙放在集氣瓶口，若變紅證明已集滿(mǎn)。④尾氣吸收：通入

溶液中。⑤注意事項(xiàng)：因SO2易溶于水，制取SO2時(shí)一般選用較濃的硫酸或稍加熱，有利于SO2的逸出。藍(lán)色石蕊NaOH4．三氧化硫的性質(zhì)(SO3)(1)物理性質(zhì)：通常情況下，三氧化硫是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”；與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4,同時(shí)放出大量熱,形成酸霧。SO3＋H2OH2SO4SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。思維延伸(1)SO2氣體較易液化的原因是SO2分子是極性分子且SO2相對(duì)分子質(zhì)量(64)較大，它的分子間作用力較大。(2)SO2能與某些有機(jī)有色物質(zhì)化合生成無(wú)色且不穩(wěn)定的物質(zhì)，所以褪色的品紅溶液加熱后溶液又變紅色。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用濃H2SO4與Cu共熱制取SO2。知識(shí)點(diǎn)2環(huán)境污染及防治問(wèn)題2：酸雨是怎樣形成的？常見(jiàn)的污染有哪幾種類(lèi)型？怎樣治理污染？5．酸雨(pH<5.6的降雨)(1)形成酸雨的成分：

、

。(2)硫酸型酸雨的成因①SO2的來(lái)源

a.

燃料的燃燒。b．含硫礦石的冶煉。

c.

等工廠的廢氣。②酸雨的形成過(guò)程硫的氧化物氮的氧化物化石硫酸6．污染及防治類(lèi)型主要污染物防治措施

污染有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)用各種技術(shù)措施

污染重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物；耗氧物質(zhì)控制污水任意排放，用物理、化學(xué)、生物等方法治理

污染城市、生活污水、生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排放大氣水土壤思維延伸考點(diǎn)1二氧化硫與二氧化碳的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味刺激性氣味無(wú)毒性有毒無(wú)溶解性易溶1∶40可溶1∶1化學(xué)性質(zhì)氧化性較弱，為次要性質(zhì)較弱，如：CO2＋C2CO2Mg＋CO22MgO＋C還原性較強(qiáng)、能使氯水、溴水、酸性KMnO4(aq)、FeCl3(aq)等褪色或變色無(wú)漂白性能使品紅溶液褪色無(wú)對(duì)環(huán)境的影響酸雨溫室效應(yīng)要點(diǎn)深深化鑒別SO2和CO2的方法法(1)用品品紅溶溶液，，使品品紅溶溶液褪褪色的的是二二氧化化硫，，不能能使品品紅溶溶液褪褪色的是是二氧氧化碳碳。(2)用氫氫硫酸酸，出出現(xiàn)渾渾濁的的是二二氧化化硫，，無(wú)明明顯現(xiàn)現(xiàn)象的的是二二氧化化碳：：2H2S＋SO22H2O＋3S↓↓。(3)用高高錳酸酸鉀溶溶液,紫色色褪去去的是是二氧氧化硫硫,無(wú)無(wú)明顯顯現(xiàn)象象的是是二氧氧化碳：：2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用用溴溴水水，，使使橙橙色色褪褪去去的的是是二二氧氧化化硫硫，，無(wú)無(wú)明明顯顯現(xiàn)現(xiàn)象象的的是是二二氧氧化化碳碳：：Br2＋2H2O＋＋SO22HBr＋＋H2SO4。(5)用用硝硝酸酸酸酸化化的的硝硝酸酸鋇鋇溶溶液液，，產(chǎn)產(chǎn)生生白白色色沉沉淀淀的的是是二二氧氧化化硫硫，，無(wú)無(wú)明明顯顯現(xiàn)象象的的是是二二氧氧化化碳碳：：2H2O＋＋2HNO3＋3SO23H2SO4＋2NO，，Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋＋2HNO3。例1(2008··江江蘇蘇高高考考題題改改編編)不論論以以何何種種比比例例混混合合，，將將甲甲和和乙乙兩種種混混合合氣氣體體同同時(shí)時(shí)通通入入過(guò)過(guò)量量的的丙丙溶溶液液中中，，一一定定能能產(chǎn)產(chǎn)生生沉沉淀淀的組組合合是是()序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．．②②③③④④B．．②②③③④④⑤⑤C．．①①③③④④D．．