第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第1節(jié)原電池燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能熱能

機(jī)械能

電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、火力發(fā)電原理及過程（P40—圖2-8）火力發(fā)電優(yōu)點(diǎn):a.我國煤炭資源豐富,廉價方便;b.電能清潔安全,又快捷方便?；鹆Πl(fā)電缺點(diǎn):a.排出大量的溫室效應(yīng)氣體b.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨c.廢料廢水d.儲量有限e.能量轉(zhuǎn)換效率低請大家根據(jù)圖2-8分析火力發(fā)電具有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？思考：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能化石燃料探究性實驗：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑2e-探究性實驗：無明顯現(xiàn)象有氣泡生成實驗現(xiàn)象：Cu片上有氣泡產(chǎn)生探究性實驗：思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

銅片：2H+＋2e－=H2↑

實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生思考：電流計指針為什么偏轉(zhuǎn)？

解析：電子定向移動形成電流。思考：銅片表面為什么有氣泡生成？

解析：鋅失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線到了銅片上，溶液中的H+從銅片上得到電子生成H2

二、原電池１、定義：借助氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。思考？根據(jù)你所了解的電學(xué)知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？鋅片：Zn—2e－=Zn2+

（氧化反應(yīng)）銅片：2H+＋2e－=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑負(fù)極：電子流出的極。正極：電子流入的極。電極及電極反應(yīng)：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，并配合溶液中陰陽離子的自由移動，從而產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。原理：陽離子陰離子正極負(fù)極e－2e-練習(xí)：請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式；標(biāo)出電子、陰陽離子移動方向。負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu+--e-SO42-Cu2+實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中；第二組實驗形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（可以）第三組實驗①有活潑性不同的兩種金屬電極（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）；②兩電極插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；2、原電池的構(gòu)成條件前提：一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！皟蓸O一液一回路”負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