【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 考能特訓(xùn)課件 魯科

章末考能特訓(xùn)守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法與技巧，也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過(guò)程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。守恒法解題依據(jù)：根據(jù)幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒如原子、電子、離子的物質(zhì)的量保持不變，或質(zhì)量守恒等?；瘜W(xué)思想1守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用1.質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒主要包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律，②化學(xué)反應(yīng)前后某原子（或原子團(tuán)）的質(zhì)量不變?！镜淅龑?dǎo)析1】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物

Q的質(zhì)量之比為（）

A.23∶9B.32∶9

C.46∶9D.16∶9解析

此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22是計(jì)算的突破口，由反應(yīng)方程式知，,得m(Q)=3.6g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6g+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。答案

D2.原子守恒法原子守恒主要指系列反應(yīng)中某原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）不變，以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（或質(zhì)量）?！镜淅龑?dǎo)析2】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫、同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是()

A.有1個(gè)氧原子B.有2個(gè)氧原子

C.有1個(gè)A原子D.有2個(gè)A原子解析

根據(jù)題意該化合反應(yīng)可表示為nA+mO2=2mB(n、m為正整數(shù))，再根據(jù)氧原子守恒，可推斷

B分子中只有一個(gè)氧原子,因A單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)未定,則B分子中A原子的個(gè)數(shù)無(wú)法確定。故選A。A3.電荷守恒法電荷守恒即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，也就是說(shuō)陽(yáng)離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。常見(jiàn)的電荷守恒有以下幾種情況：①化合物化學(xué)式中存在的電中性原則（正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）。②離子反應(yīng)中的電荷守恒（反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等）。③電解質(zhì)溶液中存在的電荷守恒（陰、陽(yáng)離子電荷守恒）?！镜淅龑?dǎo)析3】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,[Mg2+]=2mol/L,[SO]=6.5mol/L,若將200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L的苛性鈉溶液（）

A.0.5L

B.1.625L

C.1.8L

D.2L

解析

根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：2[Mg2+]+3[Al3+]=2[SO

],故[Al3+]=(2×6.5mol/L-2×2mol/L)/3=3mol/L,當(dāng)加入的NaOH溶液恰好

將Mg2+與Al3+分離時(shí),NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na[Al(OH)4],則V（NaOH）=D4.得失電子守恒法化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)?！镜淅龑?dǎo)析4】某反應(yīng)可表示為：mM+nH++O2

xM2++yH2O,則x值為()

A.2B.4C.6D.9解析

本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有2x=4,即x=2。若利用電荷守恒求解，則有y=2(氧原子守恒)，n=4（氫原子守恒），4×1=2x，即x=2。A5.物料守恒電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形成的濃度之和。它實(shí)質(zhì)上是原子守恒和質(zhì)量守恒。【典例導(dǎo)析5】（2009·安徽理綜，13）向體積

為Va的0.05mol/L

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.Va>Vb時(shí):[CH3COOH]+[CH3COO-]>[K+]B.Va=Vb時(shí):[CH3COOH]+[H+]=[OH-]C.Va<Vb時(shí):[CH3COO-]>[K+]>[OH-]>[H+]D.Va與Vb任意比時(shí)：[K+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]解析

若Va=Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK,據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余,溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK,A正確;若Va<Vb,則KOH剩余,溶質(zhì)為KOH、CH3COOK,離子濃度大小關(guān)系為[K+]>[CH3COO-],C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。答案

C遷移應(yīng)用用1.以惰惰性電極極電解飽飽和食鹽鹽水,當(dāng)當(dāng)電路路中通過(guò)過(guò)0.2mol電子時(shí)時(shí)，陰極極上產(chǎn)生生（標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下）（））2222解析電解飽和和食鹽水水，陰極極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)產(chǎn)生Cl2,生成1molH2消耗2mol電子,VH2=×22.4L/mol=2.24L。D2.1.92g銅投投入一定定量的濃濃硝酸中中,銅完生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