①①②②③③④④解析析：對(duì)于于①①，，由由于于石石灰灰水水過(guò)過(guò)量量，，因因此此必必有有CaCO3和CaSO3沉淀淀；；對(duì)對(duì)于于②②，，同同樣樣由由于于石石灰灰水水過(guò)過(guò)量量，，因因此此必必有有CaCO3沉淀淀生成成；；對(duì)對(duì)于于③③，，CO2氣體體與與Ba(NO3)2不反反應(yīng)應(yīng)，，SO2氣體體通通入入Ba(NO3)2溶液液后后，，由由于于溶溶液液酸酸性性增增強(qiáng)強(qiáng)，，SO2將被被NO3－氧化化生生成SO－，因因此此有有BaSO4沉淀淀生生成成；；對(duì)對(duì)于于④④，，NO2和SO2混合合后，，SO2將被被NO2氧化化成成SO3，通通入入BaCl2溶液液后后有有BaSO4沉淀淀生成成；；對(duì)對(duì)于于⑤⑤，，當(dāng)當(dāng)NH3過(guò)量量時(shí)時(shí)溶溶液液中中有有CaCO3沉淀淀生生成成，，發(fā)發(fā)生反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2OCaCO3↓＋2NH4Cl；；當(dāng)當(dāng)NH3不足足時(shí)時(shí)，，無(wú)無(wú)沉沉淀淀生生成成，，發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程式式為為2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2OCa(HCO3)2＋＋2NH4Cl。。答案案：D變式式訓(xùn)訓(xùn)練練1．．(2010··改改編編題題)用4種種溶溶液液進(jìn)進(jìn)行行實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，，下下表表中中““操操作作及現(xiàn)現(xiàn)象象””與與““溶溶液液””不不符符的的是是()選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象ABaCl2溶液通入SO2，溶液變渾濁；再繼續(xù)通入SO2，溶液變澄清BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去CFe(NO3)2溶液滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入鹽酸，溶液變成紅色DCa(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁解析析：SO2不與與BaCl2溶液液反反應(yīng)應(yīng)，，不不產(chǎn)產(chǎn)生生渾渾濁濁，，A項(xiàng)項(xiàng)符符合合題題意；；B項(xiàng)項(xiàng)，，由由于于發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)CO2＋H2O＋＋Ca(ClO)22HClO＋＋CaCO3↓，，所所以以現(xiàn)現(xiàn)象象與與溶溶液液相相符符；；C項(xiàng)項(xiàng)，，加加入入鹽鹽酸酸后后，，相相當(dāng)當(dāng)于溶液中中有稀硝硝酸，所所以Fe2＋被氧化成成Fe3＋，溶液變變成紅色；D項(xiàng)，發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)有：：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO－，因而現(xiàn)象與與溶液相符。。答案：A考點(diǎn)2不不同漂白劑劑漂白原理的的比較漂白類(lèi)型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素加合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭應(yīng)用范圍品紅溶液、絲綢、毛、發(fā)、草編制品絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)、有色氣體變化類(lèi)型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化要點(diǎn)深化1．加合、氧氧化兩種類(lèi)型型漂白劑漂白白性能的比較較2．把SO2和Cl2共同通入有機(jī)機(jī)色質(zhì)的溶液液中的漂白結(jié)結(jié)果分析(1)等物質(zhì)質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入，有有機(jī)色質(zhì)不褪褪色。