初中科學(xué)浙教版八年級(jí)下第3章空氣與生命第三節(jié)化學(xué)方程式

《第3節(jié)化學(xué)方程式》習(xí)題一．選擇題（共20小題）1．（2023?株洲）某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O22CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式（分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可稱為化學(xué)式）為（）A．C3H6B．CH3OHC．HCHOD．HCOOH2．（2023?自貢）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（）物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)中一定含有碳、氫兩種元素C．表中“待測(cè)”值為5D.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：363．（2023?昭通）同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2有下面的四種說法，其中錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．4．（2023?永州）硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，也能與許多不活潑金屬發(fā)生反應(yīng)．其中金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O45．（2023?濰坊）現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．5：1B．4：1C．2：1D．1：16．（2023?泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（）A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O7．（2023?衢州）表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后元素種類沒有改變C．原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分D．反應(yīng)前后分子的種類沒有改變8．（2023?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法正確的是（）A．丙可能是單質(zhì)B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量9．（2023?瀘州）某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A．一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C．只含有碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素10．（2023?柳州）水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O═H2↑+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．H2O2═2H2+O2D．H2O2H2↑+2O↑11．（2023?萊蕪）下列有關(guān)氧氣的敘述正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體B．空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以將銅絲換成木炭C．用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣D．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是可燃物12．（2023?葫蘆島）下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大B．10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，有的放熱，有的吸熱D．100mL酒精與100mL水混合后，溶液體積小于200mL13．（2023?海南）兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），下列說法正確的是（）A．圖示中共有四種分子B．說明化學(xué)反應(yīng)中原子可分C．該反應(yīng)為置換反應(yīng)D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律14．（2023?福建）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕受熱分解，不可能得到的物質(zhì)是（）A．CuOB．H2OC．CO2D．HCl15．（2023?濱州）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論．以下類推正確的是（）A．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B．MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2也一定能加快其他物質(zhì)分解的速率C．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，則所有的原子核中都含有質(zhì)子和中子16．（2023?鎮(zhèn)江）下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說法正確的是（）A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3C．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：217．（2023?煙臺(tái)）如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子．如圖分析，下了結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.“”是化合物在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率D．該反應(yīng)可表示為Y2+2Z2XX2+2Z218．（2023?萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．生成MgO的質(zhì)量：m2gB.參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1gC．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）gD．參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：=19．（2023?涼山州）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比是22：9．若與B完全反應(yīng)后生成，則此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比是（）A．16：9B．1：1C．13：6D．44：2320．（2023?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．%B．%C．%D．%二．填空題（共1小題）21．（2023?常州）使用如圖所示裝置制取氧氣．（1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：_________：（2）指出右圖裝置中一個(gè)明顯的不足之處：_________；（3）氧氣收集完成后，測(cè)得其純度明顯偏低，原因可能是：_________（填字母、可多選）；A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳B．收集前，集氣瓶中未注滿水C．收集后，集氣瓶中仍有少量水D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集（4）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應(yīng)條件”的過程中，某同學(xué)完成了下表所示系列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裆裳鯕釧加熱高錳酸鉀能B加熱二氧化硅不能C加熱氯化鈉不能D加熱水不能E電解水能①根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B、C，可以得出的結(jié)論是：在一定條件下，_________；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)D、E，可以得出的結(jié)論是：_________是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素；（5）將10g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為．試計(jì)算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．三．解答題（共6小題）22．（2023?臺(tái)州）某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：H2O2溶液的質(zhì)量（克）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)植物的器官及質(zhì)量收集氣體的體積（毫升）收集氣體的時(shí)間（分鐘）13415%大顆粒胡蘿卜16克801823415%大顆粒馬鈴薯16克8033415%小顆粒馬鈴薯16克804請(qǐng)依據(jù)上述信息分析：（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是_________．（2）當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80毫升時(shí)，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶?jī)?nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃．請(qǐng)你解釋木條不能復(fù)燃的原因是_________．（3）計(jì)算：34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升？（氧氣密度是克/升）23．（2023?南通）維生素C是一種人體必需的維生素．查閱資料可知下列信息：部分性質(zhì)生理作用維生素C化學(xué)式：C6H806無色晶體，易溶于水；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化…促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力…請(qǐng)參與下列問題的討論．（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_________．現(xiàn)有黃瓜、饅頭、牛肉，其中富含維生素C的是_________．（2）某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．實(shí)驗(yàn)說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外，還與_________有關(guān)．因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失_________（選填“大”或“小”）．（3）①該興趣小組同學(xué)對(duì)某果計(jì)飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理為：C6H806+I2═C6H606+2HI實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．取果汁飲料10mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50mLb．加醋酸溶液酸化c．加入少量指示劑d．逐滴加入稀碘水至完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為．計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為多少mg？②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí)，未加入醋酸溶液酸化，測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)．其原因是_________．24．（2023?岳陽）實(shí)驗(yàn)室里既可用高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）來制取氧氣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)回答下列問題：（1）寫出過氧化氫分解的化學(xué)方程式：________．（2）寫出如圖裝置中儀器a的名稱：_________．（3）與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________．（4）收集氧氣的方法還可用_________法，你選擇此方法的理由是：________．25．（2023?永州）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)．下圖是某學(xué)校師生對(duì)“MnO2催化H2O2分解實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)”，實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為lg/ml）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取粉末，加在干燥的進(jìn)氣管的管壁上．②點(diǎn)燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析回答：（1）可觀察帶到火星的棒香立即_________．（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________．（3）假定上述實(shí)驗(yàn)中的H2O2完全反應(yīng)，可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_________g．（精確到）（4）下列各項(xiàng)是同學(xué)們對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為評(píng)價(jià)不合理的是_________．（填序號(hào)）A、實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到B、實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大C、反應(yīng)速度太慢，耽誤時(shí)間D、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)26．（2023?衢州）如圖所示，為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），小衢稱取該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體．高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈．待裝置冷卻到室溫后，得到升氧氣（常溫下氧氣的密度約為克/升）．請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中小衢采用_________法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約_________克（保留2位小數(shù)）．（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是_________．A、酒精燈加熱時(shí)間過短，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B、橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)入量筒C、橡皮管伸入量筒底部，可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管．27．（2023?淮安）根據(jù)如圖所示裝置，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．（1）寫出圖中儀器①的名稱_________；（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（3）實(shí)驗(yàn)室用B、E、C裝置制取并收集干燥的氧氣，則E中應(yīng)盛放的試劑是_________；（4）實(shí)驗(yàn)室用D裝置收集氧氣，當(dāng)_________時(shí)開始收集；（5）E裝置中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從_________端通入（填“a”或“b”）．

參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、7、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCHO．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．2．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測(cè)值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道在X中含有碳元素和氫元素，生成物都是化合物，所以不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的解答可以知道在X中含有碳元素和氫元素，故B正確；C、根據(jù)A的解答可以知道待測(cè)值為6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：45g﹣1g=44g，生成水的質(zhì)量為36g，其質(zhì)量比為：44：36，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)來判斷反應(yīng)類型，這類題一般是指的分解反應(yīng)或化合反應(yīng)．3．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等；據(jù)此結(jié)合單質(zhì)、氧化物、質(zhì)量守恒定律等進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是氣體，故選項(xiàng)說法正確．B、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)說法正確．C、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)為碳和氧氣，均是由一種元素組成的純凈物，均為單質(zhì)；生成物是二氧化碳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；故選項(xiàng)說法正確．D、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量之和不變，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：從反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O看，反應(yīng)前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷2X中含2個(gè)N原子和2個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)N原子、1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO；故選B．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式．5．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．