化學選修四《化學反應原理》總復習試題

2332222332122123222332332222332122123222332化選四化學應理》復試第卷(共481．下列敘述正確的是）A和O互為同素異體，性質(zhì)相似B常溫下的水溶液中N+NO-、HCO-、e2+

可以大量共存．明和漂白粉用于自來水的凈和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D石墨，)=C(金剛石，)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0，所以石墨比金剛石穩(wěn)2．已知：分子化學鍵斷裂時需要吸436kJ的能量②1molCl分子中化學鍵斷時需要吸收的量③H原子和C1子形成1molHC1分時釋放的量。下列敘述正確的是（）A氫氣氯氣反應生成氯化氫體的熱化學方程式是H（）C1（g）（g）B氫氣和氯氣反應成2mol氯化氫體，反應H=·mol氫和氯氣應生成2mol化氫氣體，反應H=-183·-1D.氫氣和氯氣應生成1mol氯化氫氣體，反應的eq\o\ac(△,)-183kJ·mol-13.成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟社會發(fā)展具有重要的意義于閉容器中的反應Ng＋3H（g)==2NH（g)30MPa下（和（H）隨時間變化的關如圖所示。下列敘述正確的是）點的反應速率比大點處應達到衡點dt時刻和點e（t時）處（）一樣其他條件不變773K下應t時n（H）比圖中點的值大4.可逆反應4NH）＋）==4NO(g)＋6HOg列敘正確的是（）達到化學平衡時4v正O)=5v逆（若單位時間內(nèi)生xmolNO的同，消耗xmolNH，反應達到平衡狀態(tài)達到化學平衡時若增加容器體積，則正反應速小，逆反應速率增大D.化學反應速關系是正NH=正H）5．在一恒定容積的容中充入4molA和2molB發(fā)如下反（g＋B（g）==（到衡后，的體積數(shù)為W%。若維容積和溫度不變，按1.2molA、B和2.8C為始物質(zhì)，達到平1/22222222232333222222222323333242衡后，C的積分數(shù)仍為W%，則x的為（）只為B.能為可為2，也可能為3無法確定6定度下反應===2NO在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的志是（）單位時間內(nèi)生成nmol，同時生成2nmolNO單位時間內(nèi)生成nmol，同時生成2nmolNO用NONO的物質(zhì)的量濃度變化示的反應速率的比為④混合氣體的壓不再改變混合氣體的顏色再改變混合氣體的平均對分子質(zhì)量不再改變①⑤⑥①③⑤②④⑥D.以上全部7.定溫度下，在固定體的密閉容器中發(fā)生下列反應2HI（g)==Hg）＋I（。若（HI由0.1mol·L

降到0.mol·-1

時，需要15，那么）由0.molL-1（）

降到0.05mol·L

時，所需反應的間為等5B.等于大10sD.于l0s8.用圖所示裝置做下面實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶。隨著甲的滴入，電燈漸漸變，滴到一定量時，電燈完全熄滅，繼滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮來。下列各組溶液中（甲在前，乙在夠生述現(xiàn)象的是（）NH·HO、AgNOB.CHCOOH、NH·HONaOHAlC1

D.H、9.溫下pH＝10的XY兩種堿溶各1mL分別稀釋至mL，其與液體積V)的關系如圖所示，下列說法正確的是）2/232443324232443324342244AX、兩堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度一定相等稀釋后，X溶的性比Y溶液堿性強分別完全中和X這種堿溶液時耗同度鹽酸的體積＞V若8＜＜10則XY都是弱堿下各溶液中，粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的（）0.1molL

NaCO溶液（OH）（-）＋（

）＋2c（HCO）0.1molL

NH溶：NH+）Cl）向酸鈉溶中加入適量醋酸，得到的酸性合溶液：（）CHCOO）H）＞（-）向酸鈉溶中滴加稀鹽酸得到的PH=5的合溶液：（）NO-）物的濃度相同時，下列既能跟溶反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，最的是（）CO溶液NHHCO溶液溶D.溶液12某同學按圖所示的裝進行電解實驗。下列說法正確的（）電解過程中，銅極上有H產(chǎn)電解初期，主要應方程式為：Cu+HSO====CSO+H↑電解一定時間后石墨電極上有銅析出整個電解過程中H+的濃度不增大13某學生設計了一個“筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先氯化鈉、無色酚酞的混合液浸，然后平鋪在一塊鉑片上，接電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正的是（）3/2442222332324422223323222鉛筆端作陽極，生還原反應鉑片端作陰極，生氧化反應鉛筆端有少量的氣產(chǎn)生a是負極，是正極14在盛有稀H的杯放入用導線連接的鋅片和銅，下列敘述正確的是（）正附近的離濃逐漸增大電子通過導線由片流向鋅片正極有逸出銅片上有H逸℃時，等質(zhì)量的份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量并持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）的溶解度B.溶的質(zhì)量溶的質(zhì)量數(shù)溶液2+目向Cr)的溶液中入溶當pH=4.6時開始出現(xiàn)沉淀隨的高增多＞時消亮綠色亞鉻酸根離2-其平衡關系如下Cr3+