解析

整體來(lái)看，銅失去的電子給了N原子，接著N原子將所得電子又給了O原子，其中N是“二傳手”并沒(méi)有得失電子，銅失去的電子全部由O原子得到，則：得V（O2）=0.336L。C3.由硫硫酸鉀、、硫酸鋁鋁和硫酸酸組成的的混合溶溶液，其其pH=1,[Al3+]=0.4mol/L，[SO]=0.8mol/L,則[K+]為（（））解析根據(jù)溶溶液中中電荷荷守恒恒的原原則，，建立立如下下等式：：[H+]+[K+]+3[Al3+]=2[SO],即0.1mol/L+[K+]+3××0.4mol/L=2××0.8mol/L，則則[K+]=0.3mol/L,故答答案為為C。。C4.Na2O2、HCl、、Al2O3三種物物質(zhì)在在水中中完全全反應(yīng)應(yīng)后，溶溶液中中只含含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶溶液呈中中性，，則Na2O2、HCl、、Al2O3的物質(zhì)質(zhì)的量量之比可能為為（（））A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1解析由溶液中只只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性性可知，溶溶質(zhì)為氯化化鈉溶液，，結(jié)合鈉和氯原子守守恒，Na2O2和HCl的的物質(zhì)的量量之比必為1∶2，，滿足這點(diǎn)點(diǎn)的選項(xiàng)只只有B。B1.（2009·江蘇，，7）在下列各溶溶液中，離離子一定能大量共存存的是()A.強(qiáng)堿性性溶液中：：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：：Na+、K+、、Cl-D.室溫下下，pH=1的溶液液中：Na+、Fe3+、、易錯(cuò)題重練練解析本題中的隱隱含條件較較易挖掘，，但涉及一一個(gè)較復(fù)雜的氧氧化還原反反應(yīng)，即選選項(xiàng)B中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反反應(yīng)而不能能大量共存存，離子方方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2,B不符合合題意；A中在強(qiáng)堿堿性條件下Al3+不能大量存存在；選項(xiàng)項(xiàng)C中Ca2+與不能大量共共存。答案D2.下列方方程式表示示正確的是是（（））A.向Ca(ClO)2溶液中通入入足量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中中加入少量量醋酸：+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2OC.向NaBr、KI混合溶溶液中加入入少量氯水水：2I-+Cl2I2+2Cl-D.等體積Ba(OH)2兩溶液混合：+Ba2++2OH-