解答：解：生成物的質(zhì)量和為：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是：10g：2g=5：1．故選：A．點(diǎn)評(píng)：解題的關(guān)鍵是要理解10gA和足量的B混合加熱完全反應(yīng)時(shí)，10gA完全參加了反應(yīng)，進(jìn)一步可以求出參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量．6．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．解答：解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤．B、該反應(yīng)不能讀作，1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤．C、從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確．D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．7．考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：依據(jù)該反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的方程式為2H2+O22H2O，據(jù)此對(duì)選項(xiàng)中的問題進(jìn)行分析解答即可；解答：解：由圖示可知該反應(yīng)的方程式為2H2+O22H2O；A、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣兩種，生成物是一種物質(zhì)水，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；B、反應(yīng)前后的元素種類都是氫氧兩種，所以反應(yīng)前后元素種類沒有改變；C、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，由圖示也可看出原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分；D、反應(yīng)前的分子是氫氣和氧氣分子兩種，反應(yīng)后的分子只有水分子一種，所以反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變；故選D點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有掌握了圖中的信息才能對(duì)問題做出正確的判斷．8．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．解答：解：反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙物質(zhì)屬于化合物．錯(cuò)誤．B、研究表明，有些催化劑在反應(yīng)過程中參加了化學(xué)反應(yīng)，如果丁物質(zhì)是催化劑，也可能參與了化學(xué)反應(yīng)．錯(cuò)誤．C、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．正確．D、應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應(yīng)．錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．9．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．解答：解：某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素，則反應(yīng)物中也含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素；則可推測(cè)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素、二氧化硫中的硫元素都來自蠟燭；又知有機(jī)物在空氣中完全燃燒，故生成物中的氧元素可能來自氧氣；故可判斷該生成物中一定含有碳元素、氫元素和硫元素，是否含有氧元素?zé)o法確定．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是正確解答此類題的關(guān)鍵．10．考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，有氣體生成的在其化學(xué)式后面標(biāo)上氣體符號(hào)．解答：解：水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通電，故其化學(xué)方程式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑；A、化學(xué)方程式錯(cuò)誤，未標(biāo)上反應(yīng)的條件，以及未配平，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式完全正確，故B正確；C、未標(biāo)反應(yīng)條件和氣體符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D、氧氣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，且未配平，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟以及質(zhì)量守恒定律即可解決．11．考點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．分析：A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w結(jié)合壓強(qiáng)知識(shí)進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；D、根據(jù)氧氣具有助燃性，不具有可燃性分析判斷．解答：解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，不發(fā)出耀眼的白光，只是火星四射，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于木炭與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，但同時(shí)又生成二氧化碳?xì)怏w，瓶中的壓強(qiáng)沒有減小，無法測(cè)出氧氣的含量，所以不能把銅絲換成木炭，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，因此用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣，故選項(xiàng)正確；D、氧氣沒有可燃性，不能燃燒，因此不是可燃物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、質(zhì)量守恒定律以及測(cè)定空氣中氧氣含量是利用了加熱銅絲消耗氧氣，使瓶中壓強(qiáng)減小的原理，才能作出正確解答．12．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．解答：解：A、銅絲在空氣中灼燒時(shí)，銅和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銅，參加反應(yīng)的銅、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量相等，因此生成的氧化銅的質(zhì)量大于反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所以一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確；B、10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨一些熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，不能用質(zhì)量守恒定律解釋熱量的變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100mL酒精與100mL水混合后，溶液體積小于200mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，混合過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．13．考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析分子的種類；B、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化分析原子的變化；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型；D、根據(jù)原子的種類及數(shù)目的變化判斷是否符合質(zhì)量守恒定律．解答：解：A、圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)，四種分子，故此說法正確；B、由反應(yīng)前后微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)中原子不可分．故B說法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，而置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和和一種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)．故C說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律．故此說法錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．14．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．解答：解：根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式可以看出，堿式碳酸銅含有銅、氫、碳、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中也只含有這四種元素，因此氧化銅、水和二氧化碳可能是生成物，而氯化氫中含有氯元素，不可能是生成物．