初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

WORD格式整理初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（完整版）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化觀的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) 環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）①四特點(diǎn)P6（原、條件、排放、產(chǎn)品） ②核心：用化學(xué)原從嫄頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)崎（最明）、外焰（溫最高）（2）比較各火焰層溫：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端無碳化；結(jié)論：外焰溫最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用工燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白炯（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙「蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體002的減少，CO2和H2O的增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理一般步驟：提出問題—猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒更只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶可加熱的儀器——筒、斗、集氣瓶（二）測容器一一筒取液體體積時(shí)，筒必須放平穩(wěn)。視線與刻線及筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。筒能用來加熱，能用作反應(yīng)容器。程為 10毫升的筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱器一一托盤天平 （用于粗的稱，一般能確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整點(diǎn)（2）稱物和砝碼的位置為“左物右碼。（3）稱物能直接放在托盤上。一般藥品稱時(shí)，在兩邊托盤中各設(shè)一張大小、質(zhì)相同的紙，在紙上稱。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱。專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，無加質(zhì)大的砝碼，后加質(zhì)小的砝碼(先大后小)(5)稱結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿 潸燈(1)酒燈的使用要注意“三：①可向燃著的酒燈內(nèi)添加酒； ②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒燈，可用燃著的酒燈直接點(diǎn)燃另一盞酒燈； ③熄滅酒燈應(yīng)用燈帽蓋熄，可吹熄。(2)酒燈內(nèi)的酒可超過酒燈容積的 2/3也應(yīng)少于1/4。(3)酒燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒燈的外焰加熱物體。(4)如果酒燈在燃燒時(shí)慎翻倒，溝在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋火或用濕抹布撲滅火焰，能用水沖。(五)夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住()分離物質(zhì)及加液的儀器——斗、長頸斗過漉時(shí)，應(yīng)使斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免漉液飛濺。長頸斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸斗口出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少的液體藥品可放在滴瓶中），屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用，應(yīng)取最少，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1?2mL為宜。多取的試劑可放回原瓶，也可亂丟，能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)設(shè)在指定的容器內(nèi)。②“三：任何藥品能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘液下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持松膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用半，即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理e、膠頭滴管使用時(shí)千萬能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口都有水柱上山，稍停片刻，水柱并回，就說明裝置氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管的液體的中下部加熱，并且時(shí)地上下移動(dòng)試管，為避免傷人，加熱時(shí)可將試管口對著自己或他人。（四）過漉 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠“一貼：漉紙緊貼口的內(nèi)壁“二低：（1）漉紙的邊緣低于斗口 （2）口內(nèi)的液面低于漉紙的邊緣“三靠：（1）斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層漉紙的一邊（3）用玻璃棒引時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過漉后，漉液仍然渾濁的可能原因有：①承接漉液的燒杯干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于漉紙邊緣③漉紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸工（或出現(xiàn)較多固體）時(shí)停止加熱，用余熱將剩余水分專業(yè)資料值得擁有

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蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)「，要墊上石棉網(wǎng)。()儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既聚成水滴，也成股下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器時(shí)有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾工。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)探究的化學(xué)家：瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)定分析) 。2、空氣的成分和組成空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含的測定a、可燃物要求：足且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性好c、現(xiàn)象：有大白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升為1/5體積專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，支持燃燒，也能燃燒，難溶于水?、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置氣，紅磷足，大知完全②能否用鐵、年代替紅磷？能原因：鐵、年能在空氣中燃燒能否用碳、代替紅磷？能原因：產(chǎn)物是氣體，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、S02、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸入顆物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能嫄，工廠的廢氣經(jīng)處過后才能排放，積極值樹、造、種草等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(C02、CH4等)酸雨(N02、S02等) 白色污染(塑垃圾等)6Mj.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大白煙J專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱，生成白色固體年鐵劇燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少水或細(xì)砂的目的：防止濺的高溫熔化物炸瓶底*鐵、鋁在空氣中可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)同物變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原 2H2O2MnO22H2O+02T2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3MnO22KCl+3O2T(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為)a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移—熄b、注意點(diǎn)①試管口向下傾斜：防止凝水倒引起試管破②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍出橡皮：于氣體排出專業(yè)資料值得擁有專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理⑤試管口應(yīng)設(shè)一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒燈：防止水倒吸引起試管破⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速，而本身的質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性活潑）、重要原（硝酸、化肥）、液氮凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光嫄（通電發(fā)同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用工的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理劇氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①是氧化反應(yīng)②放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電嫄種類---直電C.