課題3利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算

子不學(xué)非所宜請(qǐng)你思考2H2O2H2↑+O2↑一定條件=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算方便求解理由：水中的氫元素全轉(zhuǎn)化到氫氣這一種物質(zhì)中解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。2H2O2H2↑+O2↑一定條件若物質(zhì)中某種元素沒有全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中去，而是分散到幾個(gè)物質(zhì)里，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦呢？如用316gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有局限性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△思路二：利用化學(xué)方程式來計(jì)算復(fù)習(xí)回憶：化學(xué)方程式的含義2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水在通電條件下能生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全分解，能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218Kg？？2Kg16Kg說明：在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。若已知化學(xué)方程式中某一種物質(zhì)的質(zhì)量，利用這種比例關(guān)系，可求方程式中其他各物質(zhì)的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課題32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2(39+55+64)32316g

x

=解得x=32g。例1：加熱分解316g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解316g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解316g高錳酸鉀，可以得到32g氧氣?！骷訜岱纸?16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解316g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?1632316gx316316g32x==32g答：加熱分解316g高錳酸鉀，可以得到32g氧氣。【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x-------=---------練習(xí):15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤⑤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計(jì)算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）.根據(jù)題意及化學(xué)方程式求相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)（配平系數(shù)）的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范。（3）.注意單位的書寫要求。氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)．實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。

練習(xí)、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與10g稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克用真正參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量計(jì)算練習(xí)：把5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=5g3.25g×100%=65%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%用生成的純凈物的質(zhì)量計(jì)算練習(xí)：6克鎂粉與5克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃6g5g∵反應(yīng)后氧氣有剩余∴用不足量6克鎂計(jì)算483280X486g80X=X=10g解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與5克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。練習(xí)：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)4個(gè)6個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)X中：C:H:2個(gè)4個(gè)注意：X前的計(jì)量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H4若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)8個(gè)8個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)2X中：C:H:O:2個(gè)8個(gè)2個(gè)∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）CO2C×100%1、某有機(jī)物23克在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷其由幾種元素組成？練習(xí)思路：有機(jī)物中肯定有什么元素？其中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因?yàn)榭耍?2克+3克，所以其中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰18、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰210．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃3643218克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：

20克-2克=18克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：

20克-16克=4克B、C13．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應(yīng)前質(zhì)量（克）反應(yīng)后質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未測(cè)21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未測(cè)21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從10克到21克，增加11克丙：從1克到10克，增加9克?。簭?5克到9克，減少16克乙生成物丙生成物丁反應(yīng)物甲：是反應(yīng)物還是生成物？11+9＞16克∴甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉4克xA+yD====mB+nC設(shè)化學(xué)式為A設(shè)化學(xué)式為B設(shè)化學(xué)式為C設(shè)化學(xué)式為Dx×ny×2n4克16克化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習(xí)：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克MnO2(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96g24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96g96149Y960.96g=X=2.45gY=1.49g∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