故選：D．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題目提供的信息，對(duì)問題做出正確的判斷，培養(yǎng)學(xué)生提取正確有用信息的能力．15．考點(diǎn)：化合價(jià)規(guī)律和原則；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；原子的定義與構(gòu)成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：A、非金屬元素在化合物中不一定總顯負(fù)價(jià)．B、根據(jù)催化劑的概念、特征進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)氫原子原子核內(nèi)沒有中子進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素在化合物中不一定總顯負(fù)價(jià)，如NaNO3中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，氮元素顯+5價(jià)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質(zhì)分解的催化劑，不一定能加快其他物質(zhì)分解的速率，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，故選項(xiàng)說法正確．D、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，并不是所有的原子核中都含有質(zhì)子和中子，如氫原子原子核內(nèi)沒有中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合價(jià)的原則和規(guī)律、催化劑的相關(guān)知識(shí)、質(zhì)量守恒定律、原子的構(gòu)成等即可正確解答本題．16．考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的制備．分析：A、根據(jù)化合價(jià)原則，在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算鈦元素的化合價(jià)；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變計(jì)算化學(xué)式；C、根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時(shí)需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣進(jìn)行解答；D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量比；解答：解：A、根據(jù)在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為a，則（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個(gè)鐵原子，6個(gè)氯原子，故X的化學(xué)式為：FeCl3；故B正確；C、因?yàn)殒V的化學(xué)性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時(shí)需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣，故C說法正確；D、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2═CH3OH284一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故D說法錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：掌握有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、意義及其應(yīng)用是解決本題的關(guān)鍵．17．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的種類結(jié)合置換反應(yīng)的特點(diǎn)來進(jìn)行解答；B、根據(jù)化合物的定義解答，化合物中含有多種元素；C、R在反應(yīng)前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應(yīng)，可以據(jù)此解答；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行解答．解答：解：A、根據(jù)圖中信息可以知道反應(yīng)前后R沒發(fā)生改變，即反應(yīng)物為Y2和Z2X，而生成物為X和Z2Y，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，而生成物也為一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B、化合物為兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而“”只有一種元素，故該物質(zhì)為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、R在反應(yīng)前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，而題給的化學(xué)方程式中的生成物中沒有Y，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，再者說，R不一定就是催化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．18．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，據(jù)此分析解答即可解答：解：A、由圖象可知反應(yīng)的最后固體質(zhì)量最終為m2g，該值即是氧化鎂的質(zhì)量；B、該反應(yīng)的期初固體的質(zhì)量即為鎂的質(zhì)量，所以為m1g；C、由于氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，所以參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2﹣m1）g；D、由鎂的燃燒的方程式為2Mg+O22MgO可知鎂和氧氣的質(zhì)量比為=，利用BC的結(jié)論可知鎂和氧氣的質(zhì)量比=；故選D點(diǎn)評(píng)：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量．19．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：根據(jù)化學(xué)方程式和C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)中生成D的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故反應(yīng)中B的質(zhì)量=生成C的質(zhì)量+D的質(zhì)量﹣參與反應(yīng)的A質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比．解答：解：設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是22a、則D的相對(duì)分子質(zhì)量是9a，設(shè)反應(yīng)中生成D的質(zhì)量為x，A+3B=2C+2D44a27ax=解之得：x=；則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為：+﹣=；∴反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為：：=16：9故選A．點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用質(zhì)量守恒思想，結(jié)合方程式計(jì)算，找出物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．20．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因?yàn)槁然浫苡谒?，二氧化錳不溶于水，所以過濾、干燥所得黑色固體即二氧化錳的質(zhì)量；由完全反應(yīng)后固體質(zhì)量與二氧化錳質(zhì)量差可計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)變化中元素質(zhì)量不變，加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，氯元素質(zhì)量不變，由所計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量求出混合物中氯元素的質(zhì)量，氯元素質(zhì)量與混合物質(zhì)量10g的比可求出此時(shí)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：完全反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量=﹣=中Cl元素的質(zhì)量=××100%=10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%故選B．點(diǎn)評(píng)：解答本題的技巧在于找到反應(yīng)過程中氯元素質(zhì)量不變這一特點(diǎn)，根據(jù)這一特點(diǎn)可以很簡(jiǎn)便地解決問題．二．填空題（共1小題）21．考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；氧氣的收集方法；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣分析；（2）根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管口要放一團(tuán)棉花分析；（3）A、高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對(duì)生成氧氣的純度沒有影響；B．收集前，集氣瓶中未注滿水，就會(huì)留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低；C．