第四單元復(fù)習(xí)

第四單元復(fù)習(xí)

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)要點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成2、相對(duì)原子質(zhì)量3、元素及元素符號(hào)4、核外電子的排布5、離子及離子的形成，原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖6、化學(xué)式及化學(xué)式表示的意義7、化合價(jià)、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式8、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算原子原子核質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成1--20號(hào)元素的名稱和符號(hào)氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBeB,CNOFNeNaMgAlSiP,SCl

ArKCa12345678910111213141516

17181920原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【練習(xí)】鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則鈉原子中，質(zhì)子數(shù)是________，電子數(shù)是________，中子數(shù)是_________。111211注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,它是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，省略不寫相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12二、相對(duì)原子質(zhì)量三、元素及元素符號(hào)1、元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、決定元素種類的是：_______________________；核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同3、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：__________________。最外層電子數(shù)4、元素之最（1）、地殼中含量最多的元素：______（2）、地殼中含量最多的金屬元素:______（3）、空氣中含量最多的元素：_______氧（O)鋁（Al)氮（N)5、元素符號(hào)表示的意義（1）表示這種元素（2）表示一個(gè)原子例如：H表示：_________,________.Fe表示：______,______,__________.表示幾個(gè)原子：在元素符號(hào)前加上系數(shù)！例如：2個(gè)氮原子_______n個(gè)硫原子________.氫元素1個(gè)氫原子鐵鐵元素1個(gè)鐵原子2NnS四、核外電子的分層排布核外電子的排布規(guī)律：1、第一層的電子數(shù)不超過2個(gè)，第二層的電子數(shù)不超過8個(gè)，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)。2、核外電子總是先排滿第一層，再排第二層；排滿第二層再排第三層?！揪毩?xí)】(3)氦—3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）

B你還記得嗎？？電子層質(zhì)子數(shù)“+”表示所帶的電性該層容納的電子數(shù)目為什么整個(gè)原子不顯電性？3、最外層電子數(shù)與原子的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子難易化學(xué)性質(zhì)結(jié)論稀有氣體元素=8（He=2）難得失電子（常稱為“相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)變化元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。金屬元素一般<4易失去最外層電子較易發(fā)生化學(xué)變化非金屬元素一般>=4最外層易得到電子1、什么是離子？2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)原子（不帶電）陽離子（+）陰離子（--）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)（+）陽離子原子陰離子（-）失去電子得到電子原子變成離子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不變，元素的種類不變；最外層電子數(shù)改變，元素的化學(xué)性質(zhì)改變。五、離子及離子的形成，原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)】原子序數(shù)11—17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

用符號(hào)表示下列內(nèi)容：①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)____________，②單質(zhì)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____________，③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。Al3+Cl2MgCl2六、化學(xué)式及化學(xué)式表示的意義1、什么是化學(xué)式？化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式表示的意義：（1）表示該物質(zhì)（2）表示組成元素（3）表示1個(gè)分子（4）表示1個(gè)分子中各原子的數(shù)目宏觀微觀七、化合價(jià)及根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式1、化合價(jià)的規(guī)律：A化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)B金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)C在化合物中氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素顯＋1價(jià)D在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。E在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為02、化合價(jià)的表示：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。3、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見正價(jià)負(fù)價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零離子所帶電荷與化合價(jià)的數(shù)值相同。離子所帶電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角！【練習(xí)】說出下列符號(hào)表示的意義。（1）2N(2)2N2(3)H2(4)Mg(5)Al3+(6)2Na++24、原子團(tuán)的化合價(jià)氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根SO4OHNO3CO3NH4-1-1-2-2+15、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式先讀的后寫，后讀的先寫，原子個(gè)數(shù)右下寫?；瘜W(xué)式是否正確，要看化合價(jià)的代數(shù)和是否為0.【練習(xí)】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中鐵元素的化合價(jià)是________。+6八、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。如：KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量=39+55+16×4=1582、計(jì)算各元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比與相對(duì)原子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)有關(guān)。如：Fe2O3中Fe：O的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：33、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2HH2O×100%2×11×2+16×100%=≈11.1%4、計(jì)算某元素的質(zhì)