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文檔簡介
一定物質(zhì)的量濃度溶液
的配制三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗名稱:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗目的:配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。實驗人:實驗時間:
實驗原理:CB=nB/V配制100mL1mol/LCuSO4
溶液,下列方法正確的是()A.稱取16g無水CuSO4
溶于100mL水B.稱取25gCuSO4·5H2O溶于100mL水C.稱取16gCuSO4·5H2O配成100mL溶液D.稱取16g無水CuSO4配成100mL溶液練習:D容量瓶的使用①容量瓶的容積固定,有不同規(guī)格:(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。③使用前須檢驗容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物質(zhì)及長時間保存溶液。②容量瓶上標有溫度、容積、刻度線1、計算m(NaCl)=
n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g實驗步驟:2、稱量復習天平使用方法:歸零、調(diào)平衡,稱質(zhì)量,歸零。注意:左物右碼,從大到小取用砝碼3.溶解-------靜置,恢復室溫實驗步驟:4.轉(zhuǎn)移——要用玻璃棒引流5.洗滌——少量多次6.定容——距刻線1~2cm時改用膠頭滴管7.搖勻?qū)嶒灢襟E:8.貼標簽或?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶實驗儀器:
天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
100mL容量瓶、膠頭滴管量筒問題與討論:1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?4.玻璃棒的作用是什么?5.為什么要輕輕振蕩容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?1.稱量時,物體與砝碼的位置顛倒。二、誤差分析:C=n/V用到游碼時偏低無影響偏低偏低2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠,未干燥。3.定容時仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶溶解后后,沒沒有恢恢復至至室溫溫即轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移。。誤差分分析::放熱的的偏高高,吸吸熱的的偏低低量得溶溶液體體積少少,偏偏低若直接接稱藥藥品,,則偏偏高;;若用差差量法法稱藥藥品,,則可可能無無影響響;6.用用量筒筒量取取液體體時,,俯視視讀數(shù)
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