＋-H++O（紫色）（灰綠色）（綠色）向0.L-1

Cr(SO)溶液中，加入L-1溶50mL充分反應后，溶液中觀察到的現(xiàn)象是（）溶為紫色溶液中灰綠色沉淀溶為亮綠D.無判斷第卷(共52)17.(6分)（Ⅰ）已知448℃時，反應）+I）===2HI）的平衡常數(shù)K為49，則該溫度下反應（g）===H（g（g的平衡常數(shù)K為_________；反應

H（g）+

I（g）===HI）平常數(shù)K__________。（Ⅱ）在一定體的密閉容器中，進行如下化學應（g（g）===CO）+HO4/22222222412222222224124321224（g化平常數(shù)K和度t的系下表所：t/K

700

800

830

1000

1200回答下列問題：（該反應的化學平衡常數(shù)表式為K=____________________。（該反應__________應（填“吸熱”或“放熱(3）能判斷該反應到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（容器中壓強不變混合氣體中C（CO）不變C.V(H)=V(H

D.（）c（）（4）某溫度下，平濃度符合下式（COC（）（·判此時的溫度___________℃。18.(6分)在一定溫度下將A和2mo1B兩種氣體混于2L密閉容器中，發(fā)生下反應3A（（（＋2D（分末應達到平衡狀態(tài)生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻譈的平衡濃度。A的轉化率為。用表的平均應速率_________。(4）如果縮小容器積（溫度不變平衡體系中混合氣體的密度平均相對分子質(zhì)量________、空填“增大或“不變(5）如果上述反應相同條件下從逆反應開始進行，始加和D各4/3，要使平衡時各物質(zhì)的體積數(shù)與原平衡相等，則還應加_________molB物。19.(8分)（1常溫下，將1mLpH=1的HSO溶加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中+)/C(OH)=___________________（某溫度時，測得mol·L

的NaOH液的為11則該溫度下水的離積常數(shù)K=_____________該溫℃。(3)溫下=5的HSO的液中由水電離出的H+濃度為的A1)溶液中由水電離的H+濃度為，C/C=_______（4）常溫下，pH=13BaOH）溶與PH=3的HSO溶bL混合（混合后溶液體積變化忽略計若所得混合溶液中性，則:b=________。若所得混合溶液，則a:。(5)在（）所述溫度下，a的NaOH溶與的酸VbL合。若所得混合液為性，且，b=2，則VaVb=____________若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則:20.(9分DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計機組成，某學習小5/組用DIS系測食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃，以溶液的導電能力來判斷滴終點。實驗步驟如：（1)用_________________(填儀器名）量取00L的用白醋，在______________填儀器名稱）中用水稀釋轉移到（填儀器名稱）中定容，然后將釋后的溶液倒人試劑瓶中。(2)取20.00mL的述溶液入燒杯中，連接好DIS系（如上圖燒杯中滴加濃度為0.1000moL-1氨水，計算機屏幕顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見下圖用滴定氨水前，定管要用潤洗～遍，潤洗的是____________________________________氨水與醋酸反應離子方程式_食用白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度是_21.(7分)據(jù)報道托拉公司開始了一種以甲醇為原KOH為解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃電池，充一次電可連續(xù)使用一月。如下圖是一個電化學過程的意圖。已知甲池總應式為：6/2322423224請?zhí)羁眨?1)電時：①原電池的負極與電_極相連。②陽極的電極反式____________________________放電時，負極的極反應式_________________________在此過程中若完反應，乙池中A極質(zhì)加648g，甲池中理論上消耗O（標準狀況下若在常溫常壓下OH燃燒生成和液態(tài)H時熱，表示該反應的熱化學方程分某學興趣小組用電解溶液的法測定銅的相對分子質(zhì)量如下圖所示）(1驗中測定在標準狀況下放出的氣的體積VL（元素的相對子質(zhì)量為AB分連接直流電源_________和_________(填“正極”或“極電解開始一段時間后，在形管中可觀察到的現(xiàn)象有______________________________________。電解的離子方程式為________________________________實驗中還需測定數(shù)據(jù)（寫序號A極質(zhì)量增重gB極的質(zhì)量增重g(4)列實驗操作中必要的是___________填字母必要的（填字母)。稱電解前電極的質(zhì)量7/2SP424322SP42432電解后，電極在干稱重前，必須用蒸餾水沖洗刮下電解過程中極上析出的銅，并清洗、稱重電極在烘干稱重操作中必須按“烘干—稱重一烘干一再稱重”進行在有空氣存在的況下，烘干電極必須采用低溫干的方法（5）銅的相對原子量為（含有V的算式表示23.(6分)難溶弱電解質(zhì)在水溶中既存在溶解平衡又存在電離衡。已知2+＋2OH

K=c(Cu

)]

=2l0當液中各離子濃度方次的乘積大于度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固溶解。（1）某CuSO溶液里Cu2+淀使大于

）0.02molL-1如要生成沉淀，應調(diào)整沉(2）要使0.·L-1

CuSO溶中Cu2+

沉淀較為完全（2+濃降至原來的千分之一應向溶液里加入溶，使溶液。參考答案1D2．AD．A．．A．C8．D9D10.D12.BC13.D15.C16.C（Ⅰ）

7（Ⅱ）

C()C(H)C(CO)()

（2吸熱（3）BC（4）83018.（1）0.8mol·L（2）60%（3）0.2mol/）（4）增大；不變（5）

4319）10（2）1×10高于（3（4）1:10011:90（5）1:101:920