【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教選修4

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、焓變反應(yīng)熱1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要______能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要______能量，化學(xué)鍵的__________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。吸收釋放斷裂和形成kJ/mol(或kJ·mol－1)2．焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系生成物

焓變是__________和__________的焓值差，符號(hào)ΔH，單位________________________，_______條件下的反應(yīng)熱等于焓變。反應(yīng)物恒壓3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)－

(1)當(dāng)ΔH為“____”或ΔH____0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_______。 (2)當(dāng)ΔH為“____”或ΔH_____0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量_______。＋>升高<降低二、熱化學(xué)方程式1．定義物質(zhì)的量反應(yīng)熱

能表示參加反應(yīng)的__________和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2．意義 (1)表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化情況(質(zhì)量守恒)。 (2)表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況(能量守恒)。3．特點(diǎn)溫度壓強(qiáng)狀態(tài)(1)需要注明反應(yīng)的______和______。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的______。(3)在化學(xué)方程式右邊標(biāo)出ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位。(4)各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示____________，不表示分子數(shù)，因此可用分?jǐn)?shù)表示。物質(zhì)的量三、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定稀溶液

1．中和熱：在________中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成_______________時(shí)的反應(yīng)熱。

2．中和熱的測(cè)定原理1molH2O3．中和熱測(cè)定的注意問題(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.5mol/L)，不能用弱堿或弱酸。(2)要使用同一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球要完全浸入溶液中，讀出變化過程中的最高溫度。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)該實(shí)驗(yàn)中所有措施均是為了保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。焓變的理解ΔH有三種表達(dá)方式：(1)ΔH＝吸收的能量－釋放的能量。(2)ΔH＝生成物的能量－反應(yīng)物的能量。(3)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。對(duì)表達(dá)式(1)的理解：ΔH>0或ΔH為“＋”，反應(yīng)吸熱；ΔH<0或ΔH為“－”，反應(yīng)放熱。對(duì)表達(dá)式(2)的理解：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)放熱，反之則為吸熱。

對(duì)表達(dá)式(3)的理解：反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，ΔH為負(fù)；反之ΔH為正。反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量與化學(xué)鍵 的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放 的總能量>反應(yīng)物分子 斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放 的總能量<反應(yīng)物分子 斷鍵時(shí)吸收的總能量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)下表是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)基本特點(diǎn)的比較。反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法ΔH<0ΔH>0圖示續(xù)表熱化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式的的書寫與普通化學(xué)學(xué)方程式相相比，書寫寫熱化學(xué)方方程式除了了要遵循書書寫化學(xué)方程程式的要求求外還應(yīng)注注意以下幾幾點(diǎn)：1．反應(yīng)熱熱ΔH與反應(yīng)的溫溫度和壓強(qiáng)有關(guān)關(guān)，中學(xué)化化學(xué)所用的的ΔH一般都是在在101kPa和25℃時(shí)時(shí)的數(shù)據(jù)，，因此不必必特別注明明。但需要注明明ΔH的“＋”和和“－”，，放在方程程式的右邊邊，放熱用“－”，吸吸熱用“＋＋”。2．反應(yīng)熱熱與反應(yīng)物物和生成物物的聚集狀狀態(tài)有關(guān)，，在熱化學(xué)學(xué)方程式中必必須注明物物質(zhì)的狀態(tài)態(tài)。氣體用用“g”，，液體用““l(fā)”，固固體用“s”，，溶液用““aq”。。熱化學(xué)方方程式中不不用“↑””和“↓””。3．ΔH的單單位位：：kJ/mol(或或kJ··mol－1)。。由由于于ΔΔH與生生成成物物的的物質(zhì)質(zhì)的的量量有有關(guān)關(guān)，，所所以以方方程程式式中中的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)必必須須與與ΔΔH相對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)，，可用用分分?jǐn)?shù)數(shù)或或小小數(shù)數(shù)表表示示，，若若化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)加加倍倍，，則則ΔΔH也要加倍倍。如：：2H2(g)＋＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol當(dāng)反應(yīng)向向逆方向向進(jìn)行時(shí)時(shí)，其反反應(yīng)熱與與正反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)熱數(shù)值值相等，符符號(hào)相反反。4．熱化化學(xué)方程程式一般般不要求求寫反應(yīng)應(yīng)條件。。焓變和反反應(yīng)熱的的考查【例1】圖1－1－1分分別表表示有關(guān)關(guān)反應(yīng)過過程與能量變化化的關(guān)系圖1－1－1)。據(jù)此判斷斷下列說說法中正正確的是是(A．石墨墨轉(zhuǎn)變?yōu)闉榻饎偸俏鼰釤岱磻?yīng)B．白磷磷比紅磷磷穩(wěn)定SO2(g)C．S(g)＋＋O2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)SO2(g)ΔΔH1，S(s)＋O2(g)CO2(g)＋＋H2(g)ΔΔH>0答案：A下列結(jié)論論正確的的是()。A．1molC燃燃燒生生成CO放放出熱量量110.5kJB．①的的反應(yīng)熱熱為221kJ/molC．濃硫硫酸與稀稀NaOH溶溶液反反應(yīng)的中中和熱為為－57.3kJ/molD．稀醋醋酸與稀稀NaOH溶溶液反反應(yīng)生成成1mol水，，放出57.3kJ熱量解析：反應(yīng)熱應(yīng)應(yīng)帶上符符號(hào)，B錯(cuò)誤誤；濃硫硫酸溶于于水要放放出大量的熱熱，故中中和熱小小于－57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤誤；同理理醋酸電電離要吸熱熱，D也也錯(cuò)誤誤。答案：A2．(2011年廣東潮潮州檢測(cè)測(cè))下列反應(yīng)應(yīng)中，生生成物的的總能量量高于反應(yīng)應(yīng)物的總總能量的的是()。①液態(tài)水水汽化②將膽礬礬加熱變變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩崴嵯♂將堍苈人徕涒浄纸庵浦蒲鯕猗茛萆腋磻?yīng)應(yīng)生成熟熟石灰A．①④④B．②③③C．①④④⑤D．②②④D放熱反反應(yīng)與與吸熱熱反應(yīng)應(yīng)的考考查【例2】下列說說法正正確的的是()。A．需需要加加熱才才能發(fā)發(fā)生的的反應(yīng)應(yīng)一定定是吸吸熱反反應(yīng)B．放放熱反反應(yīng)在在常溫溫下一一定很很容易易發(fā)生生C．吸吸熱反反應(yīng)在在一定定條件件下能能夠發(fā)發(fā)生D．鐵鐵與稀稀鹽酸酸的反反應(yīng)為為吸熱熱反應(yīng)應(yīng)名師點(diǎn)點(diǎn)撥：：反應(yīng)是是放熱熱還是是吸熱熱主要要取決決于反反應(yīng)物物和生生成物所具具有的的總能能量的的相對(duì)對(duì)大小小。放放熱反反應(yīng)和和吸熱熱反應(yīng)應(yīng)在一一定的的條件下下都能能發(fā)生生。反反應(yīng)開開始時(shí)時(shí)需要要加熱熱的反反應(yīng)可可能是是吸熱熱反應(yīng)，也也可能能是放放熱反反應(yīng)。。答案：：C常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)化合反應(yīng)：①多數(shù)分解反應(yīng)：

