【課件】蘇教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)：含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 課件

專題4

硫與環(huán)境保護(hù)第二單元

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化朱砂

硫有哪些主要化合價(jià)？你知道哪些含硫化合物？按化合價(jià)對(duì)它們進(jìn)行分類。SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3回顧思考

我們知道氯元素的化合價(jià)有0、-1、+1等，不同化合價(jià)的含氯物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，含硫物質(zhì)之間是否也可互相轉(zhuǎn)化？如何轉(zhuǎn)化？溫故知新不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化。硫單質(zhì)的性質(zhì)一、物理性質(zhì)淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。二、化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S硫的氧化性較弱，只生成低價(jià)金屬硫化物S中間價(jià)態(tài)(0)既具有氧化性、又具有還原性。2、跟非金屬反應(yīng)空氣中：淡藍(lán)色純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點(diǎn)燃S+H2==H2S加熱3、跟堿溶液反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O2Ag+S=Ag2S（黑色）銀器時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變黑？你知道嗎？

無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氫硫酸。臭名遠(yuǎn)揚(yáng)的硫化氫H2S的性質(zhì)思考：從化合價(jià)角度考慮H2S有什么化學(xué)性質(zhì)？從酸、堿、鹽的角度考慮H2S有什么化學(xué)性質(zhì)？1、弱酸性2、還原性點(diǎn)燃2H2S+O2==2S+2H2O氧氣不足2H2S+3O2==2SO2+2H2O氧氣充足點(diǎn)燃低價(jià)只有還原性：-2→03.制備H2S：

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S的性質(zhì)

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑一.物理性質(zhì)無(wú)色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)，沸點(diǎn)(44.8℃)

標(biāo)準(zhǔn)狀況呢？SO3+H2O=H2SO4

（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二.化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物SO3的性質(zhì)1、與水反應(yīng)2、與氧化物反應(yīng)3、與堿反應(yīng)固體SSSS0+4+6–21、不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間,通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。

氧化氧化氧化2、S在發(fā)生價(jià)態(tài)變化時(shí)，一般都變化到相鄰價(jià)態(tài)。還原還原還原不相同價(jià)態(tài)的硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律小結(jié)（1）Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）請(qǐng)同學(xué)們完成教材99頁(yè)“學(xué)以致用”

（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3應(yīng)密封保存。（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考]請(qǐng)同學(xué)們判斷以上三個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。亞硫酸鹽易被氧化SO32-+2H+=SO2↑+H2O學(xué)以致用整理與歸納硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3H2SNa2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨[思考]請(qǐng)同學(xué)們完成上述涉及到的方程式：參考答案相同價(jià)態(tài)含硫化合物間--非氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化①S+Hg=HgS

②S+O2=SO2③2SO2+O2

2SO3

④SO3+H2O=H2SO4⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

⑥H2O+SO2

H2SO3

⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

點(diǎn)燃催化劑加熱1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫元素在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。(

)(2)1molSO2與足量O2充分反應(yīng)可得到1molSO3。(

)(3)硫單質(zhì)和SO2都既有氧化性又有還原性。(

)(4)FeS、FeCl2都可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成。(

)(5)SO2、SO3都可與水直接化合生成相應(yīng)的含氧酸。(

)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(

)(7)硫酸生成氫氣時(shí),H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫時(shí),+6價(jià)的硫起氧化作用。(

)答案:(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√2.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得B的溶液,向B溶液中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(

)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項(xiàng)正確。3.重金屬離子有毒,實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,將甲、乙兩種廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(

)答案:A解析:能沉淀Ba2+,OH-能沉淀Cu2+,而C項(xiàng)中離子皆沒有毒性。故選A。4.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A.SO2、H2SO3均具有還原性,故濃硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃硫酸在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2答案:C解析:A項(xiàng),SO2、H2SO3雖然有還原性,但均不能與濃硫酸發(fā)生氧化