人教版高中化學(xué)必修一第二章-離子反應(yīng)(第二課時)

離子反應(yīng)化學(xué)化工學(xué)院陳方園說課內(nèi)容學(xué)情分析2教法與學(xué)法教學(xué)過程415教材分析板書設(shè)計教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點與難點467教材分析

本節(jié)教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ),所以從知識體系看，它起到了承上啟下的作用。

學(xué)情分析

從學(xué)生方面看，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)生為高一新生，他們思維活躍，比較喜歡動手做實驗，具備一定動手能力，但是對于溶液的導(dǎo)電性實驗還不能運用強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念來加以解釋，對強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分和如何書寫電離方程式尚有一定困難。教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)能力目標(biāo)情感目標(biāo)1.通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認(rèn)識。2.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。1.主動發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力

2.對知識歸納的能力3.語言表達(dá)和交流能力1.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。確立重、難點TextTextText教學(xué)重點教學(xué)難點重點1.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)

。難點

電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義。說教法大家都知道，“興趣是最好的老師”，所以為了引人入勝，我采取了創(chuàng)設(shè)情景的教學(xué)方法，即采取了演示實驗，激發(fā)學(xué)生的興趣。整堂課圍繞在對溶液導(dǎo)電的研究中。教學(xué)方法主要是實驗法、觀察法，類比法，歸納總結(jié)法。說學(xué)法初中時學(xué)生已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液不導(dǎo)電，但是對于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計實驗和問題情境，使學(xué)生在觀察實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。教學(xué)過程導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)布置作業(yè)

板書設(shè)計第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸堿鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2.電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動的離子過程。3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子。4.酸堿鹽的概念同濃度溶液導(dǎo)電性比較實驗

物質(zhì)的分類。我們對化合物還可以采用在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電來分類，將它們分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。1.下列說法正確的是()A.Nacl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)。B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)。D、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

B、C物質(zhì)的分類電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物、水等。非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等電離方程式的書寫方法：1.從正價部位與負(fù)價部位結(jié)合處斷開，正價部位形成陽離子，負(fù)價部位形成陰離子。2.電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價。3.原子團(tuán)在電離過程中不變。4.化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。5.必須遵守質(zhì)量守恒（即電離前后原子的種類和個數(shù)不變）和電荷守恒（即電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等）。寫出下列物質(zhì)在水溶液里電離的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ca(OH)2MgCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3、NaHSO4、NaHCO3酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。

堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。

鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

注意事項：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。而H2CO3H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)③BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)④化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑤離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，是電解質(zhì)。課堂小結(jié)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。3.電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動離子的過程。4.電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子。5.酸、堿、鹽的概念酸:電離時生成的陽離子全部是H+