【課件】魯科版必修1高中化學-第一課時《電解質(zhì)》課件

普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)

（第一課時）你觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？下列溶液能否導電：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液實驗探究一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。根據(jù)導電性實驗，結(jié)合課本知識請同學們思考以下問題：⑴根據(jù)化合物水溶液導電性實驗，化合物可分為哪兩類？說一說你對這兩類物質(zhì)是怎樣理解的？⑵這種分類的依據(jù)是什么？思考與交流⑶根據(jù)你已有的知識和生活經(jīng)驗，舉例說明哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)。

小結(jié)：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，酒精、蔗糖等絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；（2）導電的條件：水溶液或熔化狀態(tài)；（3）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。身邊的化學---電解質(zhì)與細胞活動。閱讀思考【問題解決】1.人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？

2.在海上遇險的極度饑渴的人們，為何不能喝海水止渴？【交流·研討】1.在NaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢？2.與晶體NaCl相比，熔融時以及在水溶液中Na+和

Cl-可能發(fā)生了哪些變化？2.電解質(zhì)的電離食鹽的電離3.為什么鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導電呢？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液導電也是因為它們在溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子,在外加電場的作用下離子定向移動形成電流。

在溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。電離——讓我好好想想？？？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電無關(guān)，若電離則可導電。電離的表示方法——電離方程式

HCl

NaOH

NaCl=H++Cl-

=Na++OH-

=Na++Cl-

書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進一步從電離的角度認識酸、堿、鹽。１、硫酸、硝酸；２、氫氧化鉀、氫氧化鈉；３、硫酸銅、氯化鋇。HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金屬離子電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。酸根離子遷移·應(yīng)用

已知NaHSO4=Na++H++SO42-，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類

?

NaHSO4能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽。根據(jù)已學習過的物質(zhì)分類法，把之間的關(guān)系表示出來。

鹽

堿

酸單質(zhì)混合物物質(zhì)純凈物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)課堂反思