《原子的構(gòu)成》第2課

原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)模型的演變散射實(shí)驗(yàn)1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來（如右圖）。請(qǐng)同學(xué)們畫出你想象中的原子結(jié)構(gòu)思考與表達(dá)

原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯1718171、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成4、不同原子的質(zhì)子數(shù)不同從表中可以得出：

以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？我能做定義：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫碳氧鐵1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

幾種原子的質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）學(xué)完本課，你應(yīng)該知道......1.原子構(gòu)成原子核核外電子中子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子2.國際上以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（–）（+）

以“原子的自白”為題寫一篇短文向你周圍的朋友介紹原子。作業(yè)第二課時(shí)離子一核外電子的排布（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納8個(gè)，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個(gè))。元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般＜4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般≥

4個(gè)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<二離子的形成離子：帶電荷的原子陽離子：帶正電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）舉例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-離子歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣原子離子等上分，質(zhì)大為陽電大陰質(zhì)子電子辨分明，要問元素為哪種等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定離子符號(hào)的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】2、離子符號(hào)的意義(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(2)

表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3)

表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-基礎(chǔ)訓(xùn)練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說出各離子符號(hào)所表示的意義？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2++11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個(gè)電子離子化合物:由陰,陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有:注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物MgCl2AlCl3KClMgOCaO

1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.下列粒子中表示+2價(jià)陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時(shí)鞏固練習(xí)()+1028+1128+1228+1328ABCDC()

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D

5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：拓展延伸帶電荷的原子團(tuán)也叫