【課件】氧化還原反應 課件高一化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應第三課時升、失、氧化、還原劑降、得、還原、氧化劑化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應得到氧化產物該物質是還原劑具有還原性回顧：一、氧化性、還原性的強弱判斷方法：思考問題如何比較物質的氧化性和還原性學習氧化還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物結論：氧化性：氧化劑

>氧化產物

還原性：還原劑

>還原產物1.根據(jù)化學反應的方向判斷

CuO+CO

Cu+CO2△

+2+20+4導入1、根據(jù)反應2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是（）

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD練習自左向右陽離子氧化性逐漸增強(二)根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷自左向右單質還原性逐漸減弱F2

Cl2

Br2

I2

S自左向右單質氧化性逐漸減弱自左向右陰離子還原性逐漸增強F-

Cl-

Br-

I-

S2-（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷K+

Ca2+Na+

Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu學習6、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是()AMgBCuCAgDH2C練習(三)根據(jù)反應結果（產物的價態(tài)）判斷同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大（價態(tài)越高），氧化劑的氧化性越強。2Fe＋3Cl2

==2FeCl3點燃Fe＋S==FeS氧化性：Cl2>S還有其他：據(jù)物質的濃度大小：濃度大，氧化性（或還原性）強

據(jù)反應條件：越易反應，氧化性（或還原性）越強點燃練習練一練:請判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑HCl(濃)+O2Cl2↑KMnO4>MnO2>O2

氧化性：常溫加熱催化劑加熱練習討論：

“在化學反應中，鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強?！边@種說法正確嗎？錯誤！性質強弱取決于得失電子難易。一般來說，反應條件越易，程度越徹底，則得失電子越容易！練習氧化性和還原性相對強弱的比較1.依據(jù)反應方向判斷3.金屬、非金屬活動順序4.根據(jù)反應結果(產物的價態(tài))、所需條件、反應的劇烈程度判斷完成以下練習，你能的出什么結論。（1）將一定量的鐵粉加入到AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，①Fe粉過量，一定析出金屬;②Fe粉少量，一定析出

金屬，可能析出

金屬.一種氧化劑與多種還原劑，或者多種氧化劑和一種還原劑發(fā)生反應的先后規(guī)律Ag、CuAgCu結論1：一種還原劑遇到多種氧化劑時，首先與氧化性強的氧化劑發(fā)生反應練習（2）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，試寫出下列反應的離子方程式①Cl2過量②Cl2少量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-結論2：一種氧化劑遇到多種還原劑時，首先與還原性強的還原劑發(fā)生反應練習(三)特殊的氧化還原反應——歧化反應和歸中反應(1)歧化反應：同價態(tài)同種元素在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。(2)歸中反應：同種元素由高價態(tài)和低價態(tài)轉化至相同的中間價態(tài)。

0-1+5

2Na2S＋Na2SO3＋6HCl==6NaCl＋3S↓＋3H2O

-2+4

03Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△學習已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B練習不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應時（不會在相鄰價態(tài)間進行），“只靠攏，不交叉”如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(四)鄰位變化規(guī)律：SSO2H2SO4H2SSSO2H2SO4-20+4+6√交叉H2S-20靠攏+4+6×練習(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2

+3H2O

(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-濃H2SO4與SO2會反應嗎？練習5、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）A、Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B、10Cl-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2OC、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、5Pb2++2MnO4-+2H2O==5PbO2+2Mn2++4H+

D練習5、既有氧化性又有還原性的物質是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B習題:常溫下，下列三個反應都能發(fā)生：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C從海水中可以提取溴，主要反應為：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是()A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