元素周期表(高一化學組)

第一章物質結構元素周期表第一節(jié)元素周期表（第一課時）化學Ⅱ

閱讀課本P4并思考：現在的元素周期表編排的順序又是什么？2.原子序數是怎么得來的？3.是誰制出了第一張元素周期表的？按核電荷數按元素周期表給元素編號門捷列夫

1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。

門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經發(fā)現的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統化的任務。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。門捷列夫(俄)的第一張周期表

一、元素周期表原子原子核核外電子（帶一個單位的負電荷）質子（帶一個單位的正電荷）中子（不帶電荷）1、原子結構原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數（原子）氯原子結構示意圖2、元素周期表（1）元素周期表編排原則A、把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫排。B、把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結構短周期長周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結構元素周期表7個周期★7個主族：（IA～VIIA）7個副族：（ⅠB～ⅦB）VIII族（8、9、10三個縱行）橫向（7個橫行）縱向（18個縱行）零族(0族）：稀有氣體元素短周期長周期16個族七主七副零八族二、元素周期表結構第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882你能發(fā)現有哪些規(guī)律？周期序數=電子層數它們分別位于第幾周期？為什么？

第二周期兩個電子層第四周期四個電子層【課堂練習】第三周期三個電子層鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882主族序數=最外層電子數它們分別位于第幾主族？為什么？

第ⅣA最外層電子為4第ⅦA族最外層電子為7【課堂練習】第ⅡA族最外層電子為2Ⅳ1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數和相對原子質量（B）相對原子質量和核外電子數（C）次外層電子數和電子層數（D）電子層數和最外層電子數D【課堂練習】2、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期元素最多32種第ⅢB族元素最多32種【課堂練習】【課堂練習】3.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？第三周期第IA族第五周期第VIIA族18+5328187判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數==核外電子層數；（2）主族元素的序數==最外層電子數；注意：在描述元素位置時，應先說周期數再說族數，周期數用數字或漢字表示，族數應用羅馬數字表示。4、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA【課堂練習】練習與思考：5、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素第二課時堿金屬元素單質Rb1、堿金屬元素的原子結構思考：

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：

②遞變性：最外層電子數相同-----1個（又叫第IA）電子層數依次增多原子半徑依次增大從Li到Cs探究活動1鈉在空氣中的燃燒鈉鉀與O2反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學性質比較黃淡黃紫鉀在空氣中的燃燒化學方程式：提示：鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。4Li+O2===2Li2O點燃2Na+O2===Na2O2點燃K+O2

===

KO2（超氧化鉀）元素條件現象產物結論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應（以O2為例）從Li~Cs，隨電子層數的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

歸納:與氧氣反應越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜鉀與水反應鈉與水反應鈉與鉀性質對比實驗探究活動2與水反應

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，

有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動紅鉀元素現象產物結論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、紅、鳴”現象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸（2）與水的反應2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）堿性越來越強

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4總結:堿金屬的主要物理性質

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低記?。A金屬元素（從上到下）隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，金屬單質的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強增大增強元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬活動順序表，排在前面金屬強于后面金屬。元素金屬性強弱判斷依據：2、置換反應，金屬性強置換金屬性弱元素金屬性強弱判斷依據：3、根據元素周期表的位置，同周期越往左金屬性越強，同主族越往下金屬性越強。元素金屬性強弱判斷依據：4、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強弱判斷依據：5、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。

已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉Al6、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序為

例：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強弱判斷依據：原子序數1112131415161718