因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，但溶液的酸酸性明顯增強(qiáng)。(2)若SO2過(guò)量，仍可使使有機(jī)色質(zhì)漂漂白。但不穩(wěn)穩(wěn)定，加熱或或光照后可復(fù)原。。(3)若Cl2過(guò)量，也可使使有機(jī)色質(zhì)漂漂白，并且不不會(huì)再?gòu)?fù)原。。例2(2008·廣東東)下列物質(zhì)能使使品紅溶液褪褪色，且褪色原理基本相相同的是()①活性炭②②氯水③二二氧化硫④④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤⑤C．②④⑤⑥⑥D(zhuǎn)．③③④⑥解析：因物質(zhì)本身具具有強(qiáng)氧化性性而使有色物物質(zhì)褪色的有②、④④、⑤、⑥。。答案：C變式練習(xí)2．(2010·河北師師大附中期中中考題)下列關(guān)于二二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確確的是()A．氯水中通通入一定量二二氧化硫氣體體可增強(qiáng)氯水水的漂白性B．含有酚酞酞的氫氧化鈉鈉溶液中通入入二氧化硫氣氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明明二氧化硫具具有漂白性C．二氧化硫硫既可被氧化化也可被還原原D．紫色石蕊蕊試液中通入入二氧化硫，，溶液先變紅紅后褪色解析：氯水中通入二二氧化硫氣體體時(shí)，發(fā)生反反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，，減弱了氯水水的漂白性；；二氧化硫與含含有酚酞的氫氫氧化鈉溶液液反應(yīng)而使溶溶液褪色表現(xiàn)為酸性性氧化物的性性質(zhì)；二氧化化硫溶于水所所得溶液顯酸性，因因此可使紫色色石蕊試液變變紅色，但不不能使之褪色。答案：C客觀題考考查化學(xué)與與環(huán)境的關(guān)系系?；瘜W(xué)對(duì)環(huán)環(huán)境具有雙刃刃劍性，化工生產(chǎn)產(chǎn)本身及某些些化工產(chǎn)品對(duì)對(duì)環(huán)境有不良良影響，但環(huán)境境污染的預(yù)防防與治理又離離不開(kāi)化工生生產(chǎn)與化學(xué)產(chǎn)品品?？碱}一(2010·改改編題)2009年12月19日日，在哥本哈哈根舉行的有關(guān)氣候變化化的國(guó)際大會(huì)會(huì)結(jié)束了，這這次大會(huì)的主主題是如何減少污染物的的排放、減少少CO2的排放、節(jié)約約能源。下列列措施不符合節(jié)能能減排的是()A．大力發(fā)展展火力發(fā)電，，解決廣東電電力緊張問(wèn)題題B．在屋頂安安裝太陽(yáng)能熱熱水器為居民民提供生活用用熱水C．用石灰對(duì)對(duì)煤燃燒后形形成的煙氣脫脫硫，并回收收石膏D．用雜草、、生活垃圾等等有機(jī)廢棄物物在沼氣池中中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家家庭燃?xì)鈱忣}視點(diǎn)：注意題干中中“節(jié)能減排排”的含義是是，節(jié)約化石石能源，減少少污染物的排排放。凡是不不符合這兩方方面的就是不不符合節(jié)能減減排的措施。。思路點(diǎn)撥：通過(guò)大力發(fā)展展火電來(lái)解決決電力緊張，，會(huì)導(dǎo)致煤炭炭使用量的增增大，會(huì)增加加CO2、SO2等氣體的排放放，A錯(cuò)；B中可提高對(duì)對(duì)太陽(yáng)能的利利用，減少對(duì)對(duì)其他能源的的消耗，符合合節(jié)能要求，，B對(duì)；煤燃燃燒中硫元素素與石灰作用用形成硫酸鈣鈣，可減少SO2的排放量，C對(duì)；沼氣的的使用可減少少對(duì)不可再生生能源的消耗耗，D對(duì)。標(biāo)準(zhǔn)答案：A高分解密本部分內(nèi)容主主要是“節(jié)能能減排”和““污染治理與與預(yù)防方法評(píng)評(píng)價(jià)”等問(wèn)題題。解答中必必須認(rèn)識(shí)到：：石油產(chǎn)品及及煤的大量燃燃燒能排放出出大量的導(dǎo)致致溫室效應(yīng)的的氣體CO2及有害氣體如如SO2、NOx等；潮汐能、、太陽(yáng)能、風(fēng)風(fēng)能、水能等等屬于可再生生性的清潔能能源，直接或或間接地利用用它們提供的的能量用于生生產(chǎn)、生活可可達(dá)到節(jié)能減減排的目的；；另外將化學(xué)學(xué)能直接轉(zhuǎn)化化為電能，既既可提高能源源轉(zhuǎn)化的效率率也可達(dá)到節(jié)節(jié)能減排的目目的。