化學(xué)第一章 第1節(jié) 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計(jì)(新教材人教版)

化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）第一節(jié)

物質(zhì)的分及變化物的類【學(xué)難】感受分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，知道分類的多樣性，知道交叉分類法和樹(shù)狀分類法。常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法?！厩皞浣虒W(xué)多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器。【學(xué)程分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)一分類方法的不足。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。一分法涵分類是根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性，將對(duì)象區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。分類能幫助人們迅速找到所需要的物品或信息，是人們最熟悉、也是最方便的工作方法。在社生活、經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到廣泛應(yīng)用；在化學(xué)研究領(lǐng)域，運(yùn)用分類的方法不僅能使化學(xué)物質(zhì)及變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。二常的類分類根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類方法。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是兩種常用的、具體分類方法。1.交叉分類法：/化學(xué)第一章1物質(zhì)類轉(zhuǎn)化教計(jì)（新教材人教版））含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類（交叉分類）的一種分類方法。）特點(diǎn)：能從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)一物質(zhì)的多重屬性。2．樹(shù)狀分類法：含義：采用樹(shù)狀形式對(duì)同類事物行再分類的一種分類方法。特點(diǎn)：能認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的從關(guān)系。三分法應(yīng)1．物質(zhì)的分類：我們研究物質(zhì)時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)質(zhì)來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用方法。）純凈物和混合物的區(qū)別：純凈物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)）酸、堿、鹽、氧化物之間關(guān)系：

混合物無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)1.1.2分系其類【學(xué)難】分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解丁達(dá)爾應(yīng)。2/8化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

膠體的制備及性質(zhì)與應(yīng)用。對(duì)膠體的概念和性質(zhì)的理解。【前備教學(xué)多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器?！緦W(xué)程一分系其類分散系存在比較廣泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常見(jiàn)的分散系有：煙、霧、碘、食鹽水、有色玻璃等。分散系煙霧碘酒食鹽水有色玻璃

分散質(zhì)微小塵埃固)微小水滴液)碘固食鹽(固)金屬氧化物固

分散劑空氣氣空氣氣酒精液水液)玻璃固．分散系：把一或多)物質(zhì)分散在另一或多種物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑。．分散系的分類(1)依據(jù)散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分為9種分散系。(2)依據(jù)散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系：分散質(zhì)粒

粒子能否通

粒子能否分散系

主要特征

舉例子大小

過(guò)半透膜

通過(guò)濾紙濁液溶液膠體

>100nm1~100nm

不均一定均一、穩(wěn)定均一、介穩(wěn)定

不能能不能

不能能能

泥漿水鹽酸蛋清二膠及主性/3323．．．．．．．．．．．．．3323．．．．．．．．．．．．．．．．．．43．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．33333323化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）1．膠體的制備：在小燒杯中，加入25蒸水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～33飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)膠。反應(yīng)方程式為FeCl+3HOFe(OH)(膠)+3HCl3溫馨提示往沸水中滴加飽和氯鐵溶液后稍微加熱沸騰但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁。2.膠的性質(zhì)：(1)在盛溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系別是懸濁液，將其進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，3可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上留有紅褐色固體體由渾濁變澄清將Fe(OH)膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)可察到的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象。通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是膠體可通過(guò)濾紙，懸濁液不能通過(guò)濾紙(2)把盛溶液和Fe(OH)膠體的燒杯置于暗處別激光筆或電照燒杯中的液體與43束垂直的方向進(jìn)行觀察。當(dāng)光束通過(guò)溶液時(shí)，無(wú)光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)膠時(shí)，可看到形成一條光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方。(3)把制的膠體注“U形管中，插入兩個(gè)碳棒，接通直流電，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連3接的碳棒附近顏色變深，說(shuō)明Fe(OH)膠粒子帶正電荷，這就是膠體的電泳象。(4)把少膠體置于試管中，向試管中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到現(xiàn)是：先生成紅褐色沉淀，后沉3淀溶解，最終得到棕黃色溶液，其原因是Fe(OH)膠體粒子帶正電荷，當(dāng)加入稀HCl時(shí)Cl

