【公開課課件】質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律復習:1.鐵絲在氧氣中燃燒2.水通電分解

鐵+氧氣四氧化三鐵點燃寫出下列反應的文字表達式通電

水氫氣+氧氣提問:我們判斷發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成請你想一想:

在化學反應前后，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和有什么變化?

一、提出猜想：m(總反應物)=m(總生成物)m(總反應物）<m(總生成物）m(總反應物）>m(總生成物）二、實驗探究:

方案一.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？

方案二.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和如何變化？

方案三.鐵與硫酸銅反應，生成物的質(zhì)量總和與反應物的質(zhì)量總和如何關系?交流與共享方案一，白磷燃燒前，錐形瓶內(nèi)為什么要先放一些沙子？玻璃管上的氣球有什么作用？方案三，實驗前為什么要用砂紙打磨鉄釘表面？注意觀察實驗現(xiàn)象、準確記錄實驗數(shù)據(jù)。三.結(jié)論：化學反應前后,參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等m(總反應物)=m(總生成物)第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

1、定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。你能解釋嗎？一、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？為什么？1.高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應物質(zhì)量小。2.鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。3.10克水變成10克冰。4.水通電分解后，生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量。水通電分解反應的微觀示意圖：反應前反應后原子種類：H、O

H、O原子個數(shù)：4個、2個4個、2個原子質(zhì)量：m(H)=m(H)m(O)=m(o)2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

宏觀：元素的種類不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。

（2）化學反應前后，一定改變：分子的種類和

物質(zhì)的種類。（3）化學反應前后，可能改變：分子的數(shù)目

3、質(zhì)量守恒定律的應用：

（一）、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=C的反應中，足量B與5克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質(zhì)量是____________

克

(2)現(xiàn)有一反應A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反應，反應結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量是（）克。7我來做一做：在化學反應前后，下列各項中一定沒有變化的是（）1原子的數(shù)目2分子的數(shù)目3元素的種類4物質(zhì)的總質(zhì)量5物質(zhì)的種類6原子種類A.1345B.1346C.135D.146原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改