主觀題考查二氧化硫硫的性質(zhì)、檢檢驗(yàn)、制法等等綜合知識(shí)時(shí)，以以探究型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)題為主?？碱}二(廣廣東考題)研究性學(xué)習(xí)小小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反反應(yīng)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體。①用簡(jiǎn)圖(下下圖)在方框框中畫(huà)出制備備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑劑)示意圖。。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中中，使用分液液漏斗滴加濃濃硫酸的操作作是。打開(kāi)分液漏斗斗上口的活塞塞，旋開(kāi)分液液漏斗的旋塞塞，緩慢滴加加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________；溶液褪色②溴水溶液，，現(xiàn)象是_________________________；溶液褪色③硫化鈉溶溶液，現(xiàn)象象是。有淺黃色沉沉淀(或溶溶液變渾濁濁)(3)有一一小組在實(shí)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩緩慢，以致致后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象很不不明顯，但但又不存在在氣密性問(wèn)問(wèn)題。請(qǐng)你你推測(cè)可能能的原因并并說(shuō)明相應(yīng)應(yīng)的驗(yàn)證方方法(可以以不填滿(mǎn))。①原因____________，驗(yàn)證方法法_____________________________________________________________________。Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣樣于試管中中，加適量量蒸餾水配配成溶液。。先滴入足足量稀鹽酸酸，再滴入入BaCl2溶液，有白白色沉淀生生成，則證證明該Na2SO3固體變質(zhì)②原因____________，驗(yàn)證方法法________________________________________________________________________。。不是濃硫酸酸用潔凈玻璃璃棒蘸取待待測(cè)試樣，，涂白紙不不變黑，則則證明該溶溶液不是濃濃硫酸。③原因____________，驗(yàn)驗(yàn)證方法________________________________________________________________________。。思路點(diǎn)撥：(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。高分解密選擇制備儀儀器時(shí)，要要根據(jù)反應(yīng)應(yīng)物的狀態(tài)態(tài)、反應(yīng)條條件結(jié)合題題給儀器，，如本題中中選擇錐形形瓶作反應(yīng)應(yīng)器；其次次根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)康?制制備SO2并探究其某某些性質(zhì))、結(jié)合實(shí)實(shí)驗(yàn)原理選選擇其它儀儀器，注意意多個(gè)“洗洗氣瓶”連連接時(shí)，要要“長(zhǎng)進(jìn)短短出”，保保證氣流暢暢通。復(fù)習(xí)習(xí)時(shí)注重實(shí)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答能能力、發(fā)散散思維能力力的培養(yǎng)，，如本題中中(3)。。規(guī)律支持(1)因SO2易溶于水，，制取SO2時(shí)一般選用用較濃的硫硫酸(70%)或稍稍加熱，有有利于SO2的逸出。但但硫酸不能能太濃，若若濃度太大大，硫酸中中主要存在在H2SO4分子，則會(huì)會(huì)減慢反應(yīng)應(yīng)速率。