版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
常見晶體模型及晶胞計算晶胞一般是平行六面體,整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元簡單立方體心立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)晶胞中微粒的計算方法——均攤法原則:晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個圖形晶胞所共有,那么,每個晶胞對這個原子分得的份額是1/n。(1)長方體(立方體):(2)非長方體(非立方體):視具體情況分析。N=N頂角×1/8+N棱上×1/4+N面上×1/2+N體內(nèi)在每個CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有
個。在每個小立方體中平均分?jǐn)偟降腃O2
分子數(shù)為:
個干冰晶體結(jié)構(gòu)12(8×1/8+6×1/2)=48個CO2分子位于立方體頂點6個CO2分子位于立方體面心分子晶體——晶胞為面心立方體冰的結(jié)構(gòu)模型中,每個水分子與相鄰的
個水分子以氫鍵相連接,含1molH2O的冰中,最多可形
mol“氫鍵”。冰42(1)每個Na+(
Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有
個,構(gòu)成
,Na+(Cl-)的配位數(shù)為
。6正八面體1244Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)——簡單立方體61︰1NaCl(2)每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有
個。(3)每個晶胞中平均有
個Na+,
個Cl-,故每個晶胞中含有
個“NaCl”結(jié)構(gòu)單元;N(Na+)︰N(Cl-)
=
,化學(xué)為
。(4)能否把“NaCl”稱為分子式?離子晶體4
(2)晶胞的邊長為acm,求NaCl晶體的密度。ρ=M/NA×晶胞所含粒子數(shù)晶胞的體積58.5/NA×4a3(1)設(shè)NaCl晶胞的邊長為acm,則晶胞中Na+和Cl-的最近距離(即小立方體的邊長)為
cm,則晶胞中同種離子的最近距離為
cm。(3)若NaCl晶體的密度為ρg/cm3,則NaCl晶體中Na+與Na+間的最短距離是多少?a/2a/2=練習(xí)(1)每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)有
個,Cs+(Cl-)的配位數(shù)為
。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)818×1/8=161——晶胞為體心立方體8(2)每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有
個。(3)每個晶胞中含
個Cs+、含
個Cl-,故每個晶胞中含有
個“CsCl”結(jié)構(gòu)單元;N(Cs+)︰N(Cl-)
=
,化學(xué)為
。1︰1CsCl思考:NaCl、CsCl同屬AB型離子晶體,NaCl晶體中Na+的配位數(shù)與CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是否相等?CaF2的晶體結(jié)構(gòu)(1)每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有
個,Ca2+配位數(shù)為
。F-Ca2+(2)每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有
個,F(xiàn)-配位數(shù)為
。(3)每個晶胞中含
個Ca2+、含
個F-,Ca2+和F-的個數(shù)比是
。8844841︰23、金屬晶體:
①簡單立方堆積唯一金屬——釙每個晶胞含
個原子簡單立方堆積的配位數(shù)=6球半徑為r正方體邊長為a=2r空間利用率=r=2/a晶胞含有原子的體積晶胞體積×100%1②體心立方堆積(鉀型)K、Na、Fe每個晶胞含
個原子體心立方堆積的配位數(shù)=82③六方最密堆積(鎂型)
Mg、Zn、Ti每個晶胞含
個原子六方最密堆積的配位數(shù)=122④面心立方最密堆積(銅型)
Cu、Ag、Au面心立方堆積的配位數(shù)=12每個晶胞含
個原子4面心立方最密堆積的空間占有率=74%堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po(釙)52%6體心立方(鉀型)K、Na、Fe68%8六方最密(鎂型)Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密(銅型)Cu,Ag,Au74%12金屬晶體的四種堆積模型對比
金剛石原子晶體該晶胞實際分?jǐn)偟降奶荚訑?shù)為
(4+6×1/2+8×1/8)=8個。(一)晶胞中微粒個數(shù)的計算,求化學(xué)式(三)晶體的密度及微粒間距離的計算小結(jié):高考常見題型(二)確定配位數(shù)
1、(2013·江蘇,21A(1))元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為
。②該化合物的化學(xué)式為
。4ZnS練習(xí)2、Cu單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若Cu原子的半徑是rcm,則Cu單質(zhì)的密度的計算公式是
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 京劇系列繪畫課程設(shè)計
- 交通燈雙機通信課程設(shè)計
- 交通cad課程設(shè)計
- 交換路由的課程設(shè)計
- 交付運維培訓(xùn)課程設(shè)計
- 井式加熱爐課程設(shè)計
- 井岡山精神課程設(shè)計
- 互聯(lián)網(wǎng)思維導(dǎo)圖課程設(shè)計
- 安卓簡易打地鼠課程設(shè)計
- 安卓手電筒 課程設(shè)計
- 2024-2030年中國軌交減振降噪行業(yè)市場發(fā)展監(jiān)測及投資戰(zhàn)略規(guī)劃報告
- 人工智能在地質(zhì)與地球物理中的應(yīng)用
- 人工智能對人類社會的影響
- (高清版)DZT 0347-2020 礦山閉坑地質(zhì)報告編寫規(guī)范
- 兒科護理安全警示
- 2023年度學(xué)校食堂每月食品安全調(diào)度會議紀(jì)要
- 公司SWOT分析表模板
- 《小學(xué)體育課中小組合作學(xué)習(xí)在教學(xué)中的實踐探究》開題報告
- 第五章排球大單元教學(xué)設(shè)計課時教學(xué)設(shè)計人教版初中體育與健康七年級全一冊
- 新媒體視頻節(jié)目制作 課件 學(xué)習(xí)領(lǐng)域1 新聞短視頻制作
- 孩子學(xué)業(yè)與興趣愛好的平衡發(fā)展
評論
0/150
提交評論