人教版高中化學(xué)必修二：11 元素周期表課件1

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1-18號(hào)原子核外電子排布第一節(jié)元素周期表門捷列夫（1834－1907）俄國化學(xué)家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會(huì)。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會(huì)外國會(huì)員。門捷列夫簡(jiǎn)介 發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對(duì)原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個(gè)重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號(hào)元素命名為鍆。門捷列夫的最大貢獻(xiàn)1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871門捷列夫(俄)的第二張周期表

一、元素周期表1、元素周期表的編排原則把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子序數(shù)＝元素周期表中，有多少個(gè)橫排和縱行呢？元素周期表中，每一個(gè)橫排和每一個(gè)縱行所含的元素種類是否相同呢？7橫排、18縱行（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)：

具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù)=電子層數(shù)1、周期：它們分別位于第幾周期？為什么？

第二周期兩個(gè)電子層第四周期四個(gè)電子層【課堂練習(xí)】第三周期三個(gè)電子層第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26種元素短周期長周期不完全周期周期（橫向）三長三短一不全1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期2、族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行為一族）。ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

稀有氣體元素族（縱向）主族：副族：第VIII族：

零族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含（8、9、

10）三列七主七副零八族11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結(jié)構(gòu)三長三短一不全七主七副零Ⅷ族元素周期表1、請(qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

第二周期第ⅣA族第四周期第ⅦA族【課堂練習(xí)】第三周期第ⅡA族2、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量（B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】

3、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD4、推算原子序數(shù)為6,13,34,53的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。元素名稱原子符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰31鈉111鉀191銣371銫551LiNaKRbCsLiNaKRbCs元素名稱原子符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰312鈉1113鉀1914銣3715銫5516LiNaKRbCs二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)LiCs核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑依次增大但最外層電子數(shù)都為1(相異點(diǎn))(相似點(diǎn))原子結(jié)構(gòu)有何異同？鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體更劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸，鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮浮熔熔游游紅紅甚至有燃燒鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知。堿金屬元素最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，所以能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2Na+O2＝Na2O24Li+

O2＝2Li2OΔΔ（2）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似①與O2的反應(yīng)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)程度LiNaKRbCs更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2越來越劇烈性質(zhì)差異又是怎樣造成的呢？詳見課本P7頁②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)。判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A＞B＞C元素金屬性（原子失電子能力）強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na＞Mg＞Al3、強(qiáng)置換弱堿金屬元素單質(zhì)：Rb堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做藥。1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。堿金屬元素的用途： 堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

增多最外層電子增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)(1)堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

【小結(jié)】

(2)遞變規(guī)律(從上到下)：核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑密度熔沸點(diǎn)ROH堿性失電子能力金屬性與O2和H2O反應(yīng)程度逐漸增大逐漸增大逐漸增大（鉀特殊）逐漸降低逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增多陽離子的氧化性逐漸減弱根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？思考與交流物理性質(zhì)1、顏色：逐漸加深問題：試推測(cè)砹（At）的物理性質(zhì)。黑色或灰黑色，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，有一定的揮發(fā)性。Cl17氯F9氟Br35溴I53碘At85砹ⅦA2、鹵族元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)

F2Cl2Br2I2逐漸加深氣→液→固逐漸增大逐漸升高鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)FClBrI最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具有氧化性核電荷數(shù)增加電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。名稱反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸H2+F2＝2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2＝2HClHCl穩(wěn)定

Br2

高溫 H2+Br2＝2HBrHBr較不穩(wěn)定

I2

高溫持續(xù)加熱H2+I2＝2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

(1)鹵素與氫氣的反應(yīng)相同點(diǎn)：鹵素單質(zhì)均可與H2化合。不同點(diǎn)：鹵素單質(zhì)與H2化合越來越難，鹵化氫（HX）越來越不穩(wěn)定。Br2＋H2O＝HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O＝4HF＋O2（劇烈）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(2)鹵素與水的反應(yīng)通式：X2＋H2O＝HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O＝HI＋HIO（微弱）（很微弱）特例相同點(diǎn)：鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)。不同點(diǎn)：鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、NaBr+少量新制的飽和氯水，振蕩2、KI+少量新制的飽和氯水，振蕩3、KI

+加入少量新制的溴水，振蕩上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色?；瘜W(xué)方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Br2>I2氧化性:Cl2>Br2上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色上層液體顏色變淺，下層液體呈紅棕色氧化性:Cl2>I2（1）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（2）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2（3）Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

氧化劑氧化性：Cl2＞Br2＞I2氧化產(chǎn)物F2＞元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易，氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。3、強(qiáng)置換弱結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?

F2>Cl2>Br2>I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱同主族的金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng),其單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)。本節(jié)課小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有些什么收獲？同主族的非金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱,其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系，那么，元素的性質(zhì)與原子核有關(guān)系嗎？問題相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？以原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)。C612原子原子核核外電子（1/1836）質(zhì)子（相對(duì)質(zhì)量為1.007）中子（相對(duì)質(zhì)量為1.008）相對(duì)原子質(zhì)量≈相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量+相對(duì)中子質(zhì)量

≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)32放射性同位素鈥的原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是——Ho67166我們知道元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)大家想一想中子數(shù)是否一定相同呢？2.離子電子數(shù)陽離子(Xc+)：電子數(shù)=陰離子(Xc-)：電子數(shù)=如：某M2－核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16=16質(zhì)子數(shù)-C質(zhì)子數(shù)+C質(zhì)子中子電子H11H12H13問題：氕、氘、氚結(jié)構(gòu)的異同？氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕

11氘或D12氚或TH11H12H13統(tǒng)稱為氫元素單獨(dú)稱為核素互稱為同位素

核素：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；

(2)在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的同位素特性：同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的（核素）原子。

練習(xí)：元素、核素、同位素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：元素：同位素：判斷條件：①質(zhì)子數(shù)相同②中子數(shù)不同③同一元素的原子決定元素種類的是_______________質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定核素（原子）種類的是____________