原子結構與元素性質(2) 課件 【備課精準教研】 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第4課時原子結構與元素的性質(2)F2Cl2Br2I2鹵族元素的性質是否也存在相似性和遞變規(guī)律？鹵族元素放射性元素，高中階段不討論【觀察表格，歸納鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律】鹵素單質顏色（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃F21.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl23.214g/L（0℃）-101-34.6Br23.119g/cm3（20℃）-7.258.78I24.93g/cm3113.5184.4淡黃綠色（氣體）黃綠色（氣體）深紅棕色（液體）紫黑色（固體）從F2→I2，鹵族元素單質的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸升高。鹵族元素原子的結構特點①原子結構②相似性：最外層電子數都是

;化學反應過程中都易

；最高正價是

，最低負價是

；③遞變性：隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

。7增多增大+7（除F）-1得到電子回顧氯的化學性質，預測其它鹵素可能有哪些化學性質？Cl2強氧化性與金屬反應NaNaClCuCuCl2FeFeCl3最高價與非金屬反應H2、P等與水反應Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O與堿反應鹵素的化學性質（1）與金屬反應：2R+nX2=2RXn（X：F、Cl、Br、I）如鐵分別與鹵素反應，產物分別是？（2）與H2O反應：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）氟特殊：2H2O+2F2=4HF+O2（3）與堿溶液反應：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱：從F2→I2，與氫氣反應逐漸變的困難從F2→I2，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱從F2→I2，鹵素單質的非金屬性逐漸減弱（4）與H2反應：拓展——鹵素性質的特殊性(1)氟無正價,無含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合價和含氧酸。(2)Cl2易液化,Br2易揮發(fā),I2易升華。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是Br2,I2使淀粉溶液變藍色。(4)活潑的鹵素單質能置換較不活潑的鹵素單質,但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2。鹵族元素的性質規(guī)律1.鹵族元素的化學性質相似①最外層均有7個電子，易得到電子，體現較強的非金屬性；②最高正價除F外均顯+7價，最低負價為-1價；③都能夠和氫氣、水、金屬單質等反應;④氣態(tài)氫化物的通式為HX(X表示鹵素)；⑤最高價氧化物對應水化物的通式為HXO4(F除外)。鹵族元素的性質規(guī)律2.鹵族元素的化學性質具有遞變性結構及性質規(guī)律結構及性質規(guī)律原子半徑與H2化合的難易程度單質的氧化性氫化物的穩(wěn)定性陰離子的還原性最高價氧化物對應水化物的酸性非金屬性強弱的判斷依據【實驗4-1】

分別向盛有4ml

KBr溶液和4mlKI溶液的兩支試管中加入1ml氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與氯水顏色比較，寫出化學反應方程式。盛有KBr溶液的試管：無色溶液變?yōu)槌赛S色，顏色較氯水深盛有KI溶液的試管：Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2無色溶液變?yōu)樽攸S色，顏色較氯水深Cl2＋2KI==2KCl＋I2加入0.5mlCCl4分層，下次橙紅色分層，下次紫紅色【實驗4-1】

向盛有4ml

KI溶液的試管中加入1ml溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水顏色比較，寫出化學反應方程式。無色溶液變?yōu)辄S褐色，顏色較溴水深Br2＋2KI==2KBr＋I2分層，下次紫紅色加入0.5mlCCl4Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱順序的為

。Cl2>Br2>I2Cl-、Br-、I-的還原性由強到弱順序的為

。I->Br->Cl-B2.以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是(

)A.鹵素單質的最外層電子數都是7B.從上到下,鹵素原子的電子層數依次增多,原子半徑依次減小C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱,原子得電子能力依次減弱D.鹵素單質與H2化合由易到難的順序為I2→Br2→Cl2→F2E.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱F.單質F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最強的是F2G.HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HFH.單質F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸點最高I.鹵素是非金屬性較強的元素,故其單質只有氧化性BDGI3.砹(At)屬于鹵族元素，下列關于砹(At)及其化合物具有的性質推測不正確的是A.單質砹易溶于某些有機溶劑

B.AgAt是難溶于水的有色固體C.HAtO4的酸性比HClO4的弱

D.HAt難溶于水，且受熱很難分解D單質的還原性（單質之間的置換）金屬性與水或酸置換氫氣難易程度最高價氧化物水化物堿性強弱非金屬性單質的氧化性（單質之間置換）與氫氣反應難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性和非金屬性強弱的判依據金屬性變化的本質原因是？3Li11Na19K37Rb55Cs（1）單質的還原性增強解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（2）與水/酸反應的劇烈程度增強（3）最高價氧化物對應的水化物堿性增強9F17Cl35Br53I

85AtHClO4HBrO4HIO4HAtO4（1）單質氧化性減弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）與氫氣化合變難（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱非金屬性變化的本質原因是？請比較16S和34Se的非金屬性？

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強請比較16S和34Se的非金屬性？4.下列金屬性質的比較中,能說明甲的金屬性比乙強的是(

)①甲與水反應比乙與水反應劇烈②單質甲能從乙的鹽溶液中置換出單質乙③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強④1mol甲單質在反應中失去的電子比1mol乙失去的電子多A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③D5.下列事實正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強的是(

)①HF比HCl穩(wěn)定②F2能與NaCl溶液反應生成Cl2③HF的酸性比HCl的強④F2的氧化性比Cl2的強⑤F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易⑥HF的還原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥C.①②③ D.①④⑤⑥D6.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應;③甲的氧化物對應水化物的酸性比乙的氧化物對應水化物的酸性強;④與某金屬反應時,甲原子得電子數目比乙的多;⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(

)A.只有④ B.只有①②C.只有①②③ D.①②③④⑤B族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素__________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素__________的單質在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結構示意圖是___________________。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為____>

。(填寫化學式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是FKBrHClHBrHClO4影響微粒半徑大小的因素①電子層數②原子核對外層電子的引力③外層電子之間斥力三看核外電子數：比較微粒大小的依據（三看）一看電子層數：電子層數相同，核電荷數越大半徑越小。二看核電荷數：電子層數越多半徑越大電子層和核電荷數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。

（除稀有氣體）>>>>1.NaNa+

ClCl-原子半徑

相應的陰離子半徑原子半徑

相應的陽離子半徑<>2.O2-F-Na+Mg2+

<【試一試】X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結構，下列敘述正確的是（）A.原子序數X<YB.原子半徑X<YC.離子半徑X>YD.原子最外層電子數X<YD