化學方程式計算

根據(jù)化學方程式的計算1.化學反應中的有關計算的依據(jù)：各物質(zhì)的實際質(zhì)量之比=各物質(zhì)的________之比=各物質(zhì)的化學式量×_______________之比2.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：（1）設

；（2）寫出反應的________；（3）找出已知量和未知量的______關系，并將其寫在相應的位置；（4）列出

，求解；（5）檢查無誤后簡明地寫出

。要點回顧相對質(zhì)量化學計量數(shù)未知量化學方程式比例式答案質(zhì)量3.注意事項：（1）計算時，代入化學方程式中的已知量、未知量必須是參加反應的________的質(zhì)量。（2）純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×___（3）進行計算時，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為相應純凈物質(zhì)的_______，需用到的關系為____________。要點回顧純凈物純度質(zhì)量m=ρV例1用100g含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分是碳酸鈣）跟足量的鹽酸反應（雜質(zhì)不反應），生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？典型例題解：設二氧化碳的質(zhì)量為χCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044100g×﹙1-10％）

χ10044=100g×﹙1-10％）χ100g×﹙1-10％）×44100=χ=39.6g答：二氧化碳的質(zhì)量為39.6g例2

用10g石灰石（主要成分是碳酸鈣）跟足量的鹽酸反應（雜質(zhì)不反應），標準狀況下可生成二氧化碳1.11升（標準狀況下，二氧化碳的密度是1.997g∕L），求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？典型例題50%點撥：進行計算時，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為相應純凈物質(zhì)的________，需用到的關系式為________。質(zhì)量m=ρV典型例題例3化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加稀鹽酸的質(zhì)量/gCO2的質(zhì)量/g4.40反應）。隨著反應的進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量和反應得到的氣體的質(zhì)量變化關系如圖所示，請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。40%點撥：直角坐標系題的解題要點在于理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義，一般來說，轉(zhuǎn)折點表示______________。恰好完全反應例4雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如下所示：（其它物質(zhì)既不反應也不溶解）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

。（2）求該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）典型例題+稀鹽酸（逐滴加入至恰好完全反應）100g雞蛋殼樣品25g剩余的混合物116.2g8.8g80%

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)計算生成多少克的二氧化碳？（3）請在坐標系中畫出二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸質(zhì)量變化圖。稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g