(2)檢驗(yàn)驗(yàn)?zāi)郴旌蠚鈿怏w中含有有SO2和CO2常用的裝置置若A瓶品紅紅溶液褪色色，證明混混合氣體中中含有SO2，B瓶的作作用是除去去剩余的SO2，C瓶的作作用是證明明SO2已除盡，說(shuō)說(shuō)明原混合合氣體中含含有CO2的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象是是C瓶瓶中中品品紅紅不不褪褪色色D瓶瓶中中澄澄清清石石灰灰水水變變渾渾濁濁。。1．．(5分分)在自自然然界界中中存存在在著著許許多多元元素素的的循循環(huán)環(huán)，，下下圖圖表表示示循循環(huán)的的元元素素X是是()A．．氫氫B．．碳碳C．．氮氮D．．硫硫解析析：根據(jù)據(jù)循循環(huán)環(huán)圖圖中中X元元素素的的兩兩種種微微粒粒XO2和XO－就可可判判斷斷X為S、、XO2為SO2、XO－為SO－。答案案：D2．．(5分分)(2010··模模擬擬題題)能能證證明明SO2有漂漂白白性性的的是是()A．．酸酸性性KMnO4溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紫紫色色消消失失B．．顯顯紅紅色色的的酚酚酞酞溶溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失C．．品品紅紅溶溶液液中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失D．．溴溴水水中中通通入入SO2氣體體后后紅紅色色消消失失解析析：A項(xiàng)項(xiàng)、、D項(xiàng)項(xiàng)均均是是SO2的還原原性才才導(dǎo)致致溶液液褪色色；B項(xiàng)是SO2的酸性性氧化化物的的性質(zhì)質(zhì)導(dǎo)致致紅色色消失失。答案：C3．(5分分)(2010··華師師大附附中期期中考考題)以水為為溶劑劑進(jìn)行行中和和滴定定的原原理是：H3O＋＋OH－2H2O。已已知液液態(tài)SO2和純水水的導(dǎo)導(dǎo)電性性相近近，因因?yàn)橐簯B(tài)態(tài)SO2也會(huì)發(fā)發(fā)生自自電離離：2SO2SO－＋SO2＋；ΔH>0。。下列敘敘述中中，錯(cuò)錯(cuò)誤的的是()A．若若以液液態(tài)SO2為溶劑劑，用用SOCl2滴定Na2SO3，該滴滴定反反應(yīng)可可以表表示為：：SO－＋SO2＋2SO2B．在在一定定溫度度下,液態(tài)態(tài)SO2中c(SO－)與c(SO2＋)的乘乘積是是一個(gè)個(gè)常數(shù)數(shù)C．液液態(tài)SO2中自電電離的的存在在，說(shuō)說(shuō)明SO2是離子子化合合物D．適適當(dāng)升升高溫溫度，，液態(tài)態(tài)SO2的導(dǎo)電電能力力增強(qiáng)強(qiáng)解析：由題干干信息息可知知：SO2與H2O類(lèi)似似，是是極性性分子子，那那么SO2＋與H＋類(lèi)似、、SO－與OH－類(lèi)似；；當(dāng)升升溫時(shí)時(shí)，會(huì)會(huì)使2SO2SO－＋SO2＋(ΔH>0)平衡衡右移移，自自由離離子濃濃度增增大、、導(dǎo)電電能力力增強(qiáng)強(qiáng)。只有C項(xiàng)不不正確確。答案：C4．(5分分)(2010·天天津八八校聯(lián)聯(lián)考題題)取某地地酸雨雨水樣樣進(jìn)行行分析析，發(fā)發(fā)現(xiàn)其其pH隨隨時(shí)間間變化化的關(guān)關(guān)系如如右圖圖，pH變化的的主要要原因因是()A．亞亞硫酸酸的電電離程程度增增大B．亞亞硫酸酸緩慢慢被氧氧化C．酸酸雨中中的水水分被被蒸發(fā)發(fā)D．測(cè)測(cè)定的的pH有誤誤差解析：酸雨雨雨水開(kāi)開(kāi)始落落到地地面上上時(shí)，，主要要以H2SO3為主，，H2SO3是弱酸酸，隨隨著H2SO3不斷被被O2氧化為為H2SO4，使雨雨水中中的酸酸性逐逐漸增強(qiáng)強(qiáng)、pH降降低。。答案：B5．(10分)(2010·鄭鄭州47中中期中中考題題)化學(xué)興興趣小小組同同學(xué)運(yùn)用用類(lèi)比比學(xué)習(xí)習(xí)的思思想，，探究究過(guò)氧氧化鈉鈉與二二氧化化硫的反應(yīng)應(yīng)。小小組同同學(xué)改改進(jìn)了了如圖圖所示示的裝裝置進(jìn)進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)(已知知制取取SO2的反應(yīng)應(yīng)為H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O)。。