BaCO3↓++2H2O解析A項(xiàng)，關(guān)關(guān)鍵在““足量””二字，，足量的的CO2還能與CaCO3反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，關(guān)關(guān)鍵詞在在于“少少量”，、、都都能能與醋酸酸反應(yīng)，，當(dāng)醋酸酸少量時(shí)，僅有有發(fā)發(fā)生反反應(yīng)，且且生成而而不是CO2，B錯(cuò)；；C項(xiàng)，，I-、Br-都具有還還原性，，但I(xiàn)-還原性比Br-強(qiáng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)首首先與I-反應(yīng)，C對(duì)；D項(xiàng)，二二者等量量時(shí)，發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)應(yīng)為為+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。答案C3.LiAlH4、LiH既是金金屬儲(chǔ)氫氫材料又又是有機(jī)機(jī)合成中中的常用試試劑，遇遇水均能能劇烈分分解，釋釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分分解為L(zhǎng)iH、、H2和Al。。下列說(shuō)說(shuō)法不正確確的是（（））A.LiH與D2O反應(yīng)，，所得氫氫氣的摩摩爾質(zhì)量量為4g/molB.1molLiAlH4在125℃時(shí)完完全分解解，轉(zhuǎn)移移3mol電子C.LiAlH4溶于適量量水后得得到無(wú)色色溶液，，則化學(xué)學(xué)方程式可表表示為：：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作作用生成成乙醇，，LiAlH4作還原劑劑解析選項(xiàng)A，，LiH與D2O反應(yīng)生生成氫氣氣（HD），其摩爾質(zhì)質(zhì)量為3g/mol；選項(xiàng)項(xiàng)B，LiAlH4中的Li、Al都是是主族金金屬元素素，H是是非金屬屬元素，，故Li為+1價(jià)、、Al為為+3價(jià)價(jià)、H為為-1價(jià)價(jià)，受熱熱分解時(shí)時(shí)，根據(jù)據(jù)Al元素素的價(jià)態(tài)態(tài)變化即即可得出出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分分解，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移3mol電子；；選項(xiàng)C，LiAlH4中的-1價(jià)價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)生生成H2,同時(shí)生成OH-,OH-與Al3+反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，C正確；選項(xiàng)項(xiàng)D，乙醛被被還原為乙醇醇，LiAlH4作還原劑。答案A4.某溫度下下將Cl2通入KOH溶溶液，反應(yīng)后后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，，經(jīng)測(cè)定ClO-與的的物質(zhì)的的量濃度之比比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)時(shí)，被還原的的氯元素和被被氧化的氯元元素的物質(zhì)的量量之比為（（））A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1解析析xCl→→xKCl，，Cl元元素素化化合合價(jià)價(jià)降降x·1；；11Cl→→11KClO，，Cl元元素素化化合合價(jià)價(jià)升升11××1；；Cl→→KClO3，Cl元元素素化化合合價(jià)價(jià)升升1××5。。由由此此得得關(guān)關(guān)系系式：：x·1=11××1+1××5，，x=16，，則則被被還還原原和和被被氧化化的的氯氯元元素素之之比比是是16∶∶（（1+11））=4∶∶3。。B5.下下列列選選項(xiàng)項(xiàng)中中的的兩兩步步操操作作能能用用一一個(gè)個(gè)離離子子方方程程式式表表示的的是是（（））A.向向Na2CO3稀溶溶液液中中滴滴加加少少量量稀稀鹽鹽酸酸；；向向稀稀鹽鹽酸中中滴滴加加少少量量Na2CO3溶液液B.向向澄澄清清石石灰灰水水中中滴滴加加少少量量NaHCO3；向向NaHCO3溶液液中中滴滴加加少少量量澄澄清清石石灰灰水水C.向向CuSO4溶液液中中滴滴加加少少量量Ba(OH)2溶液液；；向向Ba(OH)2溶液液中中滴滴加加少少量量CuSO4溶液液D.向向AlCl3溶液液中中滴滴加加少少量量NaOH溶溶液液；；向向NaOH溶液液中中滴滴加加少少量量AlCl3溶液液C6.下下列列反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)正正確確的的是是（（））A.用用惰惰性性電電極極電電解解MgCl2溶液液：：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2+2OH-+CaCO3↓+2H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD.氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB7.在在指定定環(huán)境境中，，下列列各組組離子子一定定可存的是（）A.使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、、、Na+B.使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、、[Al(OH)4]-C.加入鋁粉可以放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、、D.在[H+]/[OH-]=1×1013的溶液：、Mg2+、Cl-、K+解析使pH試紙紙呈紅紅色的的溶液液為酸酸性溶溶液，，與Fe2+在酸性性條件件下不不能共共存，，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；；酚酞酞顯紅紅色的溶溶液是是堿性性溶液液，不不能存存在，，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；與與鋁粉粉能放放出氫氫氣的的溶液液是強(qiáng)強(qiáng)酸性性或強(qiáng)強(qiáng)堿性性溶液，，而堿堿性條條件下下不不能能存在在，故故C項(xiàng)項(xiàng)的離離子也不不可以以大量量共存存。答案D8.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好與與20mL0.02mol/L的的K2R2O7溶液完完全反反應(yīng)，，則R元素素在還原產(chǎn)產(chǎn)物中中的化化合價(jià)價(jià)為（（））A.0B.+2C.+3D.+6解析設(shè)K2R2O7反應(yīng)后后生成成的還還原產(chǎn)產(chǎn)物中中R的的化合價(jià)價(jià)為x。依據(jù)據(jù)化合合價(jià)升升降守守恒有有24×10-3L×0.05mol/L××2=20×10-3L×0.02mol/L××(6-x)×2，x=+3。C學(xué)生案案例1.Cl2通入石石灰乳乳可制制取漂漂白粉粉，其其反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式為為，在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下當(dāng)當(dāng)有0.224LCl2被Ca（OH））2吸收后后，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電電子的的物質(zhì)質(zhì)的量量為mol。規(guī)范答答案2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0.01Cl2+Ca（OH））2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O0.022.電電解飽飽和食食鹽水水的離離子方方程式式：。規(guī)范答答案2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-2.化學(xué)方方程式、離離子方程式式的書(shū)寫(xiě)規(guī)規(guī)范答題規(guī)范3.只用一一種試劑即即可除去下下列各物質(zhì)質(zhì)中的雜質(zhì)質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為為雜質(zhì)），，試寫(xiě)出所所用試劑及及有關(guān)的離離子方程式：：（1）BaCl2（HCI））：選用試試劑，離子方程式式。（2）CO2（SO2）：選用試試劑，離子方程式。（3）NaCl（Na2