化學(xué)選修4第一章測(cè)試題

1222122222223222222212221222222232222222選修第一《化學(xué)應(yīng)與能》單元試題一、選題．下列敘述正確的是A．電能是二次能源C．天然氣是二次能源.下列說(shuō)法正確的是

B水是二次能源D水氣是一次能源．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②③能④石油⑤陽(yáng)能⑥物質(zhì)能⑦能⑧能A①②③④C．③⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧．下列各組熱化學(xué)方程式中，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的①C(s)＋O(g)===CO(g)eq\o\ac(△,H)

C(s)＋O(g)===CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

2②＋O(g)===SO(g)

eq\o\ac(△,H)

1

＋O(g)

eq\o\ac(△,H)

2③H(g)＋(g)===HO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)2

1

(g)＋O(g)===2HO(l)△H

2④CaCO＋(g)△

1

CaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)eq\o\ac(△,H)

2A．①

B．

C．②③④

D．①②③．已知H(g)=2HCl(g)H=―184.6kJ·molH為

11，則反應(yīng)HCl(g)＝H(g)+Cl(g)22A．+184.6kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1

B―-1D．．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

B乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水/22222222818222422228422422212222222222222818222422228422422212222222311131．℃、下氫燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H(g)==O(1)B．(g)+O2HO(1)C．2H(g)+O(g)==O(g)D．HO(1)222

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―／eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+571.6kJ／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―／．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2＋O(g)＝HO(l)CO(g)＋2O2(g)＝CO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－285.8kJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝CH＋

252

O(g)＋9HO(l)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝5518kJ/molCH(g)＋2O＝CO(g)＋2HO(l)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H(g)B．C．H(l)．CH(g)．已知熱化學(xué)方程式(g)+(g)SOeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=―／mol在容器中充入223

和1molO充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJB．／molC．＜196.64kJD．＞．知CH(g)+2O(g)==CO(g)+2HO(1)O(g)O(1)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/mol常溫下，取體比為4:1甲烷和氫氣的混合氣體11.2L已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況完燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出熱量為多少KJA+0.05QC．Q+0.1Q

3

B．0.4Q+0.05D．+0.1

2．我國(guó)燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐/2224222612222222212222222312222422261222222221222222231213123122漸增多，采用沸騰爐的好處是．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO）形成．提高煤炭的熱效率，并減少的排放．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率．墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下說(shuō)法正確的是．石墨不如金剛石穩(wěn)定．金剛石不如石墨穩(wěn)定．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少．25、kPa下碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/molkJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+(g)＝2．(g)＝O(l)．CH(g)O(g)D．HO(s)+6O(g)＝6COO(l)．據(jù)以下個(gè)熱化學(xué)方程式：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=―kJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+571.6kJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=―kJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―kJ/molS(g)+3O(g)＝O(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝QS(g)+O(g)O(l)S(g)+O(g)O(g)判斷、Q、Q三關(guān)系正確的是

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝Qeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝QA

．

Q>Q

B

．

Q>QC．Q>Q>Q．g碳完全燃燒所得氣體中CO占

DQ>Q>Q1體積CO占體，且3C(s)+O(g)2CO(g)+O=CO(g)2

H=－kJ/mol－kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損的熱量是/點(diǎn)222222222222點(diǎn)2222222222223A．B．1149kJC．283kJD．．知化學(xué)反應(yīng)；2CO(g)+

點(diǎn)

(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確是（相同條件下）A．56gCO和32gO所有的總能量大于88gCO所有的總能量B．12gC所有的能量一定高于所有的能量C．和32gO所有的總能量大于44gCO所具有的總能量D．兩份碳燃燒，生成CO的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多．知熱化學(xué)方程式：HO(g)H(g)222H＝HO(1)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+241.8kJ／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－285.8kJ／當(dāng)1g液水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是A吸熱B．吸熱C．放熱44kJD．吸熱．知反應(yīng)：①2C(s)O＝2CO(g)②稀溶液中H(aq)＋＝HO(l)

Δ＝－／Δ＝57／mol下列結(jié)論正確的是．碳的燃燒熱大于／mol．①的反應(yīng)熱為／mol．稀硫酸與稀NaOH溶反應(yīng)的中和熱為／mol．稀醋酸與稀溶反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ熱．全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為，完全吸收生成的，使之生成正鹽CO，耗掉／NaOH溶液，燃燒1mol酒放出的熱量是A．0.2QBC．QD．10Q．知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：/2222222222222222＋O(g)OO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―現(xiàn)有炭粉和H組的懸浮氣共.2mol，使其在O中全燃燒，共放出63.53kJ的量，則炭粉與的質(zhì)的量之比是A．︰1B．︰C

．

︰3D

．

︰2第部選擇題(共分)題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10答案題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20答案二（本題括2小題共33分．鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

。(填“偏大、偏小、無(wú)影響)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所/3222222422432222224224242222232放的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(“相等、不相等”)，簡(jiǎn)理由（5用相同濃度和體積的氨（NH代NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔實(shí)是溶于自身的結(jié)晶水中吸收熱量；在晚上又可緩慢固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)（℃）熔（）

NaS·5HO

NaO

NaHPO(1)上述四種水合晶體鹽中適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化式表示）；。(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是。三（本題括小題共分．箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼H）強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液肼和0.8molHO混反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?567kJ熱量(相當(dāng)于25下測(cè)得的熱量。（）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）又已知HO(l)＝O(g)水時(shí)放出的熱量是

。＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)。（3）反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。．斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)據(jù)下列個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―24.8kJ／/2334234223342342222(s)+CO(g)==2FeOFeO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―47.2kJ／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝／寫出C氣還原F固體得F固體和O體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．一定條件下1mol氣體若被O完氧化放熱98.0kJ?，F(xiàn)有2該體與在條件下發(fā)生應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：（注：某應(yīng)物的轉(zhuǎn)化＝該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的×100%

2選修第一《化學(xué)應(yīng)與能》單元試題答選題共90分題號(hào)答案題號(hào)答案

ACD

ABD

BD

CA

DC

ABD

DB

DAC

CD

AA非共60分）二（分）21．（空3分共分環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1所放出的熱量，與酸/242224224222422224222242222222堿用量無(wú)關(guān)（5）偏小22．（空4分共分（1Na·10HONaO

（）提