元素（第4課時(shí)） 【 教材精講精研】 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)優(yōu)選公開(kāi)課 精創(chuàng)課件（人教版）

一、情景引入，導(dǎo)入新知1、通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道了核電子排布有哪些規(guī)律？2、請(qǐng)畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉Na

，磷P

，氯Cl

，鋁Al

。3、前面學(xué)習(xí)知道物質(zhì)由哪些微觀粒子構(gòu)成？回顧：4、原子可以用哪些符號(hào)或圖示表示？5、原子的最外層電子數(shù)與元素分類及性質(zhì)有什么關(guān)系？課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第4課時(shí)）0102疑問(wèn)一疑問(wèn)二什么是離子？離子是怎樣形成的？離子可能用哪些符號(hào)或圖示表示？二、自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)疑問(wèn)三、合作探究，質(zhì)疑解難1個(gè)電子三、合作探究，質(zhì)疑解難01探究一1、離子的形成：

⑴離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

⑵離子陰離子(-)陽(yáng)離子(+)三、合作探究，質(zhì)疑解難1個(gè)電子Na+Cl-NaNa+ClCl-NaCl三、合作探究，質(zhì)疑解難02探究二⑵離子符號(hào)：⑴離子結(jié)構(gòu)示意圖，如：如：鈉離子：Na+氯離子：Cl-鎂離子：硫離子：鋁離子：Mg2＋S2－Al3＋離子符號(hào)的寫(xiě)法是在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性符號(hào),電荷數(shù)為1時(shí)省略。即：(或n等于1，省略不寫(xiě)）2、離子的表示方法：離子的形成離子的形成1、引導(dǎo)歸納離子表示方法離子1、離子是原子或原子團(tuán)得失電子形成的；四、展示歸納，點(diǎn)撥提升元素周期表1、離子結(jié)構(gòu)示意圖；2、離子的概念；3、離子的分類。2、離子符號(hào)：離子符號(hào)的寫(xiě)法是在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性符號(hào),電荷數(shù)為1時(shí)省略。即：(或n等于1省略不寫(xiě)）。四、展示歸納，點(diǎn)撥提升2、討論點(diǎn)撥⑴鈉離子和鈉原子是否屬于同一種元素？為什么？它們屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同，且都是原子，只不過(guò)鈉離子是帶電的鈉原子。⑵如何區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖？原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)是否等于核外電子總數(shù)，相等則是原子結(jié)構(gòu)示意圖，不相等則是離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，則為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果01練習(xí)一下列關(guān)于離子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()

A．離子是帶電荷的粒子B．離子是原子失去電子后的產(chǎn)物

C．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子D．離子是帶電的原子或原子團(tuán)B下列對(duì)Na、Na+兩種粒子的判斷中，不正確的一項(xiàng)是()A．核電荷數(shù)相等B．質(zhì)量幾乎相等C．核外電子數(shù)不相等D．屬于不同種元素02練習(xí)二D五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果03練習(xí)三C下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是()A．圖1易失電子B．圖2易形成陰離子C．圖3帶正電荷D．圖4化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果04練習(xí)四根據(jù)下面的各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷：(1)屬于原子的是

；(2)屬于陰離子的是

；(3)屬于陽(yáng)離子的是

；(4)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果05練習(xí)五寫(xiě)出下列離子的離子符號(hào)：氫離子

；鎂離子

；氧離子