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文檔簡介
質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí):1.鐵絲在氧氣中燃燒2.水通電分解
鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式通電
水氫氣+氧氣提問:我們判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成請你想一想:
在化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和有什么變化?
一、提出猜想:m(總反應(yīng)物)=m(總生成物)m(總反應(yīng)物)<m(總生成物)m(總反應(yīng)物)>m(總生成物)二、實(shí)驗(yàn)探究:
方案一.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?
方案二.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和如何變化?
方案三.鐵與硫酸銅反應(yīng),生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和如何關(guān)系?交流與共享方案一,白磷燃燒前,錐形瓶內(nèi)為什么要先放一些沙子?玻璃管上的氣球有什么作用?方案三,實(shí)驗(yàn)前為什么要用砂紙打磨鉄釘表面?注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。三.結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等m(總反應(yīng)物)=m(總生成物)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn):
1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律,但物理變化不屬于此定律;
2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”,不能任意擴(kuò)展到其它物理量;
3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量;
4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”,沒有參加反應(yīng)的物質(zhì),不能計算在內(nèi)。你能解釋嗎?一、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?為什么?1.高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量小。2.鎂條在空氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。3.10克水變成10克冰。4.水通電分解后,生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。水通電分解反應(yīng)的微觀示意圖:反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類:H、O
H、O原子個數(shù):4個、2個4個、2個原子質(zhì)量:m(H)=m(H)m(O)=m(o)2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):(1)質(zhì)量守恒的原因(五不變):
宏觀:元素的種類不變;物質(zhì)的總質(zhì)量不變
微觀:原子的種類不變;
原子的數(shù)目不變;
原子的質(zhì)量不變。
(2)化學(xué)反應(yīng)前后,一定改變:分子的種類和
物質(zhì)的種類。(3)化學(xué)反應(yīng)前后,可能改變:分子的數(shù)目
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
(一)、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(1)在A+B=C的反應(yīng)中,足量B與5克A完全反應(yīng)后,生成12克C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________
克
(2)現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C,現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A,B無剩余,則生成C的質(zhì)量是()克。7我來做一做:在化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項中一定沒有變化的是()1原子的數(shù)目2分子的數(shù)目3元素的種類4物質(zhì)的總質(zhì)量5物質(zhì)的種類6原子種類A.1345B.1346C.135D.146原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改
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