加入酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O===2H2T+02T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2：1質(zhì)比 1：8F.檢驗(yàn)：02—出氣口直一根帶火星的木條 木條復(fù)燃H2---出氣口直一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子可分。:根據(jù)水的化學(xué)式 H20,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H20①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2H2O===2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，如：H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：(1)水資嫄A?地球表面71%被水覆蓋，但供人類用的淡水小于1%B?海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含最多的物質(zhì)是H2O，最多的屬元素是Na，最多的元素是O。C?我國水資嫄的狀況分布均，人均少 。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的合施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處達(dá)標(biāo)排放、提倡排放；生活污水要集中處達(dá)標(biāo)排放、提倡排放；合施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資嫄：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物方法)，其中專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORDWORD格式整理凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過漉作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B?鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C?硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D?長期使用硬水的壞處：費(fèi)肥皂，洗干凈衣服；鍋爐容結(jié)成水垢，僅費(fèi)燃，還使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn)：用無水酸銅，由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H20水的吸收：常用濃酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物性質(zhì)：密最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃；氫氧焰焊接，割屬)2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱，有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉屬)H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；可用濃酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能嫄三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微原子是化學(xué)變化中的最小微。性質(zhì)體積小、質(zhì)小；斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類 單質(zhì)：屬、非屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H1206、淀粉、蛋白質(zhì)（多專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理種元素)氧化物H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3堿 NaOHCa(OH)2 KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的才m成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)原子林說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一定相同( Mg，He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORDWORD格式整理2、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，(如由02、O3組成的混合物或剛石與石墨的混合物)可能是化合物。(2)表示方法——元素符號——丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原c、有關(guān)元素周期表發(fā) 于現(xiàn)：門捷夫排依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理6'元素之最：地殼：0'81'Al'Fe 細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖米原子數(shù)不電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系子的種類原子離子陽離子悝離子區(qū)別子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)子電性顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用悝離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)@、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1)寫法：a單質(zhì)：屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、C12b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)=各元素的相對原子質(zhì)x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)比：相對原子質(zhì)x原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)守恒定:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)總和。說明：①質(zhì)守恒定只適用于化學(xué)變化，適用于物變化；②參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)及是生成物的物質(zhì)質(zhì)能計(jì)入“總和中；專業(yè)資料值得擁有專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)均保持交（原子的“三變）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)變；元素種類、質(zhì)變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)守恒定2、書寫： （注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)比（系數(shù)*相對分子質(zhì)之比）每4份質(zhì)的氫氣與 32份質(zhì)的氧氣完全化合生成36份質(zhì)的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過之條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成哪些物質(zhì)（生成專業(yè)資料 值得擁有WORD格式整理物）；④參加反應(yīng)的各子的相對數(shù)； ⑤反應(yīng)前后質(zhì)守恒，等等。5、用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)的導(dǎo)電性，潤性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的塊等剛石和石墨的物性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的我同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和小雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.專業(yè)資料值得擁有磨性磨性WORD格式整理活性炭、木炭具有強(qiáng)的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠能夠增加輪胎的時(shí)二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2完全燃燒（氧氣充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO應(yīng)用：冶工業(yè)3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思：（原、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理2）運(yùn)用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集落二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物性質(zhì)：無色，無味的氣體，密比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下能燃燒，也支持燃燒，能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2T 碳酸穩(wěn)定，分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既用其物性質(zhì)，又用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工雨、制劑溫室肥4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理五、一氧化碳1、物性質(zhì)：無色，無味的氣體，密比空氣小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2T注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣）（3）溫達(dá)到著火點(diǎn)專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理2、滅火的原：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃、與氧氣的接觸面積使燃充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃和能1、三大化石燃：煤、石油、天然氣（混合物、均為可再生能嫄）（1）煤“工業(yè)的糧食（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃（主要成分：甲烷），是較清潔的能嫄。