充分分反應(yīng)應(yīng)，B中固固體由由淡黃黃色變變?yōu)榘装咨?Na2O2完全反反應(yīng))，將將帶火火星的的木條條插入入試管管C中，木木條復(fù)復(fù)燃。。試回回答下下列問(wèn)問(wèn)題。。(1)請(qǐng)你你完成成裝置置改進(jìn)進(jìn)的措措施和和理由由：①措施施：在在A、、B之之間加加一個(gè)個(gè)干燥燥管，，理由由____________________________________________________；；②措施施：，理由由_________________________________________________。(2)某同同學(xué)推推斷該該白色色固體體為Na2SO3，則其其所類(lèi)類(lèi)比的的化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)是____________________________________________________(用化化學(xué)方方程式式表示示)。。任何何的推推論都都要經(jīng)經(jīng)過(guò)檢檢驗(yàn)，，請(qǐng)完完成對(duì)對(duì)白色固體體的探探究：：限選實(shí)實(shí)驗(yàn)儀儀器與與試劑劑：燒燒杯、、試管管、藥藥匙、、膠頭頭滴管管、酒酒精燈、試試管夾夾；3mol·L－1鹽酸、、6mol··L－1HNO3、NaOH稀溶溶液、蒸蒸餾水水、1mol·L－1BaCl2溶液。。產(chǎn)生二二氧化化硫沒(méi)沒(méi)有干干燥，，水蒸蒸氣會(huì)會(huì)與Na2O2反應(yīng)在B、C之間加加一個(gè)裝裝有NaOH溶溶液的洗洗氣瓶除除去SO2氣體SO2有毒，會(huì)會(huì)造成大大氣污染染2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2①提出合合理假設(shè)設(shè)：假設(shè)1：：_____________________________________________；；假設(shè)2：：______________________________________________；假設(shè)3：：__________________________________________。。②設(shè)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)方案案證明你你的假設(shè)設(shè)，并按按下表格格式寫(xiě)出出實(shí)驗(yàn)操作步驟驟、預(yù)期期現(xiàn)象與與結(jié)論。。白色固體體為Na2SO3白色固體體為Na2SO3與Na2SO4的混合物物白色固體體為Na2SO4實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸步驟2：在步驟1的溶液中加入足量的氯化鋇溶液若聞到刺刺激性氣氣味，說(shuō)說(shuō)明白色色固體含含有Na2SO3若有白色色沉淀生生成，則則說(shuō)明白白色固體體含Na2SO4若步驟1現(xiàn)象明明顯，而而步驟2沒(méi)明顯顯現(xiàn)象，，則說(shuō)明明白色固固體為Na2SO3；若步驟驟1現(xiàn)象象不明顯顯，步驟驟2現(xiàn)象象明顯，，則說(shuō)明明白色固固體為Na2SO4；若上述述兩個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象均有，，則說(shuō)明明白色固固體既含含有Na2SO3，又含有有Na2SO4……解析：本題考查查過(guò)氧化化鈉與二二氧化硫硫反應(yīng)的的探究實(shí)實(shí)驗(yàn)。(1)干燥二氧氧化硫，，防止水水蒸氣與與過(guò)氧化化鈉反應(yīng)應(yīng)，B與與C之間間還需要一個(gè)個(gè)尾氣吸吸收裝置置，除去去多余的的二氧化化硫；(2)將將SO2與CO2作比較，，因?yàn)榇娲嬖诜磻?yīng)應(yīng)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，類(lèi)推得得到方程程式為：：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2。但是考慮慮到SO2與CO2在性質(zhì)上上的不同同，SO2中的硫元元素不是是最高價(jià)，，能夠被被過(guò)氧化化鈉氧化化，進(jìn)而而發(fā)生反反應(yīng)Na2O2＋SO2Na2SO4。綜合考考慮該白白色的固固體應(yīng)該該有三種種可能，，即白色固固體為Na2SO3、Na2SO3與Na2SO4的混合物物、Na