高中化學(xué)必修1課件：第四章第二節(jié)氯第二課時(shí)

2002年10月31日,蘇州市發(fā)生一起大面積氯氣泄漏事件。消防員到達(dá)現(xiàn)場(chǎng)，并用水驅(qū)散氯氣，4小時(shí)后險(xiǎn)情終被排除。此時(shí)，消防員的頭上的金屬國(guó)徽，以及身上的金屬領(lǐng)花、紐扣等嚴(yán)重受蝕。綠色消防服也嚴(yán)重褪色。

zxxk

氯氣的水溶性：1體積的水可以溶解2體積的氯氣（即氯水，黃綠色）

【思考與交流】氯氣溶于水的這一過程是一個(gè)簡(jiǎn)單的物理溶解過程，還是一個(gè)伴隨有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實(shí)驗(yàn)來說明問題嗎？

藥品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等z.xxk注：氯水不能超過1mL?。。。?！可能成分探究方案現(xiàn)象結(jié)論可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl－酸化了的硝酸銀白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）紅紙褪色氯水有漂白作用Cl2聞氣味刺激性氣味含Cl2H2O無水硫酸銅藍(lán)色晶體含H2O

探究結(jié)果：【思考與交流】將紅紙放到氯水中紅紙褪色，為什么？是氯氣具有漂白性還是氯氣與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)具有漂白性？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？zx.xk3、Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（1）HClO具有很強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒和漂白。演示【實(shí)驗(yàn)4－5】現(xiàn)象：紅紙沒有變化結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白作用。（2）HClO酸性很弱（HClO<H2CO3）（3）

HClO不穩(wěn)定，見光易分解。2HClO=2HCl+O2↑

光照[思考與交流]氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)別？答：新制：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，有強(qiáng)氧化性。Zxx.k久置氯水為鹽酸溶液，無強(qiáng)氧化性。4、Cl2與堿反應(yīng)【演示】將適量氫氧化鈉溶液倒入氯氣中現(xiàn)象：黃綠色的氣體消失，得到無色溶液。結(jié)論：Cl2能與NaOH反應(yīng)1）漂白液的制取方法Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O[有效成分NaClO]2）漂白粉的制取方法2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[有效成分Ca(ClO)2]3）漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO

2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注：此處為“強(qiáng)酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。三、氯氣的用途P73殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品