收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會(huì)導(dǎo)致氧氣沒有收集滿，對(duì)生成氧氣的純度沒有影響；D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集，會(huì)把裝置內(nèi)的少量空氣收集到集氣瓶?jī)?nèi)，使收集的氧氣純度偏低；（4）通過對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行結(jié)論分析；（5）高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求得剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．解答：解：（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管口要放一團(tuán)棉花，以防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，故答案為：試管口未放一團(tuán)棉花；（3）A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對(duì)生成氧氣的純度沒有影響，故錯(cuò)誤；B．收集前，集氣瓶中未注滿水，就會(huì)留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低，故正確；C．收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會(huì)導(dǎo)致氧氣沒有收集滿，對(duì)生成氧氣的純度沒有影響，故錯(cuò)誤；D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開始收集，會(huì)把裝置內(nèi)的少量空氣收集到集氣瓶?jī)?nèi)，使收集的氧氣純度偏低，故正確；故選BD；（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B、C可知一定條件下，只有高錳酸鉀能分解產(chǎn)生氧氣，因此高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)；故答案為：高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)；②同是反應(yīng)物水，加熱不能產(chǎn)生氧氣，電解能產(chǎn)生氧氣，由此可知反應(yīng)條件是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素．故答案為：反應(yīng)條件；（5）①由質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為10g﹣=；②設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x=，解得x=，因此剩余KMnO4質(zhì)量為10g﹣=∵＜10g∴KMnO4未完全反應(yīng)剩余的KMnO4質(zhì)量=10g﹣=答：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為；②剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置、注意事項(xiàng)以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，利用所學(xué)知識(shí)不難得出結(jié)論．三．解答題（共6小題）22．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知顆粒越小反應(yīng)越快；（2）木條不能復(fù)燃說明氧氣純度不到；（3）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量算出氧氣的質(zhì)量，再用氧氣的質(zhì)量除以氧氣的密度算出氧氣的體積．解答：解：（1）根據(jù)大顆粒馬鈴薯和小顆粒馬鈴薯的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知顆粒越小，反應(yīng)速度越快，所以使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是將胡蘿卜切成更小的顆粒；（2）因?yàn)殚_始反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶?jī)?nèi)含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶?jī)?nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃．（3）設(shè)34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣質(zhì)量為X則：2H2O22H2O+O2↑683234克×15%x根據(jù)：解得X=，則氧氣的體積：=升．故答案為：（1）將胡蘿卜切成更小的顆粒；（2）氧氣的純度不夠高；（3）升．點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道代入方程式計(jì)算的物質(zhì)的量只能是質(zhì)量，體積不行，算體積時(shí)要先算出質(zhì)量，再除以密度．23．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：（1）根據(jù)元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比，進(jìn)行解答；根據(jù)水果蔬菜中富含維生素進(jìn)行解答；（2）根據(jù)維生素C隨溫度變化的圖示信息進(jìn)行解答；（3）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，列出比例式進(jìn)行解答；根據(jù)維生素C的性質(zhì)：在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化，進(jìn)行解答．解答：解：（1）根據(jù)元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比，可得維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：8：（16×6）=9：l：12；根據(jù)水果蔬菜中富含維生素，可知黃瓜中富含維生素C；（2）根據(jù)維生素C隨溫度變化的圖示信息，可推知：生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失??；（3）①解：設(shè)l0mL果汁飲料中含維生素C的質(zhì)量為xC6H806+I2═C6H606+2HI176254x=解得x=該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為：=176mg；②根據(jù)維生素C的性質(zhì)：在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化，測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)，其原因是：未加人醋酸溶液酸化，被氧化的維生素C增多；故答案為：（1）9：l：12；黃瓜；（2）溫度；小；（3）①解：設(shè)l0mL果汁飲料中含維生素C的質(zhì)量為xC6H806+I2═C6H606+2HI176254xx==176mg（1分）答：該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為176mg；②被氧化的維生素C增多．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算及分析題中信息進(jìn)行解題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．24．（2023?岳陽）實(shí)驗(yàn)室里既可用高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）在加熱條件下使其分解制取氧氣，也可用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）來制取氧氣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)回答下列問題：（1）寫出過氧化氫分解的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑．（2）寫出如圖裝置中儀器a的名稱：集氣瓶．（3）與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是：不加熱（或節(jié)約能源、操作簡(jiǎn)單）不產(chǎn)生污染物．（4）收集氧氣的方法還可用向上排空氣法，你選擇此方法的理由是：氧氣密度比空氣大．（5）如圖發(fā)生裝置還可以用于制取的氣體有二氧化碳（CO2）．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；常用儀器的名稱和選用；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．分析：（1）根據(jù)方程式書寫注意事項(xiàng)考慮；（2）熟記儀器名稱；（3）高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣與過氧化氫制氧氣的裝置區(qū)別考慮；（4）根據(jù)氧氣的性質(zhì)考慮；（5）根據(jù)發(fā)生裝置的選擇方法考慮．解答：解：（1）過氧化氫制氧氣的反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；（2）要熟記常見儀器的名稱，用來收集氣體的是集氣瓶；（3）高錳酸鉀制氧氣需要加熱，操作復(fù)雜，不安全，而過氧化氫制氧氣不需加熱，操作簡(jiǎn)單，安全；（4）收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集，由于氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；（5）反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應(yīng)制取氣體需要加熱，由于制取二氧化碳是鹽酸和大理石，也不需要加熱，故可制取二氧化碳．故答案為：（l）2H2O22H2O+O2↑（寫MnO2為催化劑亦可）；（2）