②金屬與酸(活潑金屬與水)反應(yīng)：2Al＋6HCl

②常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)：NaOH＋③大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)：

④燃燒反應(yīng)：2CO＋O2

續(xù)表3．．(2011年廣東東梅州州檢測(cè)測(cè))下列反反應(yīng)屬屬于吸吸熱反反應(yīng)的的是()。CA．Ba(OH)2與HCl的的中和和反應(yīng)應(yīng)B．葡葡萄糖糖在人人體內(nèi)內(nèi)氧化分分解C．Ba(OH)2·8H2O與與NH4Cl反反應(yīng)應(yīng)D．鋅鋅粒與與稀H2SO4反應(yīng)制制取H24．(雙選)下列列反應(yīng)既既屬于氧氧化還還原反反應(yīng)，，又屬屬于放放熱反反應(yīng)的是()。ADA．鋁鋁片與稀稀鹽酸酸的反反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與與NH4Cl的的反反應(yīng)C．灼灼熱的的碳與與二氧氧化碳碳的反反應(yīng)D．甲甲烷在在氧氣氣中的的燃燒燒反應(yīng)應(yīng)熱化學(xué)學(xué)方程程式的的書寫寫【例3】0.3mol氣態(tài)高高能燃燃料乙乙硼烷烷(分分子式式B2H6)在氧氧氣中燃燒燒，生生成固固態(tài)三三氧化化二硼硼和液液態(tài)水水，放放出649.5kJ的的熱量量，則其熱熱化學(xué)學(xué)方程程式為為_________________________________________________________________。5．由氫氣氣和氧氣反反應(yīng)生成1mol水蒸蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸蒸氣轉(zhuǎn)化為為液態(tài)水放放出2.45kJ的熱熱量，則下下列熱化學(xué)方程式式書寫正確確的是(A．H2(g)＋1/2O2(g)B．H2(g)＋1/2O2(g)C．H2(g)＋1/2O2(g)D．H2(g)＋1/2O2(g))。H2O(l)；；ΔH＝－285.9kJ/molH2O(l)；；ΔH＝－241.8kJ/molH2O(l)；；ΔH＝＋285.9kJ/mo