【公開課課件】人教版九年級化學(xué)下第九單元課題3溶液的濃度教學(xué)課件 (共25張PPT)

第九單元課題3溶液的濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解溶液組成的含義。2、掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

3、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解決生活中的有關(guān)問題。4、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。一、溶液由什么組成？

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量學(xué)生實驗一:硫酸銅溶解于水

兩支大小一樣的試管中分別加入等量的水，然后用藥匙分別加入1份、2份的硫酸銅固體。比較兩種硫酸銅溶液的顏色。學(xué)生實驗二：食鹽溶解于水在兩支試管中分別加入等量的水，然后分別加入1份、2份的食鹽。比較兩種食鹽溶液。在生活中,我們通過什么方法判斷溶液的濃稀?通過觀察顏色,嘗味道……新聞回放1998年，深圳婦兒醫(yī)院發(fā)生一起嚴重的院內(nèi)感染事件，168名患者（大多是做剖腹產(chǎn)的產(chǎn)婦）做完手術(shù)后，傷口紅腫、化膿、潰爛，長時間不能治愈。造成這次嚴重感染事故的主要原因，是深圳婦兒醫(yī)院用于手術(shù)器械消毒的戊二醛消毒液配制錯誤，按深圳婦兒醫(yī)院制劑室處方配制的戊二醛消毒液的實際濃度只有0.0036%，達不到國家規(guī)定的含量標(biāo)準(zhǔn)。1998年9月2日，深圳市醫(yī)療事故技術(shù)鑒定委員會認定，這起感染事件為責(zé)任性醫(yī)療事故。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

例1、10g食鹽溶液中含有1g食鹽，求：食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液是

1g10g食鹽溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=1g10g×100%=10%討論：課本P42實驗9-5，填實驗9-6表。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)109020802020016020010%20%10%20%10010018040

氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%

是指：氯化鈉在200C時溶解度36g是指：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度區(qū)分100g溶液中含有10g氯化鈉固體。溶質(zhì)=10g溶液=100g溶質(zhì)=36g溶劑=100g溶液=36g+100g在200C時，100g水最多溶解氯化鈉溶質(zhì)36g練習(xí)：20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表實驗序號水的質(zhì)量（g）NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①102X②10313③10413.6④105Y(1)實驗①的X值為____________.(2)實驗④的Y值為_____________(3)實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(4)能得到飽和溶液的實驗是_______(填序號)1213.62/12=16.7%③④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制150千克這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量氯化鈉質(zhì)量=150千克X16%=24千克水的質(zhì)量=150千克－24千克=126千克例題：分析：練習(xí)：某溫度下，蒸干35克氯化鉀溶液，得到7克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析：溶質(zhì)=7克溶液=35克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=———X100%7克35克=20%計算稱量(3)溶解(4)裝瓶,貼標(biāo)簽。

學(xué)生實驗溶液的配制配制步驟：實驗：配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。(1)計算：50克食鹽水含食鹽的質(zhì)量=50克食鹽水含水的質(zhì)量=(2)稱量：用___稱取食鹽___克,用_____量取___毫升水(3)溶解：把量取的水注入盛有食鹽的______,用玻璃棒攪拌,目的是_____食鹽溶解.實驗儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶(4)裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋,貼上標(biāo)簽：放到藥品柜中待用.配制步驟：3克47克347天平量筒燒杯加快藥品標(biāo)簽名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液6%【思考】試劑瓶上的標(biāo)簽如何填寫？或者：6%氯化鈉溶液【討論1】若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉位置放相反（移動了游碼）則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大還是小？

移動了游碼，那么物重等于砝碼－游碼，所以氯化鈉小了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了?！居懻?】若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取5g，其它操作都正確，則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大還是小

指針偏左，氯化鈉重了，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大3、若其它操作都正確，量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？

量水時俯視量取到的水體積偏小，由此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，我們獲得了哪些新知識和技能？請把你的收獲與同學(xué)交流、分享！收獲和分享本課題小結(jié)1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X100%4、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5、溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量隨堂小測1、生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，某病人一次輸入1000g生理鹽水，進入體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）

A、0.9gB、9gC、90gD、18g2、某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是（）A、在100份質(zhì)量的溶液中含有10分質(zhì)量溶質(zhì)B、在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)C、在90份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)D、在一定溫度下，某溶液的溶解度為10克BA3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

g，水

g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

____。