2、兩種綠色能嫄：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)最小的有機(jī)物）物性質(zhì)：無色，無味的氣體，密比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒，化學(xué)式：C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理工業(yè)酒中常含有有毒的甲醇CH3OH，故能用工業(yè)酒配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資嫄（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能嫄：氫能嫄、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最想的燃：?）優(yōu)點(diǎn)：資嫄豐富，放熱多，無污染。（2）需解決問題：①如何大價(jià)的制取氫氣？ ②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、屬材純屬（90多種）臺(tái)（幾千種）2、屬的物性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，為黃色）（3）有好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、屬之最：（1）年：地殼中含最多的屬元素（ 2）鈣：人體中含最多的屬元素（3）鐵：目前世界戶最多的屬（鐵 ＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的屬（銀＞銅＞＞年）（5）鉻：硬最高的屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的屬專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(7)汞：熔點(diǎn)最低的屬 (8)鋨：密最大的屬(9)鋰：密最小的屬4、屬分類：黑色屬：通常布鐵、錳、鉻及它們的合。重屬：如銅、鋅、鉛等有色屬輕屬：如鈉、鎂、鋁等；有色屬：通常是指除黑色屬以外的其他屬。5、合：由一種屬跟其他一種或幾種屬(或?qū)倥c非屬)一起熔合而成的具有屬特性的物質(zhì)?！?一般說來，合的熔點(diǎn)比各成分低，硬比各成分大，抗腐蝕性能好合鐵的合銅合焊錫鈦和鈦合 形狀記憶屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳2%?4.3%含碳0.03%?2%銅鋅合銅錫合年錫合鈦鎳臺(tái)備注銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要屬材， 鈦合與人體有很好的“相容性，專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密小優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)屬可與氧氣的反應(yīng)2、屬+酸一鹽+H2T3、屬+鹽一另一屬+另一鹽(條件“前換后，鹽可溶)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法治原)三、常見屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在屬活動(dòng)性順序：(1)屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的屬能置換出鹽酸、稀酸中的氫(可用濃酸、硝酸)(3)位于前面的屬能把位于后面的屬從它們的鹽溶液中置換出夾。(除K、Ca、Na)四、屬資嫄的保護(hù)和用1、鐵的冶煉(1)原： 在高溫下，用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣專業(yè)資料值得擁有專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成銹鋼(3)鐵筋很疏松，能阻礙層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止年進(jìn)一步氧化，因此，年具有很好的抗腐蝕性能。3、屬資嫄的保護(hù)和用 ： ①防止屬腐蝕保護(hù)屬資嫄的途徑： ②回收用廢舊屬③合開采礦物④尋找屬的代用意義：節(jié)約屬資嫄，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(2)溶液的基本特征：均-性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。、溶液的質(zhì)=溶質(zhì)的質(zhì)+溶劑的質(zhì)溶液的體積豐溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、飽和溶液 無水，多的為溶劑(1)概：(2)判斷方法：看有無溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解隨溫升高而低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液一定是濃溶液②飽和溶液一定是種溶液，如飽和的石灰水溶液就是種溶液③在一定溫時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的飽和溶液濃專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解1、固體的溶解(1)溶解定義：在一定溫下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)四要素：①條件：一定混②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)：單位：克(2)溶解的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)為 36克(3)影響固體溶解的因素： ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫大多數(shù)固體物的溶解隨溫升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解受溫的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解隨溫升高而低。如Ca(OH)2(4)溶解曲線：1)t3℃時(shí)A的溶解為80gP點(diǎn)的的含義 在該溫時(shí)，A和C的溶解相同N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蚟專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理t1℃時(shí)A、B、C、溶解由大型H、的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從A溶解是80g。t2℃時(shí)A、B、C的飴和溶液各W克，溫到 t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的沙用過濾法；分離A與B(含少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解(1)氣體溶解的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫時(shí)，氣體溶解在1體積水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫(溫越高，氣體溶解越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解越大)3、混合物的分離(1)過漉法：分離可溶物+又難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)低溫(對熱的飴和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)= x100%2、在飽和溶液中：x100%(Cx100%(C<S)專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步黎：計(jì)算、稱、溶解②儀器：天平、藥匙、筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)變）①步驟：計(jì)算、取、稀釋②儀器：筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（能用木炭、磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大白煙生成， ②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，對后，水面上升約1/5體積。測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷足，氧氣沒有全部消耗完②裝直氣③沒有對到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家瓦錫提出空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為專業(yè)資料值得擁有

專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：（1）可燃物，（2）與氧氣接觸（3）溫達(dá)到著火點(diǎn)滅火的方法：①隔絕空氣②溫低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與同點(diǎn)相同點(diǎn)是：屬于氧化反應(yīng)，放出熱。同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密比空氣大，溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活淺的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種