中和正電荷，使Fe(OH)膠粒子聚集得到Fe(OH)沉滴稀時(shí)Fe(OH)＋3HO反，得到FeCl溶液。溫馨提示：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠穩(wěn)定的次要原因。②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。加入電解質(zhì)后，會(huì)破壞膠粒外面的電層，從而使膠體發(fā)生凝聚。膠體的膠粒帶相同的電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。③膠粒在一定條件下相互合成大顆粒而沉淀的過(guò)程，方法有：加入電解質(zhì)、加熱、加入與膠粒帶相反電荷的膠體3.膠的應(yīng)用：士壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水原等。[歸納總結(jié)（）散質(zhì)粒子的大小與分散系類別的關(guān)系：分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。區(qū)別液和膠體的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體的主要性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉。/化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）1.1.3物的化【學(xué)難】理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題?！厩皞浣虒W(xué)多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器?！緦W(xué)程前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，知道，從物質(zhì)的組成及分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合，化合物還可以繼續(xù)再分…那么，這些物質(zhì)間是如何來(lái)的呢？他們之間能不能進(jìn)行轉(zhuǎn)化呢？如果能又是如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化？我們可以用不同的依據(jù)進(jìn)行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分類如下：物質(zhì)混合物

純凈物非均勻化合物

均勻化合物

單質(zhì)

化合物非金屬單質(zhì)

金屬單質(zhì)

無(wú)機(jī)化合物

有機(jī)化合物氧化物

酸

鹽……/232444222222223323223244422222222332324534222323343233223232化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）一物的質(zhì)金屬的質(zhì)：與非金屬的反應(yīng)：可得無(wú)氧酸鹽或金屬氧化物。與酸反應(yīng)：金屬活動(dòng)H前面的金屬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H；金屬與HNO、濃H不發(fā)生置換反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。例：=Cu+FeSO；KNa、等?；顫姷慕饘倥c鹽溶液不直接發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)比較復(fù)雜。非金屬性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：大多數(shù)金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，如鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物，如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。與非金屬反應(yīng)：可得非金屬氧化物或非金屬氫化物。（3）與HO的應(yīng)：如C+H（）

CO+H

2堿性氧物的性質(zhì)（1）與HO反：性氧化物（易溶）+HO堿（易溶），如：KO+HO=2KOHCaO+HO=Ca(OH)。（2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化+性氧化→含氧酸鹽，如：NaO+SO。（3）與酸反應(yīng)：堿性氧化+酸→含氧酸+；例如CuO+2HNO)+H。酸性氧物發(fā)生的反應(yīng)與水反應(yīng)：酸性氧化+水→酸例：SO+HO=HSOPO+3HO=2HPO；意：SiO難溶于水，不與水反應(yīng)。與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化+性氧化物含氧酸鹽。與堿反應(yīng)：酸性氧化+堿→鹽水；例如COO，注意難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)。堿性質(zhì)（1）與酸性氧化物反應(yīng)：+酸性氧化→鹽水。（2）與酸反應(yīng)：堿酸

鹽+水。（3）鹽反應(yīng)：強(qiáng)堿+弱堿鹽弱強(qiáng)堿鹽即堿制弱堿，如：3NaOH+FeCl；KOH+NHCl=NHO+KCl，若反應(yīng)物是濃溶或加熱時(shí)，則NH分生成NHO（4）溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，

難溶性堿

堿性氧化物水，如：Cu(OH)；2Fe(OH)酸的性

FeO+3HO強(qiáng)堿穩(wěn)定，受熱難分解。/3322322233223222324422化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）。與堿性氧化物反應(yīng)：+堿性氧化→含氧酸鹽+水，如CuO+2HNO)+HO（3）與堿反應(yīng)：堿+

鹽水（4）與鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸+弱→酸強(qiáng)酸鹽，即強(qiáng)酸制弱酸，如：=2NaCl+H。鹽的性與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）。與堿反應(yīng)（見(jiàn)前述）。與酸反應(yīng)（見(jiàn)前述）。（4與鹽反應(yīng)：

鹽+鹽生兩種新鹽；

生成物要有沉淀，如：CaClCOBaClSO=BaSO↓+2NaCl二物的化1.酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)：2．化學(xué)反應(yīng)的基本類型：根據(jù)學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：化合反應(yīng)

反應(yīng)類型A+B=AB

2H+O22

實(shí)例2HO2分解反應(yīng)

AB=A+B

3

CaO+CO2置換反應(yīng)

AB+C=A+CB

H2

O2復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD=AD+CB

O四種基本反應(yīng)類型的分類方法是從形式上劃分的，它不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO+CuO不于任何一種基本反應(yīng)類型。水溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中能相互交換離子，只要有沉淀析出或有氣放出或有水生成這三個(gè)條件之一，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。在判斷是否為復(fù)分解反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意：①酸氧化物與堿的反應(yīng)，雖然是兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)，但反應(yīng)物間并沒(méi)有交換成分，不屬?gòu)?fù)分解反/22323222222223232222222化學(xué)第一章第節(jié)物的分類轉(zhuǎn)化教設(shè)計(jì)（新教材人教版）應(yīng)。如Ca(OH)+CO（著像卻不是碳酸鹽與酸反應(yīng)雖然生成了三種化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和復(fù)分解反應(yīng)概念并不矛盾。