【課件】第二章第一節(jié)化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3、工業(yè)合成氨、形成氯水的三個(gè)化學(xué)方程式。觀察上述方程式，有何共同的特點(diǎn)？在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，除了需要考慮使原料盡可能快地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，還需要考慮使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，這就涉及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，即化學(xué)平衡問題。一、可逆反應(yīng)1．定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．表示：書寫可逆反應(yīng)的方程式不用“=”，而用“”連接。3．特點(diǎn)：雙向性可逆反應(yīng)分為正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向雙同性正、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行共存性反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%新制氯水中含有哪些微粒？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-例如：【微自測(cè)】

1.判斷下列敘述的正誤(正確的打√，錯(cuò)誤的打×)。(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(

)(2)Cl2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。(

)(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應(yīng)。(

)(4)電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。(

)可逆反應(yīng)無法進(jìn)行到底，那如果給予充足的時(shí)間，讓1molN2和3molH2

充分反應(yīng)，其反應(yīng)歷程是怎樣的？

N2與H2的化合反應(yīng)NH3的分解反應(yīng)濃度變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸________，而N2與H2的濃度逐漸________。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2與H2的濃度逐漸__________，而NH3的濃度逐漸_________。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變。增大減小增大減小速率變化N2和H2加入密閉容器中，其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率______，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為____。(2)反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸______，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸______。(3)反應(yīng)到某一時(shí)刻，必然出現(xiàn)____________，即正反應(yīng)消耗某物質(zhì)的量與逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的量______，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。若反應(yīng)從逆向開始，即從NH3分解開始反應(yīng)，化學(xué)平衡建立過程如圖所示。最大0減小增大v正＝v逆相等速率變化二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程

2．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡狀態(tài)3．化學(xué)平衡的基本特征逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對(duì)象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動(dòng)v正____v逆____0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡定變外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變?cè)趺磁袛嘁粋€(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)呢？從這兩個(gè)角度入手

在反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的判定、以及后面所要學(xué)習(xí)的平衡常數(shù)的計(jì)算里，務(wù)必看清物質(zhì)的集聚狀態(tài)——固態(tài)（s）mB、nB、CB、質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB、轉(zhuǎn)化率ɑB、顏色、絕熱容器內(nèi)的溫度等不再變化時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。其中的B指的是反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量。某種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/百分含量）φB不再變化時(shí)，要具體分析：絕大多數(shù)情況下，體積分?jǐn)?shù)φB不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)。個(gè)別情況例外，請(qǐng)大家試著分析此反應(yīng)中B、C的體積分?jǐn)?shù)變化第一類第二類A(s)=B(g)+C(g)第三類氣體的總物質(zhì)的量n、體積V、壓強(qiáng)P，要具體分析：這些都不是某一種物質(zhì)的數(shù)據(jù)，而是所有氣體的整體量。A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)氣體的總物質(zhì)的量恒溫恒容時(shí)的壓強(qiáng)P恒溫恒壓時(shí)的體積V不變不變不變減少減少減少對(duì)于這三個(gè)量，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，則可以作為判斷依據(jù)第四類恒溫恒容時(shí)，氣體的密度ρ不再變化時(shí)，要具體分析：m總ρ=V不會(huì)變找固體，若方程式中有固體，則氣體總質(zhì)量會(huì)變化。對(duì)于反應(yīng)：A(s)+B(g)=C(g)mA+mB+mC不變（質(zhì)量守恒）質(zhì)量減少質(zhì)量增加恒容時(shí)，凡是有固體參與的反應(yīng)，其氣體密度都會(huì)變。第五類混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Mr，不再變化時(shí)，要具體分析：m總Mr=n總看氣體系數(shù)找固體分子、分母只要有一個(gè)是變量，M即可作為判斷平衡的依據(jù)。A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)A(s)+B(g)?C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變不變變

知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~———————【實(shí)踐應(yīng)用】———————B

2.有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是(

)A.所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.平衡時(shí)反應(yīng)已達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了C.平衡時(shí)各組分的濃度相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡D典例：一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)在t2時(shí)刻，存在的等量關(guān)系是________，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻，v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是______________________。分析在分析化學(xué)問題時(shí)，常會(huì)